Question

【題目】高爐煉鐵中常見的反應為：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H

（1）某實驗小組在實驗室模擬上述反應。一定溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的恒容密閉容器中通入0.1molCO，5min時生成2.24gFe。5min內有CO表示的平均反應速率是______________mol·L-1min-1；5min時CO2的體積分數(shù)為___________；若將此時反應體系中的混合氣體通入100mL0.9mol/L的NaOH溶液中，充分反應后所得溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________ 。

（2）上述反應的平衡常數(shù)表達式為：K=_______________；下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_____________（填序號）。

a．容器內固體質量保持不變

b．容器中氣體壓強保持不變

c．c(CO)=c(CO2)

d．v正(CO)=v逆(CO2)

（3）已知上述反應的平衡常數(shù)K與溫度T（單位：K）之間的關系如圖所示，其中直線的斜率為-（氣體常數(shù)R=8.3×10-3kJ·mol-1·K-1）。

①根據(jù)圖像可知，該反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而____________（填“增大”、“減小”或“不變”）

②該反應的△H=_______________kJ·mol-1。

（4）結合上述有關信息，寫出兩條提高CO轉化率的措施_____________、_______________。

Answer 1

【答案】0.00660%c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H＋)c3(CO2)/c3(CO)ad減小-24.9降低CO2的濃度適當降低溫度

【解析】高爐煉鐵中常見的反應為：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H

（1）n（Fe）=2.24g÷56g/mol=0.04mol，由反應可知消耗CO為0.04mol×=0.06mol，則10min內CO的平均反應速率為v==0.006 mol/（L·min）；將混合氣體通入100mL0.9mol/L的NaOH溶液中，完全反應后可得0.03molNaHCO3和0.03molNa2CO3的混合溶液，因水解溶液顯堿性，且CO32-的水解程度大于HCO3-，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是 c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H＋) ；

（2）由Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g），純固體不能代入K的表達式中，則該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=；a．容器內固體質量保持不變，能說明是平衡狀態(tài)，故a正確；b．因容器中氣體的總物質的量不變，壓強保持不變無法說明是平衡狀態(tài)，故b錯誤；c．c(CO)=c(CO2) 無法說明是平衡狀態(tài)，故c錯誤；d．當v正(CO)=v逆(CO2) 時能說明是平衡狀態(tài)，故d正確；故答案為ad；

（3）①根據(jù)圖像可知，lnK隨增大而增大，而溫度越高，越小，則該反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而減��；

②設直線與縱軸交點的縱坐標是b，則有l(wèi)nK= -· +b，將M、N兩點的坐標數(shù)值代入求得b=1.8，則有4.8= -+1.8，解得△H=-24.9kJ·mol-1；

（4）此反應正方向為放熱反應，可以通過 降低CO2的濃度或適當降低溫度，使平衡正向移動，達到提高CO轉化率的目的。