【題目】太陽能電池板材料除單晶硅外,還有銅、銦、鎵、硒等化學物質。
(1)硼、銦與鎵同是ⅢA族元素,寫出鎵元素基態(tài)原子的價電子排布圖:_______________。B3N3H6可用來制造具有耐油、耐高溫性能的特殊材料,它的一種等電子體的分子式為_________,B3N3H6分子中N、B原子的雜化方式分別為_________、______。
(2)多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽,其主要包括砷化鎵、硫化鎘、磷化鎵及銅銦硒薄膜電池等。其中元素As、S、P、Ga的電負性由小到大的順序為:______________________________________________。
(3)銅離子是人體內多種酶的輔因子,人工模擬酶是當前研究的熱點。某化合物Y與Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為+1)結合形成圖甲所示的離子。該離子中含有化學鍵的類型有____________________(填序號)。
A.極性鍵 B.離子鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵
(4)向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫,生成白色沉淀M, M的晶胞結構如圖乙所示。寫出該反應的離子方程式:________________________________________________。
(5)已知由砷與鎵元素組成的化合物A為第三代半導體。已知化合物A的晶胞結構與金剛石相似,其晶胞結構如圖丙所示,請寫出化合物A的化學式_____________。設化合物A的晶胞邊長為pm,則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質量為____________________g(NA表示阿伏加德羅常數的值)。
【答案】 C6H6 sp2 sp2 Ga <As <P<S A C D 2Cu2+ + 2Cl- + SO2 + 2H2O ﹦ 2CuCl↓ + SO4 2-+ 4H+ GaAs
【解析】(1)鎵元素基態(tài)原子的價電子排布圖:;B3N3H6的一種等電子體的分子式為C6H6,B與N的雜化與苯中碳為sp2雜化相同;(2)同一周期,從左到右元素電負性遞增,Ga <As 、P<S,同一主族,自上而下元素電負性遞減As <P。對副族而言,同族元素的電負性也大體呈現這種變化趨勢。因此,電負性大得元素集中在元素周期表的右上角,電負性小的元素集中在左下角.元素As、S、P、Ga的電負性由小到大的順序為:Ga <As <P<S;(3)某化合物Y與Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為+1)結合形成圖甲所示的離子:該離子中含有化學鍵的類型有A.極性鍵如N―H鍵、C.非極性鍵如C―C鍵、D.配位鍵Cu―N鍵,故選ACD;(4)由圖2,生成物中可能含Cu和Cl,晶胞中原子個數分別為:8×1/8+6×1/2=4、黑點就是4個,產物為CuCl,反應為2Cu2+ + 2Cl- + SO2 + 2H2O ﹦ 2CuCl↓ + SO4 2-+ 4H+ ;(5)已知由砷與鎵元素組成的化合物A晶胞中原子分別為8×1/8+6×1/2=4,黑色的原子也是4個,故化合物A的化學式GaAs;設化合物A的晶胞邊長為pm,則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質量為
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【題目】《本草綱目》記載:“燒酒,其法用濃酒和糟入甑,蒸令氣上,用器承滴露,”“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”。這里用到的實驗方法可以用于分離( )
A.植物油和食鹽水B.丁醇和乙醚
C.硝酸鉀和氯化鈉D.碳酸鈣和硫酸鉀
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【題目】性激素、胃蛋白酶、纖維素和DNA中都含有的元素是( )
A. C、H、O B. C、H、O、N
C. C、H、O、N、P D. C、H、O、N、P、S
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【題目】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容.據此,下列說法正確的是
A. 該硫酸的物質的量濃度為 9.2 mol/L
B. 1 mol Zn與足量的該硫酸反應產生2 g氫氣
C. 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL
D. 該硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度大于9.2 mol/L
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【題目】建構數學模型來研究化學問題,既直觀又簡潔。下列建構的數軸模型正確的是
A. 鈉在氧氣中燃燒,鈉的氧化產物:
B. 鐵在Cl2中燃燒,鐵的氧化產物:
C. NH3與Cl2反應,反應產物:
D. FeBr2溶液中通入Cl2,鐵元素存在形式:
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【題目】許多變化中存在著能量的變化,請回答下列問題:
(1)從化學鍵角度上看,化學反應的本質是____________。
已知反應2N2(g)+6H2O(1) 4NH3(g)+3O2(g),反應過程中的能量變化如圖所示:
則反應中斷裂的化學鍵是_______(用相應化學鍵的符號表示),該反應是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(1)中,該反應中反應物的總能量____(填“>”或“<”)生成物的總能量。
(2)寫出一個屬于吸熱反應的化學方程式:______________。
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【題目】“分子篩”是一種具有多孔結構的鋁硅酸鹽(NaAlSiO4·nH2O),其中有許多籠狀孔穴和通道,能讓直徑比孔穴小的分子通過而將大的分子留在外面,故此得名。利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備“分子篩”的一種工藝流程如下:
(1)“分子篩”的化學式用氧化物形式可表示為_______________。
(2)鋁灰水解產生的氣體為________(填化學式);“水解”在加熱條件下而不在室溫下進行的原因是________________________。
(3)“酸溶”時,發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為_________________________________。
(4)該工藝中濾渣的顏色為________________________。
(5)某學習小組設計實驗模擬從濃縮海水(含Ca2+、Mg2+、SO42-)中提取試劑級NaCl:
①實驗中若向濃縮海水中加入的是Na2CO3濃溶液,則有難溶的Mg2(OH)2CO3生成,同時有氣體逸出。該反應的離子方程式為__________________________________。
②該學習小組發(fā)現上述實驗即使BaCl2用量不足,第Ⅲ步沉淀中依然含有少量BaCO3。從平衡角度分析其原因:_____________________________________________。
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【題目】有4瓶常用溶液:①BaCl2溶液,②NaCl溶液,③Na2SO4溶液,④CuSO4溶液。不用其他試劑,可通過實驗方法將它們一一鑒別開來,鑒別出來的先后順序可能是( 。
A.④①②③B.④②①③C.④①③②D.①④③②
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