Question

鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬．請回答：
（1）鈉的金屬活動性比鋁的

 

（填“強”或“弱”）．
（2）鈉的切割方法：
�。河�

 

夾取，吸：用

 

吸干煤油，切：用

 

切去表面的外皮并切綠豆大的一粒；
（3）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應的離子方程式為

 

；可觀察到的實驗現(xiàn)象是

 

（填序號）．
a．鈉沉到水底　   b．鈉熔成小球　   c．小球四處游動
（4）Fe跟Cl₂在一定條件下反應，所得產物的化學式是

 

．Fe跟鹽酸反應的化學方程式是

 

．

Answer 1

考點：鈉的化學性質

專題：金屬概論與堿元素

分析：（1）同周期，原子序數(shù)小的金屬性強；
（2）鈉保存在煤油中，質軟；
（3）鈉與水反應生成NaOH和氫氣，Na的熔點低，密度比水��；
（4）氯氣具有強氧化性，而HCl具有弱氧化性．

解答： 解：（1）同周期，原子序數(shù)小的金屬性強，則鈉的金屬活動性比鋁的強，故答案為：強；
（2）鈉保存在煤油中，用鑷子取出后用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去表面的外皮并切綠豆大的一粒，故答案為：鑷子；濾紙；小刀；
（3）鈉與水反應生成NaOH和氫氣，離子反應為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，Na的熔點低，密度比水小，可觀察到浮在水面上、熔化成小球，生成氣體使小球四處游動，故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；bc；
（4）氯氣具有強氧化性，與Fe反應生成FeCl₃；而HCl具有弱氧化性，與Fe發(fā)生反應為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，故答案為：FeCl₃；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

點評：本題考查Na、Fe的化學性質，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及現(xiàn)象等為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．