【題目】以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨((NH4)3Fe(C6H5O7)2)。
(1)Fe基態(tài)核外電子排布式為___________;中與Fe2+配位的原子是________(填元素符號(hào))。
(2)NH3分子中氮原子的軌道雜化類型是____________;C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。
(3)與NH互為等電子體的一種分子為_______________(填化學(xué)式)。
(4)檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見圖。1 mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數(shù)目為_________mol。
【答案】1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 O sp3 N>O>C CH4或SiH4 7
【解析】
(1)Fe核外有26個(gè)電子,H2O中O原子有孤對(duì)電子,提供孤對(duì)電子。
(2)先計(jì)算NH3分子中氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù),同周期,從左到右,第一電離能呈增大的趨勢(shì),但第IIA族大于第IIIA族,第VA族大于第VIA族。
(3)根據(jù)價(jià)電子數(shù)Si=C=N+的關(guān)系得出互為等電子體的分子。
(4)羧基的結(jié)構(gòu)是,一個(gè)羧基中有碳原子與氧原子分別形成兩個(gè)σ鍵,一個(gè)羥基與碳原子相連形成一個(gè)σ鍵。
(1)Fe核外有26個(gè)電子,其基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2;由于H2O中O原子有孤對(duì)電子,因此[Fe(H2O)6]2+中與Fe2+配位的原子是O;故答案為:1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2;O。
(2)NH3分子中氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為,因此氮雜化類型為sp3,同周期,從左到右,第一電離能呈增大的趨勢(shì),但第IIA族大于第IIIA族,第VA族大于第VIA族,因此C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>N>O>C;故答案為:sp3;N>O>C。
(3)根據(jù)價(jià)電子數(shù)Si=C=N+,得出互為等電子體的分子是CH4或SiH4;故答案為:CH4或SiH4。
(4)羧基的結(jié)構(gòu)是,一個(gè)羧基中有碳原子與氧原子分別形成兩個(gè)σ鍵,三個(gè)羧基有6個(gè),還有一個(gè)羥基與碳原子相連形成一個(gè)σ鍵,因此1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數(shù)目為7mol;故答案為:7。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知硼與鋁的性質(zhì)相似,能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應(yīng),硼與氯氣反應(yīng)生成三氯化硼(BC13),生成的三氯化硼遇水水解產(chǎn)生白霧(已知:BC13的熔點(diǎn)為 -107. 3℃,沸點(diǎn)為12.5 ℃)。某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備三氯化硼。
回答下列問題:
(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。
(2)寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
(3)裝置B、E的作用分別是________________、________________。
(4)可以用盛裝____________(填試劑名稱)的干燥管代替裝置F和G,使實(shí)驗(yàn)更簡(jiǎn)便。
(5)為了順利完成實(shí)驗(yàn),點(diǎn)燃酒精燈的正確操作是______(填字母),
a.先點(diǎn)燃A處酒精燈,后點(diǎn)燃D處酒精燈
b.先點(diǎn)燃D處酒精燈,后點(diǎn)燃A處酒精燈
c.同時(shí)點(diǎn)燃A、D兩處酒精燈
其理由是______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法不正確的是( )
A.CO2是氧化產(chǎn)物
B.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
C.H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性
D.ClO2作水處理劑時(shí),利用了其強(qiáng)氧化性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn),結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 的烴,下列說法中正確的是
A. 分子中最多有6個(gè)碳原子處于同一直線上
B. 該烴苯環(huán)上的一氯代物有3種
C. 分子中至少有12個(gè)碳原子處于同一平面上
D. 該烴屬于苯的同系物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】屠呦呦率領(lǐng)團(tuán)隊(duì)先后經(jīng)歷了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的過程,最終確認(rèn)只有采用低溫、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究發(fā)現(xiàn)青蒿素中的某個(gè)基團(tuán)對(duì)熱不穩(wěn)定,該基團(tuán)還能與NaI作用生成I2 。碳原子連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳稱為手性碳,下列分析不正確的是
A. 推測(cè)青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度
B. 青蒿素可以與NaOH、Na2CO3 、NaHCO3反應(yīng)
C. 青蒿素分子中含有手性碳
D. 青蒿素中對(duì)熱不穩(wěn)定且具有氧化性的基團(tuán)是“-O-O-”
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某高分子化合物R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列有關(guān)R的說法正確的是
A. R的單體之一的分子式為C9H12O2
B. R可通過加聚和縮聚反應(yīng)合成,R完全水解后生成2種產(chǎn)物
C. R是一種有特殊香味,難溶于水的物質(zhì)
D. 堿性條件下,1 mol R完全水解消耗NaOH的物質(zhì) 的量為n(m+1)mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新型鋰電池正極材料錳酸鋰(LiMn2O4)有望取代廣泛使用的LiCoO2。工業(yè)上用某軟錳礦(主要成分為MnO2,還含有少量鐵、鋁及硅等氧化物)為原料制備錳酸鋰的流程如圖:
已知: lg2=0.3,=8,25℃有關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù):
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 4.0×l0-38 | 5.12×10-33 | 4.0×l0-14 |
(1)已知鋰電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為:LiMn2O4+e-+Li+ ===Li2Mn2O4,則錳酸鋰中錳元素的化合價(jià)為____。
(2)“浸取”得到的浸取液中陽離子主要是Mn2+,生成Mn2+的離子方程式為_____,檢驗(yàn)還含有Fe2+的方法是______。
(3)“精制”中加入H2O2的量比理論值大的多,其主要原因是______,若所得溶液中錳離子的濃度為1 mol·L-1,則加入氧化錳調(diào)節(jié)pH的范圍為____(當(dāng)溶液中離子濃度小于10-5 mol·L-1時(shí)可以認(rèn)為沉淀完全)。
(4)“沉錳”得到的是Mn(OH)2和Mn2(OH)2SO4濾餅,二者均可被氧化為Mn3O4,若控溫氧化時(shí)溶液的pH隨時(shí)間的變化如下圖,則15~150 min內(nèi)濾餅中一定參加反應(yīng)的成分是______;判斷的理由是____(用化學(xué)方程式表示)。
(5)寫出高溫煅燒生成錳酸鋰的化學(xué)方程式_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)鐵是人體必需的微量元素,目前市售補(bǔ)鐵營養(yǎng)品較多,某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)補(bǔ)鐵劑中鐵的含量進(jìn)行了測(cè)定。提供藥品:FeCl2溶液(淺綠色)、FeCl3溶液(黃色)、鐵粉、銅粉、KSCN溶液、氯水;儀器自選。
①將補(bǔ)鐵劑中的Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+,結(jié)合你所選的試劑寫出相關(guān)的離子方程式:______。
②若將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+,結(jié)合你所選的試劑寫出相關(guān)的離子方程式:__________。
(2)“服用維生素C,可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子”這句話指出維生素C在這一反應(yīng)中做____劑,具有____性。
(3)某同學(xué)根據(jù)鐵元素價(jià)態(tài)特點(diǎn),提出這樣一個(gè)觀點(diǎn):氯氣與鐵粉反應(yīng),當(dāng)Cl2足量時(shí)生成FeCl3,當(dāng)鐵粉足量時(shí)產(chǎn)物是FeCl2,為驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確,該同學(xué)將一定質(zhì)量鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì),然后通過實(shí)驗(yàn)確定其成分。探究過程如下:
①提出假設(shè):
假設(shè)1:該固體物質(zhì)是FeCl2。
假設(shè)2:該固體物質(zhì)是_______。
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:
取少量固體物質(zhì)于燒杯中,加適量水溶解,得到溶液A,然后取兩份A溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下表:
實(shí)驗(yàn)方法 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
在A溶液中加KSCN溶液 | _______ | 固體物質(zhì)中有FeCl3 |
在酸性高錳酸鉀溶液中加少量A溶液 | 酸性高錳酸鉀溶液顏色無明顯變化 | _______ |
③根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論,寫出Cl2與鐵粉加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示每一方框表示一種反應(yīng)物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體,且加熱X生成的A與C的物質(zhì)的量之比為1∶1,B為常見液體。
試回答下列問題:
(1)X是________(填化學(xué)式,下同),F是__________。
(2)A―→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(3)G與Cu的反應(yīng)中,G表現(xiàn)的性質(zhì)為______。
(4)X與過量NaOH溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為_____________。
(5)以C、B、D為原料可生產(chǎn)G,若使amol C完全轉(zhuǎn)化為G,理論上至少需要D___ mol。
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