【題目】已知硼與鋁的性質(zhì)相似,能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應(yīng),硼與氯氣反應(yīng)生成三氯化硼(BC13),生成的三氯化硼遇水水解產(chǎn)生白霧(已知:BC13的熔點(diǎn)為 -107. 3℃,沸點(diǎn)為12.5 ℃)。某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備三氯化硼。

回答下列問題:

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。

(2)寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(3)裝置B、E的作用分別是________________________________。

(4)可以用盛裝____________(填試劑名稱)的干燥管代替裝置F和G,使實(shí)驗(yàn)更簡(jiǎn)便。

(5)為了順利完成實(shí)驗(yàn),點(diǎn)燃酒精燈的正確操作是______(填字母),

a.先點(diǎn)燃A處酒精燈,后點(diǎn)燃D處酒精燈

b.先點(diǎn)燃D處酒精燈,后點(diǎn)燃A處酒精燈

c.同時(shí)點(diǎn)燃A、D兩處酒精燈

其理由是______________________________。

【答案】MnO24H2ClMn2Cl2↑+2H2O 2B+3Cl22BCl3 除去Cl2中的HCl 冷卻和收集三氯化硼 堿石灰 a 先用Cl2排盡裝置中的空氣,避免氧氣和硼粉反應(yīng)生成B2O3

【解析】

A裝置制備氯氣,制備的氯氣中含有HCl、水蒸氣,B裝置吸收HClC裝置干燥氯氣,D裝置中氯氣與硼反應(yīng)生成BCl3E裝置冷卻和收集三氯化硼,三氯化硼遇水水解,F裝置防止水蒸氣進(jìn)入E中,氯氣有毒,直接排放會(huì)污染空氣,G裝置吸收氯氣,據(jù)此判斷。

1)裝置A用來制備氯氣,其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO24H2ClMn2Cl2↑+2H2O;

2)裝置D中氯氣與硼在加熱條件下反應(yīng)生成三氯化硼,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2B+3Cl22BCl3

3)濃鹽酸易揮發(fā),制備的氯氣中含有HCl,B中飽和食鹽水除去Cl2中的HCl,且可以降低氯氣溶解度,BCl3的沸點(diǎn)低,E中冰水冷卻便于收集三氯化硼;

4)由于三氯化硼遇水水解,F裝置防止水蒸氣進(jìn)入裝置E中,同時(shí)氯氣有毒需要尾氣處理,則可以用一個(gè)盛裝堿石灰的干燥管代替裝置FG;

5)先用Cl2排盡裝置中的空氣,避免氧氣和硼粉反應(yīng)生成B2O3,再加熱制備三氯化硼,故先點(diǎn)燃A處酒精燈,后點(diǎn)燃D處酒精燈,答案選a。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、YZ、QR是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0;QX同主族;ZR分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請(qǐng)回答下列問題:

1)寫出R的原子結(jié)構(gòu)示意圖:________________

2)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào))

3XY能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式) ,XZ組成的化合物的化學(xué)式為___________________

4)由以上某些元素組成的化合物A、BC、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:AB(在水溶液中進(jìn)行),其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。寫出C的化學(xué)式 ;D的電子式

如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則AB離子反應(yīng)方程式為_________

②A、B均為鹽溶液,如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性.用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因 ;常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí),溶質(zhì)的主要成分有

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉻及其化合物在生產(chǎn)生活中具有十分廣泛的用途。工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分是Fe(CrO2)2,Cr元素為+3價(jià)。含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制取鉻酸鈉(Na2CrO4)晶體,其工藝流程如圖:

已知:+3價(jià)Cr在酸性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定,當(dāng)pH>9時(shí)以CrO形式存在且易被氧化。

1)如Na2SiO3可寫成Na2O·SiO2,則Fe(CrO2)2可寫成__

2)若省略過濾2”步驟,產(chǎn)品中可能混有__(寫化學(xué)式)。

3)流程中兩次使用了H2O2進(jìn)行氧化,第二次氧化時(shí)反應(yīng)的離子方程式為__。

4)制取鉻酸鈉后的酸性廢水中含有Cr2O,必須經(jīng)過處理與凈化才能排放。在廢水中加入焦炭和鐵屑,與酸性Cr2O溶液形成原電池,使Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3+,再用石灰乳對(duì)Cr3+進(jìn)行沉降。該電池的正極反應(yīng)式為__;沉降Cr3+的離子方程式為__,該反應(yīng)的K=__(列出計(jì)算式)。(已知Ksp[Ca(OH2)]=8×10-6,Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31

5)產(chǎn)品鉻酸鈉可用如圖所示方法冶煉鉻。

②的化學(xué)方程式為__,在實(shí)驗(yàn)室中引發(fā)該反應(yīng)用到的兩種藥品是__(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,AC同族,BD同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AB、D、E均能形成共價(jià)型化合物。AB形成的化合物在水中呈堿性,CE形成的化合物是日常生活中的常用調(diào)味品;卮鹣铝袉栴}:

(1)五種元素中,原子半徑最大的是________,非金屬性最強(qiáng)的是________(填元素符號(hào))。

(2)A分別和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是__________(用化學(xué)式表示)。

(3)AB、E形成的離子化合物電子式為____________,其中存在的化學(xué)鍵類型為____________。

(4)D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。

(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________;D在不充足的E中燃燒,生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為__________。

(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說法不正確的是( )

A.加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不消失,一定含有

B.觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是:將鉑絲用稀鹽酸洗滌后灼燒至火焰為無色,然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀,置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察

C.待檢液加入NaOH溶液并加熱,有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成,則原溶液中一定含有

D.待檢液加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,再加入足量鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無色無味的氣體,則待檢液中一定含有

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫常壓時(shí)烯烴與氫氣混合不反應(yīng),高溫時(shí)反應(yīng)很慢,但在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┐嬖跁r(shí)可與氫氣反應(yīng)生成烷烴,一般認(rèn)為加氫反應(yīng)是在催化劑表面進(jìn)行。反應(yīng)過程的示意圖如下:

下列說法中正確的是( )

A.乙烯和H2生成乙烷的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.加入催化劑,可減小反應(yīng)的熱效應(yīng)

C.催化劑能改變平衡轉(zhuǎn)化率,不能改變化學(xué)平衡常數(shù)

D.催化加氫過程中金屬氫化物的一個(gè)氫原子和雙鍵碳原子先結(jié)合,得到中間體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,甲池的總反應(yīng)式為:N2H4+O2=N2+H2O,下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說法正確的是( )

A. 該裝置工作時(shí),Ag電極上有氣體生成

B. 甲池中負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-=N2+4H+

C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小

D. 當(dāng)甲池中消耗0.1molN2H4時(shí),乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水中溴元素以Br-形式存在,工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖(見下頁):

1)步驟①反應(yīng)的離子方程式是___。

2)步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式是___,從理論上考慮,下列也能吸收Br2的是___

ANaOH BFeCl2 CNa2SO3 DH2O

3)步驟⑤蒸餾的過程中,溫度應(yīng)控制在80℃~90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請(qǐng)解釋原因:___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨((NH4)3Fe(C6H5O7)2)。

(1)Fe基態(tài)核外電子排布式為___________;中與Fe2+配位的原子是________(填元素符號(hào))。

(2)NH3分子中氮原子的軌道雜化類型是____________C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。

(3)NH互為等電子體的一種分子為_______________(填化學(xué)式)

(4)檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見圖。1 mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數(shù)目為_________mol。

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