Question

【題目】高錳酸鉀（KMnO4）和雙氧水（H2O2）都是常見物質(zhì)。

(1)寫出二者共同元素的原子最外層軌道表示式：___________K在周期表的位置是 ___________ ;25Mn屬于_____________族元素。

(2)雙氧水（H2O2）和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比H2O更顯酸性。若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式：_____________

(3)2g高錳酸鉀溶于10ml水時溶液沒有明顯的溫度變化，請解釋理由__________________________________,氧化劑一般來說，酸性越強(qiáng)其氧化性也越強(qiáng)，因此常用酸化的高錳酸鉀作氧化劑。用高錳酸鉀法測定H2O2時，不能用HCl來酸化原因是_________________;

(4)往H2O2水溶液中滴入一滴酸性KMnO4溶液，從溶液內(nèi)部析出大量無色氣泡。寫出可能的化學(xué)反應(yīng)方程式。_____________________________________

(5)往H2O2水溶液中滴入酸性KMnO4溶液，下列方程式錯誤的是__________

A 3H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋6H2O＋4O2↑

B 5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑

C 7H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋10H2O＋6O2↑

D 9H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋12H2O＋7O2↑

Answer 1

【答案】 第四周期ⅠA ⅦB或副族 H2O2 H+ + HO2-， HO2- H+ + O22- 高錳酸鉀溶于水時擴(kuò)散過程吸收的能量與水合過程放出的能量相近 因HCl具有還原性 5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4 → K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑，2 H2O2 2H2O + O2↑ A

【解析】

(1)二者共同元素為氧元素，O原子最外層軌道表示式為：；K在第四個周期，最外層一個電子，所以在周期表中的位置是第四周期IA族；25Mn屬于VIIB族元素，故答案為：；第四周期IA族；VIIB或副族；

(2)多元弱酸分步電離，以第一步為主，所以電離方程式為：H2O2H+ + HO2-，HO2-H++O22-；答案為：H2O2H+ + HO2-，HO2-H++O22-；

(3)沒有明顯的溫度變化，說明高錳酸鉀溶于水?dāng)U散過程吸收的能量與水合過程放出的能量相近或相等，高錳酸鉀強(qiáng)氧化性，HCl具有還原性，會發(fā)生氧化還原，答案為：高錳酸鉀溶于水時擴(kuò)散過程吸收的能量與水合過程放出的能量相近；因HCl具有還原性；

(4)往H2O2水溶液中滴入一滴酸性KMnO4溶液，從溶液內(nèi)部析出大量無色氣泡，說明產(chǎn)生氧氣，可能是兩者反應(yīng)產(chǎn)生，或者過氧化氫自身分解產(chǎn)生氧氣；方程式為：5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑，2 H2O2 2H2O + O2↑；

(5)根據(jù)得失電子守恒和原子守恒判斷，A錯誤。