已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列關于此反應的說法不正確的是（　�。�
A、是吸熱反應
B、只有在加熱條件下才能進行
C、生成物的總能量高于反應物的總能量
D、反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量
考點：反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：化學上把有熱量放出的反應叫做放熱反應，把吸收熱量的反應叫做吸熱反應，從圖象可見，反應物能量低于生成物能量，反應吸熱．
解答： 解：A、反應物能量大于生成物，反應吸熱，故A正確；
B、吸熱反應不一定需要加熱，如氯化銨和氫氧化鋇反應吸熱，不需要任何條件，故B錯誤；
C、生成物能量高于反應物，故C正確；
D、反應吸熱，反應物鍵能大于生成物鍵能和，故D正確；
故選：B．
點評：本題考查吸熱反應和放熱反應的區(qū)別，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法符合事實的是（　�。�
A、常溫下由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12mol/L的溶液中加入鋁粉都能夠產(chǎn)生氫氣
B、已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．在含Cl-、CrO42-濃度相同的溶液中滴加幾滴稀AgNO3溶液時，則先生成AgCl沉淀
C、電解硫酸銅溶液一段時間后，加入氧化銅固體不可能使溶液恢復到原來的濃度
D、在NaAlO2和Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加鹽酸直至過量，開始沒有沉淀，隨后產(chǎn)生沉淀，最后沉淀消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各類關系中能說明反應 N2+3H2?2NH3 已達到平衡狀態(tài)的是（　　）
A、3V正（N2）=V逆（H2）
B、V正（N2）=V逆（NH3）
C、2V正（H2）=3V正（NH3）
D、V正（N2）=3V逆（H2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
B、鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C、中和熱與化學反應方程式的計量數(shù)無關
D、所有反應物的鍵能之和小于所有生成物的鍵能之和的反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B、甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、CH3COO-、Cl-
C、pH=12的溶液：K+、Na+、ClO-、NO3-
D、含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

把7.2g純鐵粉投入到某HNO3溶液中，充分反應后剩余固體1.6g，產(chǎn)生NO和NO2的混合氣體0.08mol（不考慮N2O4的存在），則原硝酸溶液中HNO3的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.34mol
B、0.38mol
C、0.28mol
D、0.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

在H2S+2OH-═S2-+2H2O的離子反應中，OH-所代表的是（硫化銅難溶于水）（　�。�
A、KOH
B、Cu（OH）2
C、Mg（OH）2
D、NH3?H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，33.6L HF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B、常溫常壓下，9.2g二氧化氮和四氧化二氮的混合物含有氮原子的數(shù)目為0.2NA
C、50mL18.4mol?L-1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
D、0.1mol鐵溶于足量氯水中，轉移電子的總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬．請回答：
（1）鈉的金屬活動性比鋁的
 
（填“強”或“弱”）．
（2）鈉的切割方法：
取：用
 
夾取，吸：用
 
吸干煤油，切：用
 
切去表面的外皮并切綠豆大的一粒；
（3）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應的離子方程式為
 
；可觀察到的實驗現(xiàn)象是
 
（填序號）．
a．鈉沉到水底　   b．鈉熔成小球　   c．小球四處游動
（4）Fe跟Cl2在一定條件下反應，所得產(chǎn)物的化學式是
 
．Fe跟鹽酸反應的化學方程式是
 
．

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