【題目】下列說(shuō)法中,正確的是

A.增大反應(yīng)物濃度,平衡正向移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大

B.正、逆反應(yīng)速率改變時(shí),平衡一定發(fā)生移動(dòng)

C.對(duì)于任何可逆反應(yīng),使用催化劑只改變反應(yīng)速率,不影響平衡

D.增大體系壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率加快,化學(xué)平衡一定正向移動(dòng)

【答案】C

【解析】

試題解析:A.兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),增大該反應(yīng)物的濃度,平衡正向移動(dòng),該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小;A錯(cuò)誤;B.正、逆反應(yīng)速率改變時(shí),但是改變程度一樣,平衡不發(fā)生移動(dòng)B錯(cuò)誤;C.對(duì)于任何可逆反應(yīng),使用催化劑只改變反應(yīng)速率,平衡不移動(dòng);C正確;D.增大體系壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率加快,對(duì)于反應(yīng)前后氣體不變的反應(yīng),化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng),D錯(cuò)誤;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于氣體摩爾體積的下列敘述中正確的是 (  )

A. 氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積約為22.4 L

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)所占的體積約是22.4 L

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol氫氣所占的體積約是22.4 L·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電鍍廢水中常含有劇毒的NaCN,可用兩段氧化法處理:

①第一段:NaCN+NaClO→NaOCN+NaCl

②第二段:2NaOCN+3NaClO→Na2CO3+CO2↑+3NaCl+N2

完成下列填空:

(1)上述反應(yīng)涉及的元素中,氮原子核外價(jià)電子數(shù)是______個(gè);

O2—、Na+、Cl中半徑最小的是_____________。

(2)NaCN晶體中含有的化學(xué)鍵類型為_____________________________。

(3)第二段過(guò)程中,產(chǎn)物屬于雙原子分子的結(jié)構(gòu)式是___________,該物質(zhì)一般要比其他共價(jià)化合物如:NH3、H2S等都要穩(wěn)定,其原因?yàn)椋?/span>___________________;寫出該物質(zhì)的一種用途:____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1×10-10,下列敘述正確的是

A.溶液中水電離出的c(H)=10-10 mol·L-1

B.溶液中c(H)+c(A)=0.1 mol·L-1

C.與0.05 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,所得混合溶液水的電離得到促進(jìn)

D.上述溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋,溶液的c(OH)均增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液中一定呈中性的是

A.pH=7的溶液

B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液

C.能夠與Na反應(yīng)生成H2的溶液

D.電解食鹽水最后所得溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)用含少量硫酸鐵的硫酸鈉固體,制取芒硝(Na2SO4·10H2O,操作流程圖如下所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)操作I的名稱是________;操作III所需的玻璃儀器有________________________。

操作V的步驟依次是________(用編號(hào)填入)

過(guò)濾 b.冷卻 c.蒸發(fā)濃縮 d.蒸發(fā)至接近蒸干

(2)試劑A__________;試劑B__________,加入試劑B的目的是__________________,實(shí)驗(yàn)中加入適量試劑B的實(shí)驗(yàn)方案為___________________。

測(cè)定所得產(chǎn)品中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)過(guò)程及數(shù)據(jù)如下完成下列填空

(3)計(jì)算所得產(chǎn)品中結(jié)晶水含量的表達(dá)式為___________________

(4)下列操作會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高的是______________(選填編號(hào))

a.坩堝未干燥 b.加熱過(guò)程中有晶體濺失 c.晶體中含不揮發(fā)雜質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量變化如圖所示,敘述正確的是

A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. 加入催化劑,(ba)的差值減小

C. 每生成2molAB分子吸收bkJ熱量

D. 若反應(yīng)生成AB液態(tài),吸收的熱量小于(a-b)kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究發(fā)現(xiàn)某些金屬離子如 Fe3+、Cu2+等對(duì)H2O2的分解也具有催化作用,為了比較 MnO2 Fe3+和Cu2+的催化效果,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:

(1)定性分析:圖甲可通過(guò)觀察__________(填寫相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象), 定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3 改為 Fe2(SO4)3 或者將 CuSO4 改為 CuCl2 更為合理,其理由是______________。

(2)定量分析:如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。檢查乙裝置氣密性的方法是_____________,實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是___________。

(3)加入0.10mol MnO2 粉末于50mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示.

①實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是_______mL, 反應(yīng)放出氣體所需時(shí)間約為_________min。

②A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?/span> D>C>B>A.解釋反應(yīng)速率變化的原因:______________。

③計(jì)算 H2O2 的初始物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。(保留兩位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高爐煉鐵中常見的反應(yīng)為:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H

(1)某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述反應(yīng)。一定溫度下,在2L盛有Fe2O3粉末的恒容密閉容器中通入0.1molCO,5min時(shí)生成2.24gFe。5min內(nèi)有CO表示的平均反應(yīng)速率是______________mol·L-1min-1;5min時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)為___________;若將此時(shí)反應(yīng)體系中的混合氣體通入100mL0.9mol/L的NaOH溶液中,充分反應(yīng)后所得溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________ 。

(2)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=_______________;下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________(填序號(hào))。

a.容器內(nèi)固體質(zhì)量保持不變

b.容器中氣體壓強(qiáng)保持不變

c.c(CO)=c(CO2)

d.v(CO)=v(CO2)

(3)已知上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T(單位:K)之間的關(guān)系如圖所示,其中直線的斜率為-(氣體常數(shù)R=8.3×10-3kJ·mol-1·K-1)。

①根據(jù)圖像可知,該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而____________(填“增大”、“減小”或“不變”)

②該反應(yīng)的△H=_______________kJ·mol-1

(4)結(jié)合上述有關(guān)信息,寫出兩條提高CO轉(zhuǎn)化率的措施_____________、_______________

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