【題目】一種用鋁土礦和硫鐵礦燒渣(配料中含Al2O3、Fe2O3、FeOSiO2等)為原料制備無(wú)機(jī)高分子絮凝劑聚合堿式氯化鋁鐵的流程如下:

(1)配料中屬于兩性氧化物的是______,步驟Ⅱ酸溶時(shí),Fe2O3被溶解的化學(xué)方程式為_____。

(2)“濾渣1”的主要成分為________ (填化學(xué)式),為檢驗(yàn)“過(guò)濾1”后的溶液中是否含有Fe3,可選用的化學(xué)試劑是_________

(3)步驟Ⅳ加入H2O2溶液的目的是______,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__

(4)步驟Ⅴ調(diào)節(jié)pH3發(fā)生反應(yīng)生成聚合堿式氯化鋁鐵,若溶液pH過(guò)大,可能造成的影響是_________;步驟Ⅵ包含的操作有過(guò)濾、________、干燥得到產(chǎn)品。

(5)測(cè)定聚合堿式氯化鋁鐵{可表示為[FeaAlb(OH)xClyn}中n(Fe)/n(Al)的比值的步驟如下:

步驟1:準(zhǔn)確稱(chēng)取產(chǎn)品5.710g溶于水,加入足量的稀氨水,過(guò)濾,將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化,得到3.350g固體。

步驟2:另準(zhǔn)確稱(chēng)取相同質(zhì)量樣品,溶于足量NaOH溶液,過(guò)濾,充分洗滌,將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化,得到固體0.8000g

計(jì)算產(chǎn)品中n(Fe)/n(Al)的比值。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)____________

【答案】Al2O3 Fe2O3+ 6HCl2FeCl3+3H2O SiO2 KSCN溶液 把溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子 2Fe2++ H2O2+2H+= 2Fe3++2H2O 得到的是Fe(OH)3Al(OH)3 洗滌 5:1

【解析】

由流程圖可知,鋁土礦和硫鐵礦燒渣酸溶時(shí),Al2O3、Fe2O3FeO與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鐵和氯化亞鐵,SiO2不與鹽酸反應(yīng),過(guò)濾得含有氯化鋁、氯化鐵和氯化亞鐵的濾液,濾渣1為沒(méi)有反應(yīng)的SiO2;酸性條件下,向?yàn)V液中加入雙氧水溶液,氯化亞鐵被雙氧水氧化生成氯化鐵;向反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液,調(diào)節(jié)溶液pH3,促進(jìn)氯化鋁和氯化鐵的水解得到聚合堿式氯化鋁鐵,若溶液pH過(guò)大,可能會(huì)使氯化鋁和氯化鐵轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3Al(OH)3沉淀,降低聚合堿式氯化鋁鐵的產(chǎn)率;靜置后,過(guò)濾、洗滌和干燥得到聚合堿式氯化鋁鐵產(chǎn)品。

1)配料中Al2O3為兩性氧化物,Fe2O3、FeO為堿性氧化物,SiO2為酸性氧化物;步驟Ⅱ酸溶時(shí),Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O,故答案為:Al2O3Fe2O3+ 6HCl2FeCl3+3H2O;

2)酸性氧化物SiO2不與鹽酸反應(yīng),過(guò)濾得到的濾渣1為沒(méi)有反應(yīng)的SiO2;實(shí)驗(yàn)室用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3,故答案為:SiO2;KSCN溶液;

3)步驟Ⅳ為酸性條件下,氯化亞鐵被雙氧水氧化生成氯化鐵,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故答案為:2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;

4)步驟V若將溶液pH過(guò)大,可能會(huì)使氯化鋁和氯化鐵轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3Al(OH)3沉淀,降低聚合堿式氯化鋁鐵的產(chǎn)率;靜置后,過(guò)濾、洗滌和干燥得到聚合堿式氯化鋁鐵產(chǎn)品,故答案為:得到的是Fe(OH)3Al(OH)3;洗滌;

5)由步驟25.710樣品中:160g·mol1×n(Fe2O3)=0.8000gn(Fe2O3)=0.0050mol,相,由步驟15.710g樣品中:102g·mol1×n(Al2O3)+160g·mol1×n(Fe2O3)=3.350g,102g·mol1×n(Al2O3)=3.350g0.8000gn(Al2O3)=0.025mol,則n(Al):n(Fe)=(2×0.025mol):(2×0.005mol)=5:1,即產(chǎn)品中n(Fe)/n(Al)的比值為:5:1

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是(

A. 乙烯和丙烯組成的42g混合氣體中碳?xì)滏I數(shù)目為6NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀兄下,22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA

C. 常溫常壓下,1mol甲醇完全燃燒生成CO2H2O,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為12NA

D. 1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中CH3COO-數(shù)目小于NA

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【題目】.化合物Mg5Al3OH19H2O4可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解:

2Mg5Al3OH19H2O427H2O↑+10MgO+3Al2O3

1)寫(xiě)出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)____________。

2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理________。

3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化學(xué)方程式表示其原理____________。

.磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成:

請(qǐng)回答:

1A的組成元素為_________(用元素符號(hào)表示),化學(xué)式為______

2)溶液C可溶解銅片,例舉該反應(yīng)的一個(gè)實(shí)際應(yīng)用____________

3)已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518 g·L-1),該氣體分子的電子式為____。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__________。

4)寫(xiě)出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H+K+、I-______________。

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【題目】一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) 一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

(1)t1時(shí),正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為ν______ν(填“>”“<”或“=”);

(2)4分鐘內(nèi),CO2的轉(zhuǎn)化率為__________;CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=__________________

(3)下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是______________(選填序號(hào))

①降低溫度 ②減少鐵粉的質(zhì)量 ③保持壓強(qiáng)不變,充入He使容器的體積增大 ④保持體積不變,充入He使體系壓強(qiáng)增大

(4)下列描述能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是__________________(選填序號(hào))

①v(CO2)=v(CO)

②單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO2的同時(shí)生成n mol CO

容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

④容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化

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【題目】萜類(lèi)化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)。下列關(guān)于萜類(lèi)化合物a、b的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. a互為同分異構(gòu)體

B. b中所有的碳原子不可能處于同一平面

C. b生成1mol至少需要3molH2

D. a中六元環(huán)上的一氯代物共有5(不考慮立體異構(gòu))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光,裝置如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.銅片表面有氣泡生成B.裝置中存在化學(xué)能電能光能的轉(zhuǎn)換

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )

編號(hào)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯

分離乙酸和水

驗(yàn)證溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯

收集乙烯并驗(yàn)證它與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】生產(chǎn)上用過(guò)量燒堿溶液處理某礦物(Al2O3、MgO),過(guò)濾后得到的濾液用 NaHCO3溶液處理,測(cè)得溶液的pHAl(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線(xiàn)如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. a點(diǎn)溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2)+c(OH)

B. 水的電離程度:a點(diǎn)小于c點(diǎn)

C. NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)=0.8mol·L1

D. 生成沉淀的離子方程式為HCO3+AlO2+H2O=Al(OH)3↓+CO32

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