【題目】標(biāo)況下,兩個(gè)容積相同的容器中,一個(gè)盛有NH3氣,另一個(gè)盛有N2H2的混合氣體。若兩容器內(nèi)的氣體具有相等的電子數(shù),則混合氣體中N2H2的物質(zhì)的量之比為

A. 5:1

B. 2:1

C. 1:3

D. 1:4

【答案】B

【解析】試題分析:標(biāo)況下,兩個(gè)容積相同的容器中氣體的分子數(shù)相同,物質(zhì)的量相同,設(shè)兩容器中氣體的物質(zhì)的量分別為1mol,設(shè)N2xmol,則H2為(1-xmol,兩容器內(nèi)的氣體具有相等的電子數(shù),則14x+21-x=10,x=8/12=2/3,所以,N2的物質(zhì)的量為2/3molH2的物質(zhì)的量為1/3mol,混合氣體中N2H2的物質(zhì)的量之比為21,答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂與一定濃度的稀硝酸反應(yīng)時(shí),硝酸的還原產(chǎn)物為NH4NO3。現(xiàn)將一定量的鎂粉投入200 ml 稀硝酸中,兩者恰好完全反應(yīng)。若向反應(yīng)后的溶液中加入過量的濃NaOH溶液并微熱,溶液中有白色沉淀生成,同時(shí)有氨氣逸出,且逸出的氨氣干燥后全部被稀硫酸吸收,稀硫酸增重0.17g 。試回答下列問題:

(1)根據(jù)上述信息寫出Mg和硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。

(2)發(fā)生還原反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為________mol。

(3)參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為_________g。

(4)原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)(NA),下列說法不正確的是

A. 1mol氮?dú)夂?/span>NA個(gè)一氧化碳分子的質(zhì)量相等

B. NA個(gè)O2分子和NA個(gè)O3分子的質(zhì)量相等

C. NA個(gè)O2NA個(gè)H2的質(zhì)量比為16∶1

D. 質(zhì)量同為16gO2O3中都含有的氧原子數(shù)目相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將5.1g鎂鋁合金溶于70ml4mol/L硫酸中,當(dāng)合金完全溶解后,再加入70ml8mol/LNaOH溶液,得沉淀的質(zhì)量為13.6g,則加入硫酸時(shí),產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為

A. 0.2mol B. 0.25mol C. 0.3mol D. 0.35mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

請回答下列問題:

1A是一種能與溴水反應(yīng)使其褪色的芳香烴,其結(jié)構(gòu)簡式為

2)在上述合成路線發(fā)生的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是 (填反應(yīng)編號)。

3)反應(yīng)發(fā)生時(shí)若不加入H2O2,會生成較多的一種副產(chǎn)物。寫出這種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式 。

4)寫出由C→D 、 E→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式 、 。

5)在化合物E多種同分異構(gòu)體中,只含有一種含氧官能團(tuán),且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體有 種(不考慮羥基與碳碳雙鍵直接連在一起的同分異構(gòu)體),任寫一種滿足上述條件且核磁共振氫譜中有5個(gè)峰信號的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

6)按上述合成路線的表達(dá)形式,寫出由制備的合成路線。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用硫鐵礦石(主要成分FeS2)在沸騰爐中焙燒,經(jīng)過一系列反應(yīng),得到硫酸,焙燒后的礦渣用于煉鐵。其轉(zhuǎn)化過程如下圖所示(部分條件、反應(yīng)物和產(chǎn)物已略去):

請回答下列問題:

1)在上面轉(zhuǎn)化過程中,硫元素被氧化的反應(yīng)是________(填反應(yīng)編號)。

2)寫出反應(yīng)中煉鐵的化學(xué)方程式_____________。若用1000t含雜質(zhì)28%的礦渣煉鐵,理論上可得到含鐵96%的生鐵質(zhì)量為_____________ t

3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,若有12.0g FeS2參加反應(yīng),則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。

4)煙氣中SO2的排放會造成酸雨,工業(yè)上常用Na2SO3溶液來吸收SO2以減少對環(huán)境的危害。

常溫下,將SO2通入一定體積的1.0mol·L1Na2SO3溶液中,溶液pH不斷減小。當(dāng)溶液pH約為6時(shí),吸收SO2的能力顯著下降,此時(shí)溶液中cSO32)的濃度是0.2mol·L1,則溶液中cHSO3)是 mol·L1。用化學(xué)平衡原理解釋此時(shí)溶液顯酸性的原因 。

pH約為6時(shí)的吸收液中通入足量O2充分反應(yīng)。取反應(yīng)后溶液10mL10mLBaCl2溶液混合,欲使混合時(shí)能生成沉淀,所用BaCl2溶液的濃度不得低于 mol·L-1。[已知25℃時(shí),Ksp(BaSO3)=5.48×10-7, Ksp(BaSO4)= 1.08×10-10]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(  )

A. 向氯化鋁溶液中加入過量氨水:4NH3·H2O+Al3+===AlO+4NH+2H2O

B. 將鋁片打磨后置于NaOH溶液中:2Al+2OH===2AlO+H2

C. 向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀:Al3++2SO+2Ba2++4OH===2BaSO4↓+AlO+2H2O

D. 水玻璃中通入過量的二氧化碳的離子方程式為:SiO+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述錯(cuò)誤的是

A. 飽和食鹽水屬于混合物

B. Na2CO3即屬于鈉鹽又屬于碳酸鹽

C. CuSO4·5H2O屬于混合物

D. 純凈物一般可分成單質(zhì)和化合物兩類

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空:

Ⅰ.下表是某食品包裝上的說明,表中列出了部分配料。請回答:

配料中,富含維生素的是_________(填序號,下同),屬于調(diào)味劑的是__________,屬于防腐劑的是 富含油脂的是___________。

Ⅱ.化學(xué)與生活密切相關(guān)。請判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯(cuò)”)。

(1)很多水果具有酸味,因此在生理上稱為酸性食物。

(2)纖維素作為人類的營養(yǎng)物質(zhì),在人體內(nèi)具有重要的生理功能。

(3)鋼鐵在潮濕的空氣中被腐蝕,主要是在鋼鐵表面發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的原因。

(4)裝飾材料揮發(fā)出來的有機(jī)物如甲醛、苯等,是室內(nèi)空氣污染的重要來源之一。

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