【題目】下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料,其中最環(huán)保的是
A. 氫氣 B. 甲烷 C. 甲醇 D. 汽油
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)芒硝的化學(xué)式是_________________。
(2)以氯化鈉、石灰石、水為原料制取漂白粉,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
①______________________________;②_________________________________;
③______________________________;④_________________________________。
(3)元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+、Cr2O72—(橙紅色)、CrO42—(黃色)CrO2—等形式存在。回答下列問(wèn)題:
①與的化學(xué)性質(zhì)相似。寫出向溶液中加入過(guò)量溶液反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________。
②價(jià)鉻的化合物毒性較大,常用將廢液中的還原成,該反應(yīng)的離子方程式為 ______________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)概念的判斷正確的是( )
A.離子鍵:陰陽(yáng)離子間的靜電吸引作用
B.離子化合物:只含離子鍵的物質(zhì)
C.共價(jià)鍵:通過(guò)共用電子對(duì)產(chǎn)生的作用
D.共價(jià)化合物:含有共價(jià)鍵的物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)氧化鈣(CaO2)是一種對(duì)環(huán)境友好的多功能無(wú)機(jī)化合物,通常有兩種制備方法. 已知:溫度過(guò)高過(guò)氧化鈣會(huì)分解生成氧化物和氧氣.
【方法1】由Ca(OH)2為原料最終制得,其制備流程如下:
【方法2】由雞蛋殼(含CaCO3高達(dá)90%)為原料最終反應(yīng)制得,其制備流程如下:
(1)方法1中攪拌的目的是;請(qǐng)將攪拌過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6═CaO28H2O↓+2NH4Cl;制備過(guò)程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是(填化學(xué)式).
(2)方法2中氣體X是 , 實(shí)驗(yàn)室常用溶液來(lái)檢驗(yàn);煅燒后的反應(yīng)是化合反應(yīng),也能生成CaO28H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;該反應(yīng)需控制溫度在0~2℃,可將反應(yīng)器放置在中,獲得CaO2產(chǎn)品中主要含有的固體雜質(zhì)是(填化學(xué)式).
(3)這兩種制法均要求在低溫下進(jìn)行(除煅燒外),溫度過(guò)高除了防止氨水揮發(fā)外,還能
(4)“綠色化學(xué)”一般是指反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物,則上述兩種方法中生成CaO28H2O的反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”的是(填“方法1”或“方法2”).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)完成下列物質(zhì)的分離提純問(wèn)題。
Ⅰ.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械?/span>NaCl和Na2SO4,從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式:試劑X_______。
(2)證明AgNO3溶液加過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方是_____________________________________________ 。(3)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有__________(填化學(xué)式)雜質(zhì);為了解決這個(gè)問(wèn)題,可以向溶液3中加入適量的___________(填化學(xué)式),之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___________(填操作名稱)。
Ⅱ.某同學(xué)欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘,操作過(guò)程可以分解為如下幾步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中;
B.把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;
C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時(shí)旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正
E.旋開活塞,用燒杯接收溶液;
F.從分液漏斗上口倒出上層液體;
G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn);
H.靜置、分層。
(1)萃取過(guò)程正確操作步驟的順序是:_________________________________ (填編號(hào)字母)。
(2)從含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4,還需要經(jīng)過(guò)蒸餾,觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置指出其錯(cuò)誤有______ 處。
(3)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí),最后晶態(tài)碘在____________(填儀器名稱)里聚集。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是:
A. HClO→CO2 B. Fe→FeCl2 C. CuO→Cu(OH)2 D. SiO2→H2SiO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn),a、b、c、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。已知:KMnO4+ 16HC1=2KCl+5Cl2↑ +2MnCl2+8H2O,向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. a處變藍(lán)、b處變棕紅說(shuō)明非金屬性:C12> Br2 > I2
B. c處先變紅、后褪色說(shuō)明Cl2與H2O反應(yīng)生成HC1
C. d處立即褪色說(shuō)明Cl2與H2O反應(yīng)生成HCIO
D. e處變紅說(shuō)明Cl2與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素①~⑧在元素周期表中的位置如下,回答有關(guān)問(wèn)題:
(1)畫出⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖 .
(2)寫出②含有10個(gè)中子的核素的化學(xué)符號(hào) .
(3)已知元素的非金屬性:②<③,則氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>(填化學(xué)式).
(4)請(qǐng)寫出①的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式 .
(5)表中能形成兩性氫氧化物的元素是(填元素符號(hào)),寫出該元素的單質(zhì)與⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途,高鐵酸鉀在異丙醇中溶解度非常小。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。
濕法 | 強(qiáng)堿性介質(zhì)中,Fe(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液 |
干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物 |
(1)工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如圖所示:
①洗滌粗品時(shí)選用異丙醇而不用水的理由是__________________________________。
②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為__________________________________________________。
③已知25 ℃時(shí)Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38,反應(yīng)Ⅱ后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5 mol/L,則需要調(diào)整pH=_______ 時(shí),開始生成Fe(OH)3(不考慮溶液體積的變化)。
(2)由流程圖可見,濕法制備高鐵酸鉀時(shí),需先制得高鐵酸鈉,然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液,即可析出高鐵酸鉀,析出后溶液中c(K+)<c(Na+)。由以上信息可知______(填字母)。
A.高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉大 B.Ksp(K2FeO4)<Ksp(Na2FeO4)
(3)干法制備K2FeO4的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________________。
(4) 鋅-錳堿性電池以KOH溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:
Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)═Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)。
Zn--K2FeO4 也可以組成堿性電池,與 Zn--MnO2電池類似。K2FeO4在電池中作正極材料,其電極反應(yīng)式為__________________________________________________________,該電池總反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。
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