Question

【題目】鎂與一定濃度的稀硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸的還原產(chǎn)物為NH4NO3�，F(xiàn)將一定量的鎂粉投入200 ml 稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)。若向反應(yīng)后的溶液中加入過量的濃NaOH溶液并微熱，溶液中有白色沉淀生成，同時(shí)有氨氣逸出，且逸出的氨氣干燥后全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g 。試回答下列問題：

（1）根據(jù)上述信息寫出Mg和硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

（2）發(fā)生還原反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為________mol。

（3）參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為_________g。

（4）原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L-1。

Answer 1

【答案】 4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O 0.01 0.96 0.5

【解析】試題分析：根據(jù)題意鎂與硝酸反應(yīng)生成NH4NO3、硝酸鎂、水，逸出的氨氣干燥后全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g，說明鎂與硝酸反應(yīng)生成NH4NO3 0.01 mol ；

解析：（1）鎂與硝酸反應(yīng)生成NH4NO3、硝酸鎂、水的方程式為：4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O ；（2）鎂與硝酸反應(yīng)，硝酸被還原為硝酸銨，共生成硝酸銨0.01 mol，發(fā)生還原反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.01 mol；（3）設(shè)參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為x g，

=

得x=0.96 g；

（4）設(shè)稀硝酸的物質(zhì)的量為y mol

=

得y=0.1 mol；原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為=0.5 mol/L。