【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如圖所示，下列敘述不正確的是

A. 原子半徑：Y>Z>W

B. Z的氧化物對應的水化物酸性均比X的強

C. W、X、Z三種元素形成的化合物可能既含離子鍵又含共價鍵

D. 單質(zhì)的熔點:Y>X>W

【答案】B

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，W為H元素，X為N元素，Y為Mg元素，Z為Cl元素。A. 同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：Y>Z>W，故A正確；B. Z的氧化物對應的水化物酸性不一定比X的強，如次氯酸為弱酸，硝酸為強酸，故B錯誤；C. W、X、Z三種元素形成的化合物可能既含離子鍵又含共價鍵，如硝酸銨，故C正確；D. 鎂是固體金屬，氮氣和氫氣均為氣體，氮氣的相對分子質(zhì)量大于氫氣，因此單質(zhì)的熔點:Y>X>W，故D正確；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量。常溫下，將相同體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液的電導率隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的（ ）

A. I表示NaOH溶液加水稀釋過程中溶液電導率的變化

B. a、b、c三點溶液的pH：b>c>a

C. 將a、b兩點溶液混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D. a點水電離出的n(H+)大于c點水電離出的n(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作的描述中，正確的是（ ）

A.從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶

B.用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶

C.酒精燈不慎碰倒起火時可用水撲滅

D.各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛、二氧化鉛、氟硼酸（HBF4）電池是一種低溫性能優(yōu)良的電池，常用于軍事和國防工業(yè)，其總反應方程式為Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O[已知：HBF4、Pb（BF4）2均是易溶于水的強電解質(zhì)]，下列說法中不正確的是（ ）

A. 放電時，溶液中的BF4-向負極移動

B. 放電時，轉移1mol電子時正極減少的質(zhì)量為119.5g

C. 充電時，陽極附近溶液的酸性減弱

D. 充電時，陰極的電極反應式為Pb2++2e-═Pb

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環(huán)節(jié)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）與汽油相比，氫氣作為燃料有許多優(yōu)點，但是氫氣直接燃燒的能量轉換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式：________________________________。

（2）氫氣可用于制備H2O2。

已知：H2(g)＋A(l)===B(l)　ΔH1

O2(g)＋B(l)===A(l)＋H2O2(l)　ΔH2

其中A、B為有機物，兩反應均為自發(fā)反應，則H2(g)＋O2(g)===H2O2(l)的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。

（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx(s)＋yH2(g) MHx＋2y(s)　ΔH<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是________。

a．容器內(nèi)氣體壓強保持不變 b．吸收y mol H2只需1 mol MHx

c．若降溫，該反應的平衡常數(shù)增大 d．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素（CO(NH2)2），原理如圖所示。

（1）電源的正極為________(填“A”或“B”)。

（2）陽極室中發(fā)生的反應依次為_________、_________。

（3）電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將__________；(填“增大”、“減小”或“不變”)，若兩極共收集到氣體8.96 L(標準狀況)，則除去的尿素為________ g(忽略氣體的溶解)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金屬鋅的流程如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽，該反應的化學方程式為

（2）凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋轉為Fe(OH)3沉淀。

①寫出酸性條件下H2O2與Fe2＋反應的離子方程式

②250C時，pH=3的溶液中，c (Fe3＋)＝ mol/L（已知25℃，。

③凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是 。

（3）若沒有凈化II操作，則對鋅的制備帶來的影響是 。

（4）本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除鋅外還有 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中，有廣泛應用，它的工作原理如下：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2.下列敘述正確的是

A. 該電池放電的時候，負極附近pH增大

B. 放電時每轉移2mol電子，有2mol NiO（OH）被氧化

C. 充電時，陽極反應式是Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2O

D. 充電時，Cd電極接電源正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是( )

A. 裝置①工業(yè)上可用于生產(chǎn)金屬鈉，電解過程中石墨電極產(chǎn)生金屬。

B. 裝置②中陽極產(chǎn)生的氣體可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{。

C. 裝置③中的離子交換膜允許陽離子、陰離子和小分子水通過。

D. 裝置④的待鍍鐵制品應與電源正極相連

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