【題目】有機(jī)物中碳原子和氫原子個(gè)數(shù)比為3∶4，不能與溴水反應(yīng)卻能使酸性KMnO4溶液褪色。在鐵存在時(shí)與溴反應(yīng)，能生成兩種一溴代物。該有機(jī)物可能是()

A. CHC-CH3B. C. CH2=CHCH3D.

【答案】B

【解析】

A. CHC-CH3分子中含有碳碳三鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色，選項(xiàng)A不選；

B. ，不能與溴發(fā)生反應(yīng)，但能與酸性KMnO4溶液褪反應(yīng)而使其褪色，在鐵存在時(shí)與溴反應(yīng)，能生成兩種一溴代物，選項(xiàng)B選；

C. CH2=CHCH3分子中含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色，選項(xiàng)C不選；

D. 不能與溴發(fā)生反應(yīng)，能與酸性KMnO4溶液褪反應(yīng)而使其褪色，在鐵存在時(shí)與溴反應(yīng)，能生成4種一溴代物，選項(xiàng)D不選；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)，消耗等物質(zhì)的量的酸，產(chǎn)生氣體最多的是

A. 木炭與濃硝酸B. 銅與稀硝酸C. 鋅與稀硫酸D. 木炭與濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NA

B. 常溫下，78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)是2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D. pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時(shí)釋氫，在170℃、15. 2MPa條件下又重復(fù)吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當(dāng)條件下合成。NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

（1）基態(tài)Ti原子的價(jià)電子軌道排布圖為___________。

（2）NaH的熔點(diǎn)為800℃，不溶于有機(jī)溶劑。NaH屬于_____晶體，其電子式為____________。

（3）AlCl3在178℃時(shí)升華，其蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為______________ （標(biāo)明配位鍵）

（4）AlH4－中，Al的軌道雜化方式為_______；例舉與AlH4－空間構(gòu)型相同的兩種離子_________（填化學(xué)式）。

（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4－有______個(gè)；NaAlH4晶體的密度為______________g·cm－3（用含a的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )

A.含1mol乙酸的溶液中H+數(shù)等于0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA

C.28g乙烯和丙烯所含碳?xì)滏I的數(shù)目為4NA

D.1 mol甲基所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>Y>X>Z，原子序數(shù)之和為16。三種元素的常見(jiàn)氣態(tài)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，其中B和C均為10電子分子。下列有關(guān)判斷不正確的是

A.Y元素位于第二周期VA族

B.A與C能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C.X的最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)

D.Y的最簡(jiǎn)單氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)，所得溶液一定呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A. 用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO + 2Ag(NH3)2+ +2OH－ CH3COONH4 + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O

B. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+ H2O + 2C6H5O－→ 2C6H5OH + CO32－

C. 氯乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中氯元素：Cl－+ Ag+ ＝AgCl↓

D. 硫酸鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓ + 3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（　　）

A. 銅棒的質(zhì)量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．用活性炭還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。在2L恒容密閉容器中加入足量C與NO發(fā)生反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問(wèn)題。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

起始時(shí)NO的物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量/mol

1

700

0.40

0.09

2

800

0.24

0.08

（1）寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式______。

（2）①結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的ΔH____0(填“＞”或“＜”)，理由是_____

②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_____。

A．容器內(nèi)氣體密度恒定 B．容器內(nèi)各氣體濃度恒定

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定 D．2v正(NO)＝v逆(N2)

II．結(jié)合下表回答下列問(wèn)題(均為常溫下的數(shù)據(jù))：

酸

電離常數(shù)(Ka)

CH3COOH

1.8×10－5

HClO

3×10－8

H2CO3

K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11

H2C2O4

K1＝5.4×10－2 K2＝5.4×10－5

<>H2S

K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）同濃度的CH3COO－、、、、ClO－、S2－中結(jié)合H＋的能力最弱的是____。

（2）常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是___(填字母)。

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)/c(OH－) D．c(OH－)

（3）0.1mol·L－1的H2C2O4溶液與0.1mol·L－1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____。

（4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是CH3COOK___NaClO，兩溶液中：c(Na＋)－c(ClO－)___c(K＋)－c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“＝”)。

（5）向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此時(shí)溶液pH＝____。

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