【題目】已知酸性:H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-。某無色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、HSO3-中的幾種離子,溶液中陽離子濃度相同。為了確定其組成,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)氣體均全部逸出,忽略H2O2的分解)。
下列說法不正確的是
A. 溶液Y中一定不存在Fe3+、SO42-
B. 溶液Y中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+
C. 溶液Y中一定含有Cl-,且n(Cl-)=0.01mol
D. 溶液Y中可能存在Na+,為確定其是否存在,可取溶液1通過焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
【答案】C
【解析】無色溶液Y中一定不存在Fe3+。Y和足量鹽酸酸化的雙氧水反應(yīng)生成氣體1、溶液1和沉淀,沉淀一定是硫酸鋇,則含有Ba2+,因此一定不存在SO42-,一定存在HSO3-,HSO3-被雙氧水氧化生成硫酸根,進(jìn)而生成硫酸鋇沉淀,物質(zhì)的量是0.01mol。氣體只能是CO2,所以一定存在HCO3-,物質(zhì)的量的是0.01mol。溶液1中加入氫氧化鋇生成氣體和溶液2,則氣體一定是氨氣,因此一定含有NH4+,物質(zhì)的量是0.01mol。根據(jù)電荷守恒可知溶液中還一定存在Cl-,可能含有Na+。A. 溶液Y中一定不存在Fe3+、SO42-,A正確;B. 溶液Y中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+,B正確;C. 溶液Y中一定含有Cl-,但由于不能確定是否含有鈉離子,則不能計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量,C錯(cuò)誤;D. 溶液Y中可能存在Na+,為確定其是否存在,可取溶液1通過焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,D正確,答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中,理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物,即原子利用率為100%。利用以下各種化學(xué)反應(yīng)類型的合成過程最符合綠色化學(xué)的是
A.取代反應(yīng) B.水解反應(yīng) C.加聚反應(yīng) D.縮聚反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、酸、堿、鹽分類順序排列,其中正確的是
A.氯水、鹽酸、火堿、硫酸鋇
B.水銀、硫酸、燒堿、硫酸氫鈉
C.銅、醋酸、石灰石、氯化銅
D.臭氧、硝酸、純堿、膽礬
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】烴A是一種重要的化工原料,A完全燃燒后生成m(CO2):m(H2O)=22:9,A在同系物中相對分子質(zhì)量最小。現(xiàn)有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:
請回答:
(1)有機(jī)物A中含有的官能團(tuán)名稱為_________。
(2)有機(jī)物F與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(3)有機(jī)物E能使溴的四氯化碳溶液褪色,其原因是_________(用化學(xué)方程式表示)。
(4)下列說法不正確的是_________
A.BC可通過如下兩步直接實(shí)現(xiàn):①熱銅絲催化氧化,②直接與新制Cu(OH)2共熱
B.將綠豆大小的鈉投入到B中,鈉塊浮在液面上,并產(chǎn)生氣泡
C.若CE為加成反應(yīng),則D為乙炔
D.為制備干燥的F,可在分離出F后,選用堿石灰做干燥劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】12mL濃度為0.10molL-1的Na2SO3溶液,恰好與10mL濃度為0.04molL-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng),已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為
A. +5
B. +4
C. +3
D. +2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【2017長寧區(qū)一模】不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.使用鐵觸媒,加快合成氨反應(yīng)速率
B.過量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3
C.打開汽水瓶蓋,即有大量氣泡逸出
D.配置FeCl3溶液時(shí),加入少量鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)常溫下,將1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL,稀釋后的溶液中=________。
(2)某溫度時(shí),測得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=11,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=____________,該溫度____________25 ℃。(填“>”、“=”或“<”)
(3) 在(2)所述溫度下,將pH=12的NaOH溶液Va L與pH=2的硫酸Vb L混合。若所得混合液的pH=10,則Va∶Vb=___________。
(4) 常溫下,將1mL pH均為11的氨水與NaOH溶液分別加水稀釋,請?jiān)诖痤}卷的圖中畫出兩溶液的pH隨體積稀釋倍數(shù)的變化曲線(加必要標(biāo)注)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)欲用物質(zhì)的量濃度為0.100 0 mol·L-1的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻?
(1) 用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,直到因加入一滴鹽酸,溶液_________________,立即停止滴定。
(2) 下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是 (填序號)。
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
E.滴定過程中,錐形瓶的振蕩過于激烈,使少量溶液濺出
(3) 若某次滴定結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,則讀數(shù)為 mL。若仰視,會(huì)使讀數(shù)偏___________(填“大”或“小”)。
(4) 再結(jié)合下表數(shù)據(jù),計(jì)算被測氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是 mol·L-1。
滴定 次數(shù) | 待測溶液 體積/mL | 標(biāo)準(zhǔn)酸體積 | |
滴定前的刻度/mL | 滴定后的刻度/mL | ||
第一次 | 10.00 | 1.34 | 19.39 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 21.10 |
第三次 | 10.00 | 0.40 | 17.60 |
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【題目】用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液一段時(shí)間后,向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是
A.AgNO3 B.NaCl C.CuCl2 D.H2SO4
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