【題目】 A、B、C、D、M均為中學化學常見物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（部分生成物和反應條件略去）。A與水的反應在常溫下進行。下列推斷不正確的是（ ）

A. 若A為淡黃色固體，則D可能為CO

B. 若M為可溶性鋁鹽，則D可能為白色沉淀，且M(D)=M（A）

C. 若D為小蘇打，C轉(zhuǎn)化為D的反應是CO2+H2O+CO32-=2HCO3-，則A可能為氯氣

D. 若C為CO2，則A一定為化合物

【答案】D

【解析】A、若A為淡黃色固體，A為Na2O2，B為O2，C為CO2，D為CO，M為C，符合上述轉(zhuǎn)化，選項A正確；B、M為可溶性鋁鹽，M(D)=M(A)，A為Na2O2，D為Al(OH)3，B為NaOH，C為偏鋁酸鹽，符合上述轉(zhuǎn)化，選項B正確；C、D為小蘇打，C轉(zhuǎn)化為D的反應是CO2+H2O+CO32-=2HCO3-，如M為碳酸鈉，則C為二氧化碳，則A可能為氯氣，B為鹽酸和次氯酸的混合物，選項C正確；D、若C為CO2，M為C，B為O2，則A為Na2O2或F2，單質(zhì)氟與水反應可生成氧氣，則A可能為單質(zhì)也可為化合物，選項D錯誤。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)某些金屬離子如 Fe3+、Cu2+等對H2O2的分解也具有催化作用，為了比較 MnO2與 Fe3+和Cu2+的催化效果，某同學設計了如圖甲、乙所示的實驗。

請回答相關問題：

（1）定性分析：圖甲可通過觀察__________（填寫相關實驗現(xiàn)象）， 定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3 改為 Fe2(SO4)3 或者將 CuSO4 改為 CuCl2 更為合理，其理由是______________。

（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。檢查乙裝置氣密性的方法是_____________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是___________。

（3）加入0.10mol MnO2 粉末于50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示．

①實驗時放出氣體的總體積是_______mL， 反應放出氣體所需時間約為_________min。

②A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為 D＞C＞B＞A．解釋反應速率變化的原因：______________。

③計算 H2O2 的初始物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵中常見的反應為：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H

（1）某實驗小組在實驗室模擬上述反應。一定溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的恒容密閉容器中通入0.1molCO，5min時生成2.24gFe。5min內(nèi)有CO表示的平均反應速率是______________mol·L-1min-1；5min時CO2的體積分數(shù)為___________；若將此時反應體系中的混合氣體通入100mL0.9mol/L的NaOH溶液中，充分反應后所得溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________ 。

（2）上述反應的平衡常數(shù)表達式為：K=_______________；下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_____________（填序號）。

a．容器內(nèi)固體質(zhì)量保持不變

b．容器中氣體壓強保持不變

c．c(CO)=c(CO2)

d．v正(CO)=v逆(CO2)

（3）已知上述反應的平衡常數(shù)K與溫度T（單位：K）之間的關系如圖所示，其中直線的斜率為-（氣體常數(shù)R=8.3×10-3kJ·mol-1·K-1）。

①根據(jù)圖像可知，該反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而____________（填“增大”、“減小”或“不變”）

②該反應的△H=_______________kJ·mol-1。

（4）結合上述有關信息，寫出兩條提高CO轉(zhuǎn)化率的措施_____________、_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法沒有體現(xiàn)“結構決定性質(zhì)”的事實是

A. 丙烷的沸點比甲烷高

B. 金剛石比石墨更硬

C. 乙烯可以使溴水褪色，而乙烷不能

D. 金屬鈉比鎂更活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)+B(g)C(s)+xD(g)；△H＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A．反應在前10min的平均反應速率v(B)=0.15mol/( L ·min)

B．該反應的平衡常數(shù)表達式K=

C．若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積平衡向逆反應方向移動

D．反應至15min時，改變的條件是降低溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向硫酸銅水溶液中逐滴加入氨水，先形成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深藍色晶體（化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O）析出。

(1)寫出上述實驗前兩步反應的離子方程式__________，____________。

(2)銅元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________，銅單質(zhì)晶體中的原則堆積模型屬于_________堆積（填堆積模型名稱）。

(3)在上述深藍色晶體所含的非金屬元素中，電負性最大的是_________（填元素符號），第一電離能最大的是_________（填元素符號）。該晶體中的陰離子的立體構型是_________，陰離子的中心原子的雜化方式為_________。

(4)氨的沸點_________（填“高于”或“低于”）膦(PH2)，原因是_____________。

(5)Cu的一種氯化物晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是______________。若該晶體的密度為pg·cm-3，以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶胞的邊長為a=_____________nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 焰色反應是化學變化

B. 電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)放出能量，產(chǎn)生發(fā)射光譜

C. 在一定條件下，碳原子的電子排布式可能是1s22s12p3

D. 自然界的原子都是基態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2017屆浙江省名校協(xié)作體高三下學期】

恒溫恒容裝置中發(fā)生如下反應：A(g)＋2B(g)2C(g) ΔH = -a kJ·mol-1（a>0），開始時充入一定量的A和B，B的反應速率隨時間變化如下圖所示。下列說法正確是

A. 反應放出的熱量一定小于a kJ

B. 5s后，反應停止，各物質(zhì)濃度保持不變

C. 5s末，ν(A)︰ν(B)=1︰2

D. 陰影部分面積可以表示A的物質(zhì)的量濃度減少量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL(標準狀況)，向反應后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0 g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為( )

A．9.0L B．13.5L C．15.7L D．16.8L

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