化學(xué)式 | 電離常數(shù)(25℃) |
CH3COOH | Ki=1.7×10-5 |
HClO | Ki=3.0×10-8 |
H2CO3 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
A. | H2CO3、HCO3-、CH3COO-、ClO- | B. | HClO、HCO3-、CH3COO-、ClO- | ||
C. | HClO、HCO3-、ClO-、CO32- | D. | HCO3-、CH3COO-、ClO-、CO32- |
分析 根據(jù)表中電離平衡常數(shù)可知,酸性大小為:CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-,
A.碳酸的酸性大于HClO,二者能夠反應(yīng)生成碳酸氫根離子和HClO;
B.四種粒子之間不發(fā)生反應(yīng),能夠共存;
C.HClO的酸性大于HCO3-,HClO與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子;
D.四種粒子之間不發(fā)生反應(yīng),可以共存.
解答 解:根據(jù)表中電離平衡常數(shù)可知,酸性大小為:CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-,
A.H2CO3的酸性大于HClO,H2CO3、CN-能夠反應(yīng)生成HCO3-和HCN,在溶液中不能大量共存,故A錯誤;
B.HClO、HCO3-、CH3COO-、ClO-之間不反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故B正確;
C.HClO的酸性大于HCO3-,HClO與CO32-反應(yīng)生成HCO3-,在溶液中不能大量共存,故C錯誤;
D.HCO3-、CH3COO-、ClO-、CO32-之間不反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故D正確;
故選BD.
點評 本題考查粒子共存的判斷,題目難度中等,根據(jù)表中數(shù)據(jù)正確判斷酸性強弱為解答關(guān)鍵,注意明確酸性強弱與電離平衡常數(shù)的關(guān)系,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 液化石油氣(LPG)的主要成份是碳?xì)浠衔?/td> | |
B. | 光化學(xué)煙霧是氮氧化物和烴的排放引發(fā)的環(huán)境污染 | |
C. | CHCl3不存在同分異構(gòu)體,可以證明甲烷是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu) | |
D. | 甲烷與二氧化碳一樣,也是一種溫室氣體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH2=CH2 | B. | CH≡CH | C. | CH2=CHCl | D. | CH≡CCH3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 配制氯化鐵溶液時,加入少量稀鹽酸 | |
B. | 配制氯化亞鐵溶液時,加入少量鐵屑 | |
C. | 在含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl,溶液顏色會變淺 | |
D. | 在硫酸銅飽和溶液中加入一塊膽礬,晶體外形變規(guī)則 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鐵在常溫下不溶于濃硝酸,說明鐵與濃硝酸不反應(yīng) | |
B. | 將氯氣溶于水后溶液呈淺黃綠色,說明氯氣與水沒有完全反應(yīng) | |
C. | 將某氣體通入品紅溶液中溶液褪色,說明該氣體一定是二氧化硫 | |
D. | 向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說明該溶液中一定有SO42- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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