【題目】某同學(xué)欲用物質(zhì)的量濃度為0.100 0 mol·L-1的鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?
(1) 用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,直到因加入一滴鹽酸,溶液_________________,立即停止滴定。
(2) 下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是 (填序號(hào))。
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
E.滴定過程中,錐形瓶的振蕩過于激烈,使少量溶液濺出
(3) 若某次滴定結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,則讀數(shù)為 mL。若仰視,會(huì)使讀數(shù)偏___________(填“大”或“小”)。
(4) 再結(jié)合下表數(shù)據(jù),計(jì)算被測(cè)氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是 mol·L-1。
滴定 次數(shù) | 待測(cè)溶液 體積/mL | 標(biāo)準(zhǔn)酸體積 | |
滴定前的刻度/mL | 滴定后的刻度/mL | ||
第一次 | 10.00 | 1.34 | 19.39 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 21.10 |
第三次 | 10.00 | 0.40 | 17.60 |
【答案】(1)顏色由淺紅變?yōu)?/span>無色,且半分鐘不恢復(fù)紅色。(2分)
(2)DE(4分) (3)19.12(2分)大(2分) (4)0.1710 (2分)
【解析】
試題分析:(1) 用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,直到因加入一滴鹽酸,溶液顏色由淺紅變?yōu)?/span>無色,且半分鐘不恢復(fù)紅色,立即停止滴定。
(2) A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,導(dǎo)致鹽酸濃度降低,消耗鹽酸溶液的體積增加,濃度偏高;B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥,不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果;C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,導(dǎo)致消耗鹽酸溶液的體積增加,濃度偏高;D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),讀數(shù)偏大,滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù),讀數(shù)偏小,消耗鹽酸溶液的體積增加,濃度偏低;E.滴定過程中,錐形瓶的振蕩過于激烈,使少量溶液濺出,導(dǎo)致消耗鹽酸溶液的體積減少,濃度偏低,答案選DE;
(3) 若某次滴定結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如右圖所示,則讀數(shù)為19.12mL。若仰視,會(huì)使讀數(shù)偏大”或。
(4)三次消耗鹽酸溶液的體積為18.05mL、17.00mL、17.20mL,其中第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差太大,舍去,其平均值為17.10mL,因此被測(cè)氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是=0.1710mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某密閉恒容容器中發(fā)生反應(yīng):X(g) Y(g)+nZ(g) ΔH=+QkJ/mol(Q>0)。反應(yīng)體系2min時(shí)達(dá)到 平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化如下圖所示。(第10min到16min的X濃度變化曲線未標(biāo)出),下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)方程式中n=1
B. 12min-14min內(nèi),用Y表示的評(píng)價(jià)速率為0.005mol/(L·min)
C. 在6min-10min內(nèi),反應(yīng)吸收的熱量為0.015Q kJ
D. 第12min時(shí),Z曲線發(fā)生變化的原因是移走一部分Z
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【題目】已知酸性:H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-。某無色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、HSO3-中的幾種離子,溶液中陽(yáng)離子濃度相同。為了確定其組成,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)氣體均全部逸出,忽略H2O2的分解)。
下列說法不正確的是
A. 溶液Y中一定不存在Fe3+、SO42-
B. 溶液Y中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+
C. 溶液Y中一定含有Cl-,且n(Cl-)=0.01mol
D. 溶液Y中可能存在Na+,為確定其是否存在,可取溶液1通過焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
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【題目】將鈉投入滴有石蕊的水中,下列有關(guān)的現(xiàn)象敘述錯(cuò)誤的是
A.鈉浮在水面
B.水溶液變紅色
C.有氣體產(chǎn)生
D.鈉熔成閃亮的小球并在水面四處游動(dòng)
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【題目】下列各組有機(jī)物只用一種試劑無法鑒別的是( )
A.乙醇、甲苯、硝基苯
B.四氯化碳、己烷、己烯
C.苯、甲苯、環(huán)己烷
D.苯、乙醇、乙酸
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【題目】氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在,在一定條件下,NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:
下列說法合理的是( )
A.該反應(yīng)的催化劑是NO2
B.升高溫度,兩步反應(yīng)速率均加快,有利于NH4+ 轉(zhuǎn)化成NO3
C.在第一步反應(yīng)中,當(dāng)溶液中水的電離程度不變時(shí),該反應(yīng)即達(dá)平衡狀態(tài)
D.1 mol NH4+在第一步反應(yīng)中與1 mol NO2-在第二步反應(yīng)中失電子數(shù)之比為1:3
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【題目】某元素原子最外層有2個(gè)電子,關(guān)于此元素的說法一定正確的是( )
A.ⅡA族元素
B.可能是金屬元素,也可能是非金屬元素
C.金屬元素
D.ⅡA族或ⅡB族元素
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 澄清石灰水跟過量CO2氣體反應(yīng):Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
B. 稀硫酸與Cu反應(yīng):2H++Cu=Cu2++H2↑
C. 腐蝕法制作印刷線路板:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D. 鐵粉加入AgNO3溶液中:Fe+Ag+=Fe2++Ag
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【題目】芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來制備。芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定,難于氧化,而環(huán)上的支鏈不論長(zhǎng)短,在強(qiáng)烈氧化時(shí),最終都氧化成羧基。某同學(xué)用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。
反應(yīng)原理:
反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù):
名稱 | 相對(duì)分 子質(zhì)量 | 性狀 | 熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) | 密度 | 溶解度 | ||
水 | 乙醇 | 乙醚 | ||||||
甲苯 | 92 | 無色液體易燃易揮發(fā) | -95 | 110.6 | 0.8669 | 不溶 | 易溶 | 易溶 |
苯甲酸 | 122 | 白色片狀或針狀晶體 | 122.4 | 248 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 | 易溶 |
主要實(shí)驗(yàn)裝置和流程如下:
實(shí)驗(yàn)方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中,在90℃時(shí), 反應(yīng)一段時(shí)間,再停止反應(yīng),按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。
(1)無色液體A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。操作Ⅱspan>為 。
(2)如果濾液呈紫色,要先加亞硫酸氫鉀,然后再加入濃鹽酸酸化,加亞硫酸氫鉀的目的是 。
(3)下列關(guān)于儀器的組裝或者使用正確的是 。
A.抽濾可以加快過濾速度,得到較干燥的沉淀
B.安裝電動(dòng)攪拌器時(shí),攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計(jì)等接觸
C.圖1回流攪拌裝置應(yīng)采用直接加熱的方法
D.冷凝管中水的流向是下進(jìn)上出
(4)除去殘留在苯甲酸中的甲苯應(yīng)先加入 ,分液,水層再加入 ,然后抽濾,干燥即可得到苯甲酸。
(5)純度測(cè)定:稱取1.220g產(chǎn)品,配成100mL溶液,取其中25.00mL溶液,進(jìn)行滴定 ,消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10-3mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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