【題目】中國首個空間實驗室——“天宮一號的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),它是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖,a、bc、d均為Pt電極。下列說法正確的是( )

A.B區(qū)的OH通過隔膜向a電極移動,A區(qū)pH增大

B.圖中右管中的OH通過隔膜向c電極移動,d電極上發(fā)生還原反應

C.c是正極,電極上的電極反應為:2H++2e-=H2

D.當有1mol電子轉(zhuǎn)移時,b電極產(chǎn)生氣體Y的體積為11.2L

【答案】B

【解析】

依據(jù)圖示知左邊裝置是電解池,右邊裝置是原電池,ab電極是電解池的電極,由電源判斷a為陽極產(chǎn)生的氣體是氧氣,b為陰極產(chǎn)生的氣體是氫氣;cd電極是原電池的正負極,c是負極,d是正極;電解池中的電極反應為:a電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應:4OH--4e-=2H2O+O2;b電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應:4H++4e-=2H2;原電池中是堿性溶液,電極反應為:c為負極失電子發(fā)生氧化反應:2H2-4e-+4OH-=2H2O;d電極為正極得到電子發(fā)生還原反應:O2+2H2O+4e-=4OH-。

Aa為陽極,電解時陰離子向陽極移動,發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2,促進水的電離生成H+,pH減小,故A錯誤;

B.圖中右管中的OH-通過隔膜向負極移動,即向c電極移動,d為正極,發(fā)生還原反應,故B正確;

C.電解質(zhì)溶液呈堿性,電極方程式應為2H2-4e-+4OH-=2H2O,故C錯誤;

Db為陰極,當有1mol電子轉(zhuǎn)移時生成0.5mol氫氣,但氣體存在的條件未知,不能確定體積大小,故D錯誤;

故選B

練習冊系列答案
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1)在相同時間內(nèi), 兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度:甲__(“>”“<””)。

2)請寫出圖中構(gòu)成原電池的負極電極反應式:__

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(5)寫出金屬單質(zhì)兩性氧化物的化學方程式:______

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3)寫出反應的化學方程式④:____

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A.溶液中c(M2+)減小

B.N的電極反應式:N-2e-N2+

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