【題目】10毫升某氣態(tài)烴在80毫升氧氣中完全燃燒后,恢復到原來狀況(1.01×105Pa , 270C)時,測得氣體體積為70毫升,求此烴的分子式_________。
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【題目】下列各組熱化學方程式中,化學反應的ΔH前者大于后者的是 ( )
A.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2
B.S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH4
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH5 H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH6
D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8
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【題目】研究小組設計用含氯的有機物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應試劑和條件未注明):
已知:①E的分子式為C5H8O4,能發(fā)生水解反應,核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同化學環(huán)境的氫原子,其個數(shù)比為3∶1;
(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。
(1)A分子中的含氧官能團的名稱是________________。
(2)D→E反應的化學方程式是____________。
(3)A→B反應所需的試劑是________________。
(4)G→H反應的化學方程式是____________。
(5)已知1 mol E與2 mol J反應生成1 mol M,則M的結構簡式是________。
(6)E的同分異構體有下列性質(zhì):①能與NaHCO3反應生成CO2;②能發(fā)生水解反應,且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應,則該同分異構體共有________種,其中任意1種的結構簡式是________。
(7)J可合成高分子化合物,該高分子化合物的結構簡式是________。
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【題目】鹵素化學豐富多彩,能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。
(1)基態(tài)溴原子的價電子排布式為__。
(2)鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結構相似、性質(zhì)相近。則Cl2、IBr、ICl的沸點由高到低的順序為__。
(3)氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2,這是由于__。
(4)互為等電子體的微粒相互之間結構相似。I3+屬于多鹵素陽離子,根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構型為___,中心原子雜化類型為__。
(5)鐵在元素周期表中的位置___(用“周期”和“族”來描述)。
(6)簡述三價鐵比二價鐵穩(wěn)定的原因___。
(7)如圖所示為鹵化物冰晶石(化學式為Na3AlF6)的晶胞。圖中●位于大立方體頂點和面心,○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心,▽是圖中●、○中的一種。圖中●、○分別指代哪種粒子__、__;大立方體的體心處▽所代表的是__。
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【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機材料,廣泛應用于集成電路生產(chǎn)領域。某化學研究小組利用Al2O3+3C+N22AlN+3CO制取氮化鋁,設計如圖實驗裝置:
試回答:
(1)實驗中用飽和NaNO2與NH4Cl溶液制取氮氣的化學方程式為___。
(2)裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導管A的作用是__(填寫序號)。
a.防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā)
b.保證實驗裝置不漏氣
c.使NaNO2飽和溶液容易滴下
(3)按圖連接好實驗裝置,檢查裝置氣密性的方法是:在干燥管D末端連接一導管,將導管插入燒杯中的液面下,___。
(4)化學研究小組的裝置存在嚴重問題,請說明改進的辦法:___。
(5)反應結束后,某同學用如圖裝置進行實驗來測定氮化鋁樣品的質(zhì)量分數(shù)(實驗中導管體積忽略不計)。已知:氮化鋁和NaOH溶液反應生成NaAlO2和氨氣。
①廣口瓶中的試劑X最好選用___(填寫序號)。
a.汽油 b.酒精 c.植物油 d.CCl4
②廣口瓶中的液體沒有裝滿(上方留有空間),則實驗測得NH3的體積將___(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0g,測得氨氣的體積為3.36L(標準狀況),則樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為___。
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【題目】下列說法和解釋錯誤的是
A. 冰融化時,需破壞晶體中的全部氫鍵,所以冰融化時密度變大
B. 鹵化物從F到I,由于分子量增大,分子間范德華力增大,熔沸點也逐漸升高
C. 由于石墨晶體中層間距較遠,電子不易實現(xiàn)遷移,所以石墨的導電性只能沿石墨平面的方向
D. 金屬中的“電子氣”在電場中可以定向移動,所以金屬具有良好的導電性。
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【題目】由羥基丁酸生成丁內(nèi)酯的反應如下:HOCH2CH2CH2COOH+H2O
在298K下,羥基丁酸水溶液的初始濃度為,測得丁內(nèi)酯的濃度隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示。回答下列問題:
21 | 50 | 80 | 100 | 120 | 160 | 220 | ||
0.024 | 0.050 | 0.071 | 0.081 | 0.090 | 0.104 | 0.116 | 0.132 |
(1)該反應在50~80min內(nèi)的平均反應速率為_____。
(2)120min時羥基丁酸的轉化率為______。
(3)298K時該反應的平衡常數(shù)_____。
(4)為提高羥基丁酸的平衡轉化率,除適當控制反應溫度外,還可采取的措施是______。
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【題目】工業(yè)上制硫酸的主要反應如下:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2+O22SO3 SO3+H2O=H2SO4。煅燒2.5t含85%FeS2的黃鐵礦石(雜質(zhì)不參加反應)時,FeS2中的S有5.0%損失而混入爐渣,計算可制得98%硫酸的質(zhì)量_________。
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【題目】中國首個空間實驗室——“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),它是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖,a、b、c、d均為Pt電極。下列說法正確的是( )
A.B區(qū)的OH-通過隔膜向a電極移動,A區(qū)pH增大
B.圖中右管中的OH-通過隔膜向c電極移動,d電極上發(fā)生還原反應
C.c是正極,電極上的電極反應為:2H++2e-=H2↑
D.當有1mol電子轉移時,b電極產(chǎn)生氣體Y的體積為11.2L
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