【題目】人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素(CO(NH2)2),原理如圖所示。
(1)電源的正極為________(填“A”或“B”)。
(2)陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為_________、_________。
(3)電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將__________;(填“增大”、“減小”或“不變”),若兩極共收集到氣體8.96 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則除去的尿素為________ g(忽略氣體的溶解)。
【答案】 A 2Cl--2e-===Cl2↑ CO(NH2)2+3Cl2+H2O===N2+CO2+6HCl 不變 4.8
【解析】本題主要考查電解池原理。
(1)右邊電極產(chǎn)生還原產(chǎn)物H2,所以電源的正極為A。
(2)陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl--2e-===Cl2↑ 、CO(NH2)2+3Cl2+H2O===N2+CO2+6HCl。
(3)陰極反應(yīng):2H2O+2e-H2↑+2OH-,同時(shí)H+從左到右通過(guò)質(zhì)子交換膜,因此,電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比不變。3H2~CO(NH2)2~N2+CO2,每除去60g尿素,同時(shí)生成5mol氣體,若兩極共收集到氣體8.96 L即0.4mol(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則除去的尿素4.8g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水中溶解氧的測(cè)定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置;加入適量稀H2SO4,待MnO(OH)2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:O2MnO(OH)2I2S4O62-
①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式:_______________________。
②取加過(guò)一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL,按上述方法測(cè)定水樣的溶解氧,消耗0.010 00 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧(以mg·L-1表示),寫出計(jì)算過(guò)程_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康,下表提供的主要儀器和所用試劑合理的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 主要儀器 | 所用試劑 |
A | 提純混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液 | 燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺(tái) | 待提純的AlCl3溶液、NaOH溶液 |
B | 檢驗(yàn)NH4Cl固體中的陽(yáng)離子 | 試管、酒精燈 | NH4Cl固體、紅色石蕊試紙、蒸餾水 |
C | 實(shí)驗(yàn)室制取CO2 | 試管、帶導(dǎo)管的橡膠塞 | 大理石、稀硫酸 |
D | 測(cè)定FeSO4溶液的濃度 | 酸式滴定管、錐形瓶、 燒杯 | 0.100 mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液、FeSO4溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】離子和分子是粒子存在的兩種重要形式,一些粒子在人的生理活動(dòng)中發(fā)揮著重要的作用。下列常見(jiàn)的粒子中,沒(méi)有還原性的是( )
A.Cl-B.Na+C.N2D.Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,下列敘述不正確的是
A. 原子半徑:Y>Z>W
B. Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性均比X的強(qiáng)
C. W、X、Z三種元素形成的化合物可能既含離子鍵又含共價(jià)鍵
D. 單質(zhì)的熔點(diǎn):Y>X>W
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“84消毒液”在日常生活中被廣泛使用,該消毒液無(wú)色,pH大于7,對(duì)某些有色物質(zhì)有漂白作用。已知,強(qiáng)酸弱堿形成的鹽溶液呈酸性,則你認(rèn)為“84消毒液”的有效成分是( )
A. 氯化氫 B. 次氯酸鈉 C. 高錳酸鉀 D. 碳酸鈉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2017年5月18日中共中央國(guó)務(wù)院公開(kāi)致電祝賀南海北部神狐海域進(jìn)行的“可燃冰”試采成功!翱扇急笔翘烊粴馑衔,外形像冰,在常溫常壓下迅速分解釋放出甲烷,被稱為未來(lái)新能源。
(1)“可燃冰”作為能源的優(yōu)點(diǎn)是__________(回答一條即可)。
(2)甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整兩個(gè)過(guò)程。向反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷,氧氣和水蒸氣,發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)如下:
反應(yīng)過(guò)程 | 化學(xué)方程式 | 焓變△H(kJ.mol-l) | 活化能E.(kJ.mol-1) |
甲烷氧化 | CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g) | -802.6 | 125.6 |
CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g) | -322.0 | 172.5 | |
蒸氣重整 | CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) | +206.2 | 240.1 |
CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) | +158.6 | 243.9 |
回答下列問(wèn)題:
①在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率______(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反應(yīng)速率。
②反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系[其中n(CH4):n(H2O)=1:1]如圖所示。
該反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)),圖中壓強(qiáng)(p1、p2、p3、p4)由大到小的順序?yàn)?/span>___________。
③從能量角度分析,甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于___________。
④如果進(jìn)料中氧氣量過(guò)大,最終會(huì)導(dǎo)致H2物質(zhì)量分?jǐn)?shù)降底,原因是__________。
(3)甲烷超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體,其能源和開(kāi)境上的雙重意義重大,甲烷超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理如圖所示。
①過(guò)程II中第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
②只有過(guò)程I投料比_______,過(guò)程II中催化劑組成才會(huì)保持不變。
③該技術(shù)總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程如下:
海藻海藻灰海藻灰懸濁液
(1)寫出提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱:①______;③________。
(2)提取碘的過(guò)程中可供選擇的有機(jī)溶劑是(____)
A.汽油、酒精 B.四氯化碳、汽油 C.醋酸、酒精
(3)為完成以上①、③兩步操作,實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)、燒瓶、導(dǎo)管、酒精燈,尚缺少的玻璃儀器是____________________________________。
(4)從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還需要經(jīng)過(guò)蒸餾。指出下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處:①______,②________,③________,④________。
(5)為便于控制蒸餾時(shí)的溫度,操作時(shí)使用水浴加熱,最后晶體碘在________里聚集。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì),既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是( )
A.MgCl2固體
B.NaCl溶液
C.液態(tài)HCl
D.熔融的KOH
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