【題目】常溫下，用0.1mol·L-1HCl溶液滴定0.1mol·L-1 NH3·H2O溶液，滴定曲線如圖a所示，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖b所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.Kb(NH3·H2O)的數(shù)量級(jí)為10-5

B.P到Q過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大

C.當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r(shí)，c(NH4+)＞c(NH3·H2O)

D.N點(diǎn)，c(Cl- ) - c(NH4+)=

【答案】D

【解析】

A. 在M點(diǎn)反應(yīng)了50%，此時(shí)， pH = 9.26，，因此Kb(NH3·H2O)數(shù)量級(jí)為105，故A正確；

B. P到Q過(guò)程中是鹽酸不斷滴加到氨水中，氨水不斷被消耗，堿性不斷減弱，因此水的電離程度逐漸增大，故B正確；

C. 當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r(shí)，pH = 7，根據(jù)，得出，，則c(NH4+)＞c(NH3·H2O)，故C正確；

D. N點(diǎn)，根據(jù)電荷守恒得到，c(Cl－) c(NH4+)= c(H+) c(OH－)=1×105.28 ，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】羥氨（NH2OH）是一種還原劑，和聯(lián)氨一樣是一種弱堿，不穩(wěn)定，室溫下吸收水汽迅速分解�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫出羥氨的電子式___。

（2）利用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液定量間接測(cè)定羥氨的純度。測(cè)定步驟如下：

①溶液配制：稱取5.0g某羥氨樣品，溶解在______酸中后加適量蒸餾水，將其全部轉(zhuǎn)移至100mL的______中，加蒸餾水至_______。

②取20.00mL的羥氨酸性溶液與足量硫酸鐵在煮沸條件下反應(yīng)：2NH2OH2＋＋4Fe3＋＝N2O↑＋4Fe2＋＋H2O＋6H＋，生成的Fe2＋用0.4000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________。請(qǐng)寫出Fe2＋與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式_____________。重復(fù)滴定3次，每次消耗酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如表所示：

計(jì)算試樣的純度____%。

（3）下列操作導(dǎo)致誤差偏高的有______（填編號(hào)）。

a 滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失

b 滴定管未經(jīng)潤(rùn)洗盛裝KMnO4溶液

c 羥氨稱量時(shí)，時(shí)間過(guò)長(zhǎng)和溶解時(shí)沒(méi)有及時(shí)用酸酸化

d KMnO4溶液起始讀數(shù)仰視，終點(diǎn)正常讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高錳酸鉀（KMnO4）和雙氧水（H2O2）都是常見(jiàn)物質(zhì)。

(1)寫出二者共同元素的原子最外層軌道表示式：___________K在周期表的位置是 ___________ ;25Mn屬于_____________族元素。

(2)雙氧水（H2O2）和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比H2O更顯酸性。若把H2O2看成是二元弱酸，請(qǐng)寫出它在水中的電離方程式：_____________

(3)2g高錳酸鉀溶于10ml水時(shí)溶液沒(méi)有明顯的溫度變化，請(qǐng)解釋理由__________________________________,氧化劑一般來(lái)說(shuō)，酸性越強(qiáng)其氧化性也越強(qiáng)，因此常用酸化的高錳酸鉀作氧化劑。用高錳酸鉀法測(cè)定H2O2時(shí)，不能用HCl來(lái)酸化原因是_________________;

(4)往H2O2水溶液中滴入一滴酸性KMnO4溶液，從溶液內(nèi)部析出大量無(wú)色氣泡。寫出可能的化學(xué)反應(yīng)方程式。_____________________________________

(5)往H2O2水溶液中滴入酸性KMnO4溶液，下列方程式錯(cuò)誤的是__________

A 3H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋6H2O＋4O2↑

B 5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑

C 7H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋10H2O＋6O2↑

D 9H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋12H2O＋7O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)已醇被高錳酸鉀“氧化”發(fā)生的主要反應(yīng)為KOOC(CH2)4COOK ΔH<0，（高錳酸鉀還原產(chǎn)物為MnO2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：在四口燒瓶裝好藥品，打開(kāi)電動(dòng)攪拌，加熱，滴加環(huán)己醇，裝置如圖。 下列說(shuō)法不正確的是

A.“氧化”過(guò)程應(yīng)采用熱水浴加熱

B.裝置中用到的球形冷凝管也可以用于蒸餾分離實(shí)驗(yàn)

C.滴加環(huán)己醇時(shí)不需要打開(kāi)恒壓滴液漏斗上端活塞

D.在濾紙上點(diǎn)1滴反應(yīng)后混合物，未出現(xiàn)紫紅色，則反應(yīng)已經(jīng)完成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是

A. 放電時(shí)，a電極反應(yīng)為

B. 放電時(shí)，溶液中離子的數(shù)目增大

C. 充電時(shí)，b電極每增重，溶液中有被氧化

D. 充電時(shí)，a電極接外電源負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2020年2月15日，由國(guó)家科研攻關(guān)組的主要成員單位的專家組共同研判磷酸氯喹在細(xì)胞水平上能

有效抑制新型冠狀病毒（2019-nCoV）的感染。

(1)已知磷酸氯喹的結(jié)構(gòu)如圖所示，則所含C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。P原子核外價(jià)層電子排布式為________，其核外電子有____個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

(2)磷酸氯喹中N原子的雜化方式為_________，NH3是一種極易溶于水的氣體，其沸點(diǎn)比AsH3的沸點(diǎn)高，其原因是_______________________。

(3)H3PO4中PO43- 的空間構(gòu)型為________________。

(4)磷化鎵是一種由ⅢA族元素鎵（Ga）與VA族元素磷（P）人工合成的Ⅲ—V族化合物半導(dǎo)體材料。晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被P原子代替，頂點(diǎn)和面心的碳原子被Ga原子代替。

①磷化鎵晶體中含有的化學(xué)鍵類型為__________（填選項(xiàng)字母）

A．離子鍵 B．配位鍵 C．σ鍵 D．π鍵 E．極性鍵 F．非極性鍵

②以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。若沿y軸投影的晶胞中所有原子的分布圖如圖，則原子2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為______________。

③若磷化鎵的晶體密度為ρ g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中Ga和P原子的最近距離為___________pm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按如圖所示裝置，在試管A里加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，然后一邊搖動(dòng)，一邊慢慢地加入2mL濃硫酸，再加入少量碎瓷片，用酒精燈加熱10min，結(jié)果在飽和碳酸鈉溶液的液面上沒(méi)有無(wú)色油狀液體，下列對(duì)其原因的分析錯(cuò)誤的是(　　)

A.試管A中沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)

B.熱源小、水量多，水浴升溫速度太慢

C.產(chǎn)物蒸汽在試管A上部全部被冷凝回流

D.產(chǎn)物已全部溶解在飽和Na2CO3溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】異戊酸薄荷酯()是一種治療心臟病的藥物，可由甲基丙烯、丙烯和為原料制取。完成下列填空：

(1)制取異戊酸薄荷酯的最后一步為酯化反應(yīng)，其反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：______

(2)的名稱______，其屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)有___種(不含)

(3)制取異戊酸薄荷酯的流程中，有一步反應(yīng)為：+CH3﹣CH=CH2反應(yīng)類型屬于______反應(yīng)。有機(jī)反應(yīng)中通常副反應(yīng)較多，實(shí)際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)生成的量遠(yuǎn)大于生成的量，試分析其原因：______

(4)甲基丙烯是重要的化工原料，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一條由苯和甲基丙烯通過(guò)三步反應(yīng)制取化工中間體的合成線路______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】11.9g金屬錫(Sn)跟100mL12mol·L－1 HNO3共熱一段時(shí)間。完全反應(yīng)后測(cè)定溶液中c(H＋)為8 mol·L－1，溶液體積仍為100mL。產(chǎn)生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，消耗氫氧化鈉0.4mol。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是（ ）

A.SnO2·4H2OB.Sn(NO3)4

C.Sn(NO3)2D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

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同步練習(xí)冊(cè)答案