【題目】1常溫下,將1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL,稀釋后的溶液中=________。

2某溫度時,測得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=11,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=____________,該溫度____________25 ℃。填“>”、“=”或“<”

3 2所述溫度下,將pH=12的NaOH溶液Va L與pH=2的硫酸Vb L混合。若所得混合液的pH=10,則Va∶Vb=___________。

4 常溫下,將1mL pH均為11的氨水與NaOH溶液分別加水稀釋,請在答題卷的圖中畫出兩溶液的pH隨體積稀釋倍數(shù)的變化曲線加必要標(biāo)注。

【答案】1108221×10-132>13193

43

【解析】

試題分析:1常溫下,將1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL,稀釋后的溶液中氫離子濃度是0.001mol/L,則根據(jù)水的離子積常數(shù)可知氫氧根的濃度是10-11mol/L,則

2 某溫度時,測得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=11,溶液中氫氧根的濃度是0.01mol/L,所以該溫度下水的離子積常數(shù)KW10-11×0.01=1×10-13。水的電離吸熱,因此該溫度25 ℃。

3 2所述溫度下,將pH=12的NaOH溶液Va L與pH=2的硫酸Vb L混合。若所得混合液的pH=10,則,解得Va∶Vb=19。

4一水合氨是一元弱堿,存在電離平衡,稀釋促進電離。氫氧化鈉是強堿,完全電離,則1mL pH均為11的氨水與NaOH溶液分別加水稀釋后氫氧化鈉的pH變化大,其圖像為間答案。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為:5NH4NO32HNO34N29H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為

A. 5∶4

B. 5∶3

C. 3∶5

D. 1∶1

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【題目】下列各組反應(yīng)(表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物)剛開始時,放出H2的速率最大的是(

編號

金屬(粉末狀)

物質(zhì)的量

酸的濃度

酸的體積

反應(yīng)溫度

A

Mg

0.1mol

6mol/L硝酸

10mL

60℃

B

Mg

0.1mol

3mol/L鹽酸

10mL

30℃

C

Fe

0.1mol

3mol/L鹽酸

10mL

60℃

D

Mg

0.1mol

3mol/L鹽酸

10mL

60℃


A.A
B.B
C.C
D.D

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【題目】已知酸性:H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-。某無色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、HSO3-中的幾種離子,溶液中陽離子濃度相同。為了確定其組成,某同學(xué)進行了如下實驗(假設(shè)氣體均全部逸出,忽略H2O2的分解)。

下列說法不正確的是

A. 溶液Y中一定不存在Fe3+、SO42-

B. 溶液Y中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+

C. 溶液Y中一定含有Cl-,且n(Cl-)=0.01mol

D. 溶液Y中可能存在Na+,為確定其是否存在,可取溶液1通過焰色反應(yīng)實驗驗證

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【題目】下列有機物不能由CH2═CH2通過加成反應(yīng)制取的是(
A.CH3CH2Cl
B.CH2Cl﹣CH2Cl
C.CH3﹣CH2OH
D.CH3﹣COOH

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【題目】將鈉投入滴有石蕊的水中,下列有關(guān)的現(xiàn)象敘述錯誤的是

A.鈉浮在水面

B.水溶液變紅色

C.有氣體產(chǎn)生

D.鈉熔成閃亮的小球并在水面四處游動

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【題目】下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是(
A.乙醇、甲苯、硝基苯
B.四氯化碳、己烷、己烯
C.苯、甲苯、環(huán)己烷
D.苯、乙醇、乙酸

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【題目】某元素原子最外層有2個電子,關(guān)于此元素的說法一定正確的是(
A.ⅡA族元素
B.可能是金屬元素,也可能是非金屬元素
C.金屬元素
D.ⅡA族或ⅡB族元素

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【題目】硫是生物必需的大量營養(yǎng)元素之一,下圖是自然界中硫的循環(huán)圖,在循環(huán)過程中價態(tài)變化在-2價至+6價之間,以不同的狀態(tài)(或形態(tài))發(fā)生一系列的變化,請分析此圖并回答有關(guān)問題,

(1)硫循環(huán)與氮循環(huán)是自然界中兩種重要的元素循環(huán)過程,下列關(guān)于這兩種循環(huán)的說法正確的是_____

選項

比較

氮循環(huán)

硫循環(huán)

A

氮元素會進入大氣

硫元素不會進入大氣

B

碳循環(huán)過程有生物圈參與

硫循環(huán)過程無生物圈參與

C

人類活動對氮循環(huán)和硫循環(huán)都造成巨大影響

D

氮循環(huán)和硫循環(huán)對環(huán)境的影響是都能導(dǎo)致溫室效應(yīng)

(2)分解者可將含硫有機物分解為硫化氫,硫黃細菌和硫化細菌可將硫化氫進一步轉(zhuǎn)變?yōu)樵亓蚧蛄蛩猁},下列關(guān)于硫化氫說法正確的是 _____________

A.硫化氫分子很穩(wěn)定,受熱難分解

B.硫化氫分子中所有原子的最外層都達到8電子結(jié)構(gòu)

C.將硫化氫通入硫酸亞鐵溶液,產(chǎn)生沉淀

D.硫化氫中硫元素為-2價,因此只有還原性,沒有氧化性

E.硫化氫是一種無色臭雞蛋氣味的有毒氣體

(3)硫化氫雖然有毒,但有研究發(fā)現(xiàn)人體心肺血管中存在微量硫化氫,它對調(diào)節(jié)心血管功能具有重要作用,請再舉出一例類似硫化氫“亦正亦邪”物質(zhì)的實證______________________。

(4)大氣中的SO2經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化最終生成H2SO4,導(dǎo)致降水具有較強酸性,稱為酸雨。收集某次酸雨樣品,發(fā)現(xiàn)8小時內(nèi),樣品pH一直在較小,其原因可能是_____________________。(用化學(xué)方程式表示)

(5)研究發(fā)現(xiàn),空氣其中少量的NO2也能參與硫酸型酸雨的形成,反應(yīng)過程如下:

①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2

NO2在上述過程中的作用,與H2SO4在下列變化中的作用不符的是___________(多選)

A.潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶

B.硫化氫通入濃H2SO4

C.濃H2SO4滴入螢石中,加熱

D.向鹽酸中加入濃硫酸產(chǎn)生白霧

(6)為了防治酸雨,工業(yè)上常采用“鈣基固硫法”即將生石灰和含硫的煤混合后燃燒,燃燒時硫、氧氣和生石灰共同作用,使硫元素轉(zhuǎn)移到爐渣中,大部分硫元素最終轉(zhuǎn)化為固體鹽是_______。

(7)若采用如圖所示的流程處理則氣體a是_______________,Y一定含有______________。(填化學(xué)式)

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