【題目】已知反應(yīng)①CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1K2,該溫度下反應(yīng)③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是(  )

A. 反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)

B. 反應(yīng)③的平衡常數(shù)KK1/K2

C. 對于反應(yīng)③,恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小,則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

D. 對于反應(yīng)③,恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小

【答案】B

【解析】

A.化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中固體、純液體不需要表示,反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=c(CO2)/c(CO),A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=c(CO2)/c(CO),反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2=c(H2O)/c(H2),反應(yīng)③:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K=c(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O)=K1/K2,B正確;C.對于反應(yīng)③,恒容時(shí),溫度升高,H2 的濃度減小,說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),焓變?yōu)樨?fù)值,C錯(cuò)誤;D.對于反應(yīng)③,恒溫恒容下,通入稀有氣體增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),H2 濃度不變,D錯(cuò)誤,答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20℃時(shí),將等質(zhì)量的甲、乙兩種不與水反應(yīng)的固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水),分別加入到盛有100g 水的燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1,加熱到 50℃時(shí)現(xiàn)象如圖2,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3.則下列說法中錯(cuò)誤的是( 。

A.1中乙的溶液可能是不飽和溶液B.2中兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等

C.3 M表示的是甲的溶解度曲線D.2中兩溶液降溫至30℃都會(huì)析出晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銨鹽是比較重要的鹽類物質(zhì),請回答下列問題:

(1)氯化銨溶液可以清洗鐵器表面銹跡,寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:_________________

(2)實(shí)驗(yàn)表明氫氧化鎂可溶于氯化銨溶液中,兩個(gè)觀點(diǎn):氯化銨水解顯酸性中和OH-,使氫氧化鎂沉淀溶解平衡正移;銨根結(jié)合OH-,使氫氧化鎂沉淀溶解平衡正移。為了探究反應(yīng)機(jī)理,可向溶液中加入_____鹽溶液驗(yàn)證。

(3)NH4SCN溶液與AgNO3溶液反應(yīng)會(huì)生成 AgSCN沉淀。已知:室溫下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgSCN)= 2.0×10-12,則AgCl轉(zhuǎn)化為AgSCN的平衡常數(shù)K=____________

(4)常溫下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如下圖所示,根據(jù)圖像回答下列問題。

①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(填“A”或“B")。

②NH3·H2O的電離常數(shù)為__________________(已知lg1.8 = 0.26)。

③當(dāng)加入鹽酸體積為50mL時(shí),溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O) =_____mol/L (用數(shù)字表示)。

(5)為了探究外界條件對氯化銨水解平衡的影響,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:

實(shí)驗(yàn)序號

c(NH4Cl)/mol.L-1

溫度/℃

待測物理量

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

0.5

30

x

-

1.5

i

y

探究濃度對氯化銨水解平衡的影響

0.5

35

z

ii

2.0

40

m

探究溫度、濃度同時(shí)對氯化銨水解平衡的影響

限選藥品和儀器:恒溫水浴、pH計(jì)、燒杯、0.1mol.L-1硝酸銀溶液、蒸餾水和各種濃度的NH4Cl溶液.

①實(shí)驗(yàn)中,“待測物理量”是_______________

②i=____________________;ii:___________________________________

③上述表格中,y____(填“>”“<”或“=”)m.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中,下列敘述正確的是

A. 若A為濃鹽酸,B為MnO2,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色

B. 若A為醋酸,B為貝殼,C中盛過量澄清石灰水,則C中溶液變渾濁

C. 若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 若A為濃硫酸,B為Na2SO3固體,C中盛石蕊試液,則C中溶液先變紅后褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是(

A.二者具有相似的化學(xué)性質(zhì)B.二者分子式相同但分子內(nèi)碳原子的結(jié)合方式不同

C.二者具有相同的空間結(jié)構(gòu)D.二者具有相同的物理性質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(

A.葡萄糖的氧化反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.木柴燃燒需點(diǎn)燃,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.苛性鈉溶于水是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用海水制鹽工業(yè)中的母液來生產(chǎn)金屬鎂的一種工藝流程如下下列說法錯(cuò)誤的是

A. 上述工藝流程中未涉及置換反應(yīng)

B. 設(shè)計(jì)步驟①、②、③的主要目的是富集MgCl2

C. 脫水時(shí)在HCl氣氛中進(jìn)行可抑制MgCl2水解

D. 電解得到的熾熱鎂粉可在氮?dú)庵欣鋮s

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味有機(jī)物C和高分子化合物E的合成路線如圖1所示。

請回答下列問題:

(1)E的結(jié)構(gòu)簡式為________D分子內(nèi)含有的官能團(tuán)是________(填名稱)。

(2)寫出反應(yīng)②的反應(yīng)類型:________

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

________________________________________________________________________;

________________________________________________________________________。

(4)某同學(xué)欲用圖2裝置制備物質(zhì)C,試管B中裝有足量的飽和碳酸鈉溶液的目的是:________________________________________;插入試管B的導(dǎo)管接有一個(gè)球狀物,其作用為________________________________________________________________________;如需將試管B中的物質(zhì)C分離出來,用到的主要玻璃儀器有:燒杯、________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用50 mL0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。測定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱。

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差

(t2-t1) /℃

HCl

NaOH

平均值

1

25.5

25.0

25.25

28.5

3.25

2

24.5

24.5

24.50

27.5

3.00

3

25.0

24.5

24.75

26.5

1.75

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 _________。

(2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是______________________________

(3)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如上表所示,其中記錄的終止溫度是指______________溫度。

(4)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

(5)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量為________________kJ(中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃ ) (保留兩位小數(shù))。

(6)如果用50 mL0.55mol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),通過測得的反應(yīng)熱計(jì)算中和熱,則△H會(huì)_________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”),其原因是_________。

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