常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B、甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、CH3COO-、Cl-
C、pH=12的溶液：K+、Na+、ClO-、NO3-
D、含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．甲基橙呈紅色的溶液，顯酸性；
C．pH=12的溶液，顯堿性；
D．離子之間結(jié)合生成沉淀．
解答： 解：A．H+、Fe2+、NO3-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A不選；
B．甲基橙呈紅色的溶液，顯酸性，H+、CH3COO-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能共存，故B不選；
C．pH=12的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C選；
D．Ca2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為提取碘水里的碘，下列試劑不宜作萃取劑的是（　　）
A、四氯化碳B、汽油C、酒精D、苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
B、二氧化硅晶體熔化破壞分子間作用力
C、氯化銨加熱易“升華”
D、Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中錯(cuò)誤的是．（　�。�
A、將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
B、FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C、在硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）2溶液至pH=7，2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D、NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列操作或敘述正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)中不慎將酒精燈翻倒，導(dǎo)致酒精灑落桌面并起火，應(yīng)迅速用水撲滅
B、在蔗糖中滴加濃硫酸產(chǎn)生的氣體，能使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明該氣體具有漂白性
C、測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小
D、做酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴定前應(yīng)將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、是吸熱反應(yīng)
B、只有在加熱條件下才能進(jìn)行
C、生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量
D、反應(yīng)中斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物M是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．M與足量NaOH溶液反應(yīng)后酸化，得到有機(jī)物N和P，N遇FeCl3溶液顯紫色，已知一個(gè)碳同時(shí)連接兩個(gè)羥基是不穩(wěn)定的，下列敘述中正確的是（　�。�
A、M發(fā)生水解反應(yīng)，1 mol M和足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗2 mol NaOH
B、有機(jī)物M和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)
C、N可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
D、P的分子式為C4H8O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA
B、4g氦氣含有0.5NA個(gè)氦分子
C、2mol鈉與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)H2分子
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 LSO3含有NA個(gè)SO3分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水（ρ=1.00g?cm-3）中，所得鹽酸的密度為1.18g?cm-3．試計(jì)算：
（1）所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）取出這種鹽酸100m′L，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度
 
．
（3）在40.0mL0.065mol?L-1Na2CO3溶液中，逐滴加入（2）中稀釋后所得稀鹽酸，邊加邊振蕩．若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，則加入稀鹽酸的體積最多不能超過(guò)
 
ml．

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