【題目】有X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑由大到小的順序為Y>X>Z，原子序數(shù)之和為16。三種元素的常見氣態(tài)單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖所示的轉化，其中B和C均為10電子分子。下列有關判斷不正確的是

A.Y元素位于第二周期VA族

B.A與C能發(fā)生氧化還原反應

C.X的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強

D.Y的最簡單氫化物與其最高價氧化物對應的水化物溶液反應，所得溶液一定呈酸性

【答案】D

【解析】

B和C均為10電子分子，可能為氫化物，由轉化關系即“原子半徑由大到小的順序為Y>X>Z”可知，Z為H；X、Y、Z原子序數(shù)之和為16，則X、Y的原子序數(shù)之和為15，原子半徑Y>X，則Y為碳元素、X為氟元素或者Y為氮元素、X為氧元素；由轉化關系，單質(zhì)X、Y反應生成A，單質(zhì)Y、Z生成C，單質(zhì)X、Z生成B，則Y應為氮元素、X應為氧元素，則A為NO、B為H2O 、C為NH3，驗證符合轉化關系，據(jù)此進行解答。

B和C均為10電子分子，可能為氫化物，由轉化關系即“原子半徑由大到小的順序為Y>X>Z”可知，Z為H；X、Y、Z原子序數(shù)之和為16，則X、Y的原子序數(shù)之和為15，原子半徑Y>X，則Y為碳元素、X為氟元素或者Y為氮元素、X為氧元素；由轉化關系，單質(zhì)X、Y反應生成A，單質(zhì)Y、Z生成C，單質(zhì)X、Z生成B，則Y應為氮元素、X應為氧元素，則A為NO、B為H2O 、C為NH3，驗證符合轉化關系，

A. Y為N元素，原子序數(shù)為7，位于周期表中第二周期ⅤA族，A項正確；

B. A為NO，C為NH3，氨氣與NO可以發(fā)生反應生成氮氣與水，B項正確；

C. X為O元素，Y為N元素，對應氫化物分別為水和氨氣，由于非金屬性O>N，則水的穩(wěn)定性較強，即X的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強，C項正確；

D. Y為N元素，N元素的最簡單氫化物為氨氣，N元素的最高價氧化物對應的水化物溶液為硝酸，但氨氣過量時溶液呈堿性，D項錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】（1）寫出CH3CH=CHCH3這種烯烴的順、反異構體的結構簡式：________、__________。

（2）有下列五種烴：①②③乙烷④正戊烷⑤ ⑥，其中② ③ ④ ⑤四種物質(zhì)按它們的沸點由高到低的順序排列正確的是______________（填序號），等質(zhì)量的①③⑥三種物質(zhì)，完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量由多到少的順序為_________。

（3）某芳香烴的分子式為C8H10，它可能有的同分異構體共 _______種，其中________（結構簡式）在苯環(huán)上的一溴代物只有兩種。

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【題目】反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項表明反應一定已達平衡狀態(tài)的是 （ ）

A. 容器內(nèi)的溫度不再變化

B. 容器內(nèi)的壓強不再變化

C. 相同時間內(nèi)，斷開1molH-H鍵的同時斷開2molN-H鍵

D. 容器內(nèi)氣體的濃度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

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【題目】弱電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

（1）醋酸是常見的弱酸。

①醋酸在水溶液中的電離方程式為 ___________________。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 電離程度增大的是 __________________（填字母序號）。

a 滴加少量濃鹽酸 b 微熱溶液 c 加水稀釋 d 加入少量醋酸鈉晶體

（2）用 0.1 mol·L-1NaOH 溶液分別滴定體積均為 20.00 mL、濃度均為 0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液 pH隨加入 NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是_______________（填“I”或“II”）。

②室溫時，若 0.1 mol·L-1的醋酸的電離度為 1%，計算這醋酸溶液的 pH 值________。

③滴定開始前，三種溶液中由水電離出的 c(H+)最大的是________________。

④上述用 0.1 mol·L-1的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1的鹽酸，下列操作不正確的是________________。

A．用標準 NaOH 溶液潤洗堿式滴定管后，再裝入標準堿溶液

B．用待測酸溶液潤洗錐形瓶后，再裝入待測酸溶液

C．滴定時兩眼應注視滴定管中液面的變化，以免滴定過量

D．讀數(shù)時，視線應與滴定管凹液面的最低點保持水平

⑤上述滴定用酚酞作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象_______________________________________。

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【題目】有機物中碳原子和氫原子個數(shù)比為3∶4，不能與溴水反應卻能使酸性KMnO4溶液褪色。在鐵存在時與溴反應，能生成兩種一溴代物。該有機物可能是()

A. CHC-CH3B. C. CH2=CHCH3D.

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【題目】用圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是


乙烯的制備

試劑X

試劑Y

A

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

KMnO4酸性溶液

B

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

Br2的CCl4溶液

C

CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃

NaOH溶液

KMnO4酸性溶液

D

CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃

NaOH溶液

Br2的CCl4溶液

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【題目】某興趣小組探究 SO2 氣體還原 Fe3+，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說法不合理的是( )

A.為了驗證 A 中發(fā)生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去

B.為了驗證 A 中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

C.能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色

D.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

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【題目】下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

1

2

A

B

C

3

D

E

F

G

H

I

J

K

4

M

（1）在上表用字母標出的12種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是____（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是___，除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是____，屬于過渡元素的是___（該空格用表中的字母表示）。

（2）J的氫化物的電子式為____，最高價氧化物對應的水化物的化學式為___。

（3）為比較元素A和G的非金屬性強弱，用下圖所示的裝置進行實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。溶液B應該選用_____溶液，作用是_____，能說明A和G非金屬性強弱的化學方程式是______。

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【題目】把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子的濃度為(　　)。

A.0.1(b-2a) mol·L-1B.10(2a-b) mol·L-1

C.10(b-a) mol·L-1D.10(b-2a) mol·L-1

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