【題目】（1）寫出CH3CH=CHCH3這種烯烴的順、反異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________、__________。

（2）有下列五種烴：①②③乙烷④正戊烷⑤ ⑥，其中② ③ ④ ⑤四種物質(zhì)按它們的沸點由高到低的順序排列正確的是______________（填序號），等質(zhì)量的①③⑥三種物質(zhì)，完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量由多到少的順序為_________。

（3）某芳香烴的分子式為C8H10，它可能有的同分異構(gòu)體共 _______種，其中________（結(jié)構(gòu)簡式）在苯環(huán)上的一溴代物只有兩種。

【答案】： ④⑤②③ ③①⑥ 4

【解析】

（1）C=C雙鍵不飽和的C原子上連接不同的原子或基團，具有順反異構(gòu)，相同原子或基團在雙鍵平面同一側(cè)時為順，在異側(cè)時為反，所以順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：，反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為；

（2）在烷烴中，碳原子數(shù)越少，沸點越低，在含有相同碳原子數(shù)的烷烴中，支鏈越多，沸點越低，故沸點按由高到低的順序排列正確的是④⑤②③；等質(zhì)量的烴CnHm，m/n比值越大，耗氧量就越多，①C4H8中m/n比值為2/1、③C2H6中m/n比值為3/1、⑥C8H8中m/n比值為1/1，所以等質(zhì)量的①③⑥三種物質(zhì)，完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量由多到少的順序③①⑥。

(3)分子式為C8H10的芳香烴，分子中含有1個苯環(huán)，側(cè)鏈為烷基，若有1個側(cè)鏈，為-CH2-CH3，有一種；若有2個側(cè)鏈，為-CH3，有鄰、間、對三種，故符合條件的結(jié)構(gòu)共有4種，

乙苯苯環(huán)上有3種不同氫原子，所以苯環(huán)上的一溴取代物有3種；

鄰二甲苯的苯環(huán)上有2種不同氫原子，所以苯環(huán)上的一溴取代物有2種；

對二甲苯的苯環(huán)上有1種不同氫原子，所以苯環(huán)上的一溴取代物只有1種；

間二甲苯的苯環(huán)上只有3種氫原子，所以苯環(huán)上的一溴取代物有3種；

故答案為：4；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，可用離子方程式+=表示的是

A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O

B.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示,如CH3CH=CHCH3可簡寫為。有機物X的鍵線式為，下列說法不正確的是（ ）

A. X的化學(xué)式為C8H8

B. 有機物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為

C. X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成飽和烴Z, Z的一氯代物有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，常用的方法是______________。

（2）從碘水中分離出碘，實驗方法的名稱為____________,該方法主要實驗儀器是____。

（3）現(xiàn)有A、B兩種有機物的液態(tài)混合物，如果A、B互溶，且相互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在常壓下，A的沸點為35℃，B的沸點為200℃�；卮鹣铝袉栴}：

①分離上述A、B的混合物，常用的方法是______；

②如圖是某同學(xué)設(shè)計的分離A、B混合物的操作示意圖，請在其冷凝管處標上進出水方向（用箭頭↑表示）______；蒸餾燒瓶內(nèi)碎瓷片的作用是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W為短周期主族元素,在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中Z元素原子之間通常形成Z2分子。下列說法不正確的是（ ）

A. X元素的單質(zhì)既能與強酸反應(yīng)也能與強堿反應(yīng)

B. Y元素形成的氫化物在常溫下不一定為氣體

C. W元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物一定為強酸

D. 由Y、Z、W三種元素形成的二元化合物中只含共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：

(1)S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是___________；

(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為________________；

(3)Se原子序數(shù)為___________，其核外M層電子的排布式為___________；

(4)H2Se的酸性比H2S_____________(填“強”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為___________。

(5)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結(jié)構(gòu)角度來看，Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對氨水溶液中存在的電離平衡NH3·H2O NH4+＋OH－敘述正確的是（　　）

A. 加水后，溶液中n(OH－)增大

B. 加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH－)增大

C. 加入少量濃NaOH溶液，電離平衡正向移動

D. 加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NH4+)減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH3是一種重要的化工原料，其合成及應(yīng)用一直備受廣大化學(xué)工作者的關(guān)注。N2和H2生成NH3的反應(yīng)為：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92kJmol-1。

（1）已知：N2(g) 2N(g) ; H2(g) 2H(g)，則斷開1 mol N－H鍵所需要的能量是_____________kJ。

（2）有利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件是_______________。

A. 低溫 B.高溫 C.低壓 D.高壓 E.催化劑

（3）向一個恒溫恒壓容器充入1 mol N2和3mol H2模擬合成氨反應(yīng)，下圖為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與總壓強（p）的關(guān)系圖。

若體系在T1、60MPa下達到平衡。

①此時平衡常數(shù)Kp_______（MPa）-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)；計算結(jié)果保留3位小數(shù)）。

②T1_____________T2（填“>”、“<”或“=”）。

（4）合成氨反應(yīng)在催化劑作用下的反應(yīng)歷程為（*表示吸附態(tài)）：

第一步 N2（g） 2N*；H2（g） 2H*（慢反應(yīng)）

第二步 N*+H* NH*；NH*+H* NH2*；NH2* +H* NH3*；（快反應(yīng)）

第三步 NH3* NH3(g) （快反應(yīng)）

比較第一步反應(yīng)的活化能E1與第二步反應(yīng)的活化能E2的大�。�E1__________E2（填“>”、“<”或“=”），判斷理由是________________________________________________。

（5）肼（N2H4）又稱為聯(lián)氨，可作火箭發(fā)動機的燃料。肼分子的電子式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是

A. Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1 B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L

C. 產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48L D. Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

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