【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( )

31g白磷含有的P-P鍵數(shù)為N A

1molCH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA

1mol銅與足量硫蒸氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

1mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2,均失去2N A 個電子

用惰性電極電解CuCl2溶液,陰極析出16g銅時,線路中通過電子數(shù)為N A

0.84gNaHCO3晶體中陽離子和陰離子總數(shù)為0.03N A

3.9gNa2O2吸收足量的CO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.05 N A

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.2g銅與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體含有的分子數(shù)是0.1N A

28g C16O與28g C18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14×6.02×1023

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023

A.②④⑦⑧ B.③④⑥⑦⑧ C.④⑦ D.④⑥⑨⑩

【答案】C

【解析】

試題分析:白磷是正四面體型結(jié)構(gòu),分子中含有6個P-P共價鍵,31g g白磷(分子式為P4)的物質(zhì)的量為:=0.25mol,所以31g白磷分子中含有P-P共價鍵0.25mol×6=1.5mol,含有的P-P鍵數(shù)為1.5NA,故錯誤;1molCH3+(碳正離子)中含有8mol電子,含有電子數(shù)為8NA,故錯誤;1mol銅與足量硫蒸氣反應(yīng)生成0.5mol硫化亞銅,轉(zhuǎn)移了1mol電子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故錯誤; 1molMg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2,產(chǎn)物中鎂離子化合價都是+2,根據(jù)電子守恒,反應(yīng)中均失去2mol電子,失去2NA個電子,故正確; 用惰性電極電解CuCl2溶液,陰極析出16g銅時,銅的物質(zhì)的量為0.25mol,生成0.25mol銅得到0.5mol電子,線路中通過的電子數(shù)為0.5NA,故錯誤;0.84gNaHCO3晶體的物質(zhì)的量為0.01mol,0.01mol碳酸氫鈉中含有0.01mol鈉離子和0.01mol碳酸氫根離子,總共含有0.01mol陰陽離子,含有的陽離子和陰離子總數(shù)為0.02NA,故錯誤; 過氧化鈉中氧元素化合價為-1價,3.9gNa2O2的物質(zhì)的量為0.05mol,0.05mol過氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)生成0.025mol氧氣,轉(zhuǎn)移了0.05mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.05NA,故正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.2g銅 生成的物質(zhì)的量為0.05mol,0.05mol銅與足量濃硝酸反應(yīng)失去0.1mol電子,根據(jù)電子守恒,能夠生成0.1mol二氧化氮,由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮,導(dǎo)致氣體的物質(zhì)的量減少,所以反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量小于0.1mol,反應(yīng)后的分子數(shù)小于0.1NA,故錯誤;一氧化碳中含有的質(zhì)子數(shù)相同,二者的摩爾質(zhì)量不同,所以28g C16O與28g C18O中含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量一定不同,故錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol,1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023,故錯誤;故選C。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較中,正確的是(
A.酸性強弱HIO4<HBrO4<HClO4
B.原子半徑大小S>Na>O
C.堿性強弱KOH<NaOH<LiOH
D.金屬性強弱Na<Mg<Al

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【題目】某礦泉水標(biāo)簽上的部分內(nèi)容為,鈣≥4.0mg/L,鉀≥0.35mg/L,鎂≥0.5mg/L,鈉≥0.8mg/L。標(biāo)簽中的鈣、鉀、鎂、鈉指的是

A.原子 B.單質(zhì) C.元素 D.分子

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【題目】O3也是一種很好的消毒劑,具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點。O3可溶于水,在水中易分解,產(chǎn)生的[O]為游離氧原子,有很強的殺毒消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下:反應(yīng)①O3O2+[O]△H>0 平衡常數(shù)為K1;反應(yīng)②[O]+O32O2△H<0 平衡常數(shù)為K2;總反應(yīng):2O33O2△H<0 平衡常數(shù)為K。下列敘述正確的是(

A、升高溫度,K增大 BK=K1+K2

C、壓強增大,K2減小 D、適當(dāng)升溫,可提高消毒效率

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【題目】二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體,其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法,下列鑒別方法中不能對二者進(jìn)行鑒別的是

A.利用金屬鈉或者金屬鉀

B.利用質(zhì)譜法

C.利用紅外光譜法

D.利用核磁共振氫譜

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【題目】元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛,但含+6價鉻的污水會損害環(huán)境。電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-,處理該廢水常用直接沉淀法、還原沉淀法、電解法。

I.直接沉淀法

(1)已知含鉻廢水中存在著平衡:。在實際工業(yè)生產(chǎn)中,加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH,這樣有利于沉淀的生成,則生成沉淀的化學(xué)式為

.還原沉淀法

(2)下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 (填選項序號)

A.FeSO4溶液 B.濃H2SO4溶液

C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液

(3)上述流程中,每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole-,則加入Na2S2O3溶液時發(fā)送反應(yīng)的離子方程式為

(4)Cr(OH)3的化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3相似。在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高,原因可用離子方程式表示:

(5)實際工業(yè)生產(chǎn)中有時還采用陽離子交換樹脂法來測定沉淀后溶液中Cr3+的含量,其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn,其中NaR為陽離子交換樹脂,Mn+為要測定的離子。

常溫下,某次測定過程中,將pH=5的廢水經(jīng)過陽離子交換樹脂后,測的溶液中Na+比交換前增加了4.6×10-2g/L,則該條件下Cr(OH)3的Ksp的值為 ,當(dāng)Cr3+濃度小于10-5mol/L時可認(rèn)為沉淀完全,處理后測得溶液的PH=6,則溶液過濾后 (填“能”或“否”)直接排放

.電解法

(6)該法是用鐵作電極點解含Cr2O72-的酸性廢水,電解時陰極上有大量氣泡生成,并產(chǎn)生Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀,反應(yīng)中1mol Cr2O72-完全生成Cr(OH)3沉淀,外電路通過的電子的物質(zhì)的量為 mol

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【題目】判斷下列元素中不屬于主族元素的是(
A.硫
B.鐵
C.鈣
D.硅

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【題目】某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( )

A. 10 mL量筒量取7.13 mL鹽酸

B. 用廣泛pH試紙測得某溶液的pH2.3

C. 25ml酸式滴定管量取21.70 mLKMnO4溶液

D. 用托盤天平稱量25.20 g NaCl

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【題目】鎂與一定濃度的稀硝酸反應(yīng)時,硝酸的還原產(chǎn)物為NH4NO3。現(xiàn)將一定量的鎂粉投入200 ml 稀硝酸中,兩者恰好完全反應(yīng)。若向反應(yīng)后的溶液中加入過量的濃NaOH溶液并微熱,溶液中有白色沉淀生成,同時有氨氣逸出,且逸出的氨氣干燥后全部被稀硫酸吸收,稀硫酸增重0.17g 。試回答下列問題:

(1)根據(jù)上述信息寫出Mg和硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。

(2)發(fā)生還原反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為________mol。

(3)參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為_________g。

(4)原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L-1

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