17．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（　　）
A．反應(yīng)溫度B．使用催化劑C．壓強(qiáng)D．反應(yīng)物性質(zhì)

分析 根據(jù)決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因（內(nèi)因）：反應(yīng)物本身的性質(zhì)來(lái)回答．

解答 解：內(nèi)因是決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因，即反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素，而濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑是外界影響因素．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因，要注意與外因（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑）的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（　�。�
A．銅一鋅原電池中，銅是原電池的陰極
B．用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陰極
C．在鍍件上電鍍銅時(shí)，可用金屬銅作陽(yáng)極
D．電解稀硫酸制H2、O2時(shí)，銅作陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．常溫下，pH=5的NH4Cl溶液和pH=5的HCl溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）分別是10-5mol/L和10-9mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫時(shí)，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　　）
A．稀釋 pH=4的醋酸，溶液中c（OH-）離子的濃度降低
B．pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7
C．0.2 mol/L的鹽酸與等體積水混合后pH=1
D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．NaCl溶液中滴入AgNO3溶液B．氫氣還原氧化銅
C．鐵片置于CuSO4溶液中D．一氧化碳的燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，加壓或降溫都能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�
A．2NO2（g）?N2O4（g）（正反應(yīng)放熱）B．N2 （g）+O2（g）?2NO（g） （正反應(yīng)吸熱）
C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反應(yīng)放熱）D．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） （正反應(yīng)吸熱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．信息、能源和材料被譽(yù)為當(dāng)代文明的三大支柱，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）人類最早使用的合金材料是C（填字母，下同），目前使用量最大的合金是A．
A．鐵合金  
B．鋁合金    
C．銅合金
（2）通常所說(shuō)的三大材料是指金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料和有機(jī)高分子材料．下述材料中全部屬于金屬材料的有C（填字母，下同），全部屬于有機(jī)高分子材料的有D．
A．玻璃、陶瓷、水泥  
B．玻璃鋼、聚乙烯、超導(dǎo)陶瓷
C．青銅、碳素鋼、硬鋁  
D．塑料、合成纖維、橡膠
（3）下列物質(zhì)中不是制玻璃所需要的原料是B（填字母）．
A．純堿       
B．黏土        
C．石灰石        
D．石英．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．一定條件下2L的密閉容器中，反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）達(dá)到平衡．
（1）若起始時(shí)A為l mol，反應(yīng)2min達(dá)到平衡，A剩余0.4mol，則在0～2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.15 mo1/（L•min）
（2）在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器體積，若平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a+b＞c+d（選填“＞”、“＜”或“=”），v逆減�。ㄟx填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）若反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，則導(dǎo)致t1時(shí)刻速率發(fā)生變化的原因可能是b．（選填編號(hào)）
a．增大A的濃度   b．縮小容器體積   c．加入催化劑   d．升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．698K時(shí)，向某V L的密閉容器中充入2mol H2（g）和2mol I2（g），發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=-26.5kJ•mol-1，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）V=2L．
（2）該反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是5s，該時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（HI）=0.316mol/（L．s）．
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出（填“吸收”或“放出”）的熱量為41.87 kJ．
（4）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是③（填序號(hào)）．
①H2減少的速率和I2減少的速率相等　②H2、I2、HI的濃度都相等
③H2、I2、HI的濃度都不再發(fā)生變化�、茉摋l件下正、逆反應(yīng)速率都為零．

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