【題目】建構(gòu)數(shù)學(xué)模型來研究化學(xué)問題,既直觀又簡潔。下列建構(gòu)的數(shù)軸模型正確的是
A. 鈉在氧氣中燃燒,鈉的氧化產(chǎn)物:
B. 鐵在Cl2中燃燒,鐵的氧化產(chǎn)物:
C. NH3與Cl2反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物:
D. FeBr2溶液中通入Cl2,鐵元素存在形式:
【答案】C
【解析】
試題A.鈉在氧氣中燃燒,無論相對量的多少,產(chǎn)生的都是Na2O2,錯(cuò)誤;B.鐵在Cl2中燃燒,無論相對量的多少,產(chǎn)生的都是FeCl3,錯(cuò)誤;C.NH3與Cl2反應(yīng),當(dāng)氨氣少量時(shí),發(fā)生反應(yīng):2NH3+3Cl2=6HCl+N2,當(dāng)氨氣過量時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)是: NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,若介于2:3和8:3之間則產(chǎn)物是NH4Cl、N2、HCl,正確;D.FeBr2溶液中通入Cl2,由于還原性:Fe2+>Br-,首先發(fā)生反應(yīng):Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-,若氯氣過量,則發(fā)生反應(yīng):2Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Cl-+2Br2,所以上述數(shù)軸表示不符合反應(yīng)的先后順序,錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某礦渣的成分為Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2,工業(yè)上用該礦渣獲取銅和膽礬的操作流程如下:
已知:①Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O。
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表所示:
沉淀物 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 2.7 | 5.8 |
沉淀完全pH | 6.7 | 5.2 | 3.7 | 8.8 |
(1)為了加快反應(yīng)Ⅰ的速率,可以采取的措施是____________ (寫兩條)。
(2)固體混合物A中的成分是________。
(3)反應(yīng)Ⅰ完成后,鐵元素的存在形式為________(填離子符號);寫出生成該離子的離子方程式____________。
(4)操作1主要包括:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、________。洗滌CuSO4·5H2O粗產(chǎn)品不能用大量水洗,而用冰水洗滌。原因是______________。
(5)用NaCl0調(diào)pH可以生成沉淀B,利用題中所給信息分析沉淀B為_______,該反應(yīng)的離子方程式為______________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)中,每生成7gN2放出166kJ的熱量,該反應(yīng)的速率表達(dá)式為v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待測),其反應(yīng)包含下列兩步:①2NO+H2=N2+H2O2(慢)②H2O2+H2=2H2O(快),T℃時(shí)測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
序號 | c(NO)/molL-1 | c(H2)/molL-1 | 速率/molL-1min-1 |
Ⅰ | 0.0060 | 0.0010 | 1.8×10-4 |
Ⅱ | 0.0060 | 0.0020 | 3.6×10-4 |
Ⅲ | 0.0010 | 0.0060 | 3.0×10-5 |
Ⅳ | 0.0020 | 0.0060 | 1.2×10-4 |
下列說法錯(cuò)誤的是
A. 整個(gè)反應(yīng)速度由第①步反應(yīng)決定
B. 該反應(yīng)速率表達(dá)式:v=5000c2(NO)·c(H2)
C. 正反應(yīng)的活化能:①<②
D. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H=-664kJmol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2,開始反應(yīng)時(shí),按反應(yīng)速率由大到小的排列順序正確的是( )
甲:500 ℃,10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)
乙:500 ℃,V2O5作催化劑,10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)
丙:450 ℃,8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)
。500 ℃,8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)
A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丙、丁
C. 乙、甲、丁、丙 D. 丁、丙、乙、甲
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】太陽能電池板材料除單晶硅外,還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)。
(1)硼、銦與鎵同是ⅢA族元素,寫出鎵元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖:_______________。B3N3H6可用來制造具有耐油、耐高溫性能的特殊材料,它的一種等電子體的分子式為_________,B3N3H6分子中N、B原子的雜化方式分別為_________、______。
(2)多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽,其主要包括砷化鎵、硫化鎘、磷化鎵及銅銦硒薄膜電池等。其中元素As、S、P、Ga的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)椋?/span>______________________________________________。
(3)銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子,人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。某化合物Y與Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價(jià)為+1)結(jié)合形成圖甲所示的離子。該離子中含有化學(xué)鍵的類型有____________________(填序號)。
A.極性鍵 B.離子鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵
(4)向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫,生成白色沉淀M, M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示。寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________。
(5)已知由砷與鎵元素組成的化合物A為第三代半導(dǎo)體。已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖丙所示,請寫出化合物A的化學(xué)式_____________。設(shè)化合物A的晶胞邊長為pm,則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為____________________g(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系不正確的是( )
選項(xiàng) | 性質(zhì) | 用途 |
A. | 次氯酸有強(qiáng)氧化性 | 用作漂白劑 |
B. | 氫氧化鋁能與酸反應(yīng) | 用作抗酸藥 |
C. | 明礬易溶于水 | 可作凈水劑 |
D. | 硫酸有酸性 | 用于金屬加工前的酸洗 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8mol D,并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷錯(cuò)誤的是
A. x=1
B. B的轉(zhuǎn)化率為80%
C. 2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·min-1
D. 若混合氣體的密度不變,也不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常見元素A、B、M組成的四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng):甲+乙=丙+丁,其中甲由A和M組成,乙由B和M組成,丙中只含有M。
(1)若甲為淡黃色固體,乙和丙均為常溫下的無色無味氣體。則甲的電子式為___________;常溫下丁溶液pH___7(填“>”“<”或“=”),用離子方程式解釋原因____________;
(2)若丁為能使品紅褪色的無色氣體,丁與水反應(yīng)生成戊,丙為常見紅色金屬,化合物甲、乙中原子個(gè)數(shù)比均為1:2(M均顯+1價(jià)),原子序數(shù)B大于A。回答下列問題:
①A在周期表中位置為___________;
②向丁的水溶液中滴入紫色石蕊試液,現(xiàn)象為_____________________;
③寫出加熱條件下上述生成丙的化學(xué)方程式__________________;
④向MCl2的溶液中通入丁,生成白色MCl沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式__________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列變化過程不是自發(fā)的是
A.石灰石的分解B.原電池產(chǎn)生電流
C.在密閉條件下體系從有序變?yōu)闊o序D.鐵在潮濕空氣中生銹
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