【題目】膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是( 。
A.分散質(zhì)直徑大小
B.是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象
C.是否穩(wěn)定
D.分散質(zhì)粒子是否帶電

【答案】A
【解析】因膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是分散質(zhì)直徑的大小不同。
故答案為:A
分散系是根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小進(jìn)行劃分的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某蓄電池的反為NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2

(1)該蓄電池充電時(shí),發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_______(填選項(xiàng)字母)。放電時(shí)生成Fe(OH)2的質(zhì)量為18g,則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_________________

A.NiO2 B.Fe C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2

(2)為防止遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕,通常在船體上鑲嵌Zn塊,或與該蓄電池的____(填“正”或“負(fù)”)極相連。

(3)以該蓄電池作電源,用如圖所示的裝置在實(shí)驗(yàn)室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁,原因是(用兩為個(gè)相關(guān)的方程式表示)①___________________________________________

(4)精煉銅時(shí),粗銅應(yīng)與直流電源的______(填“正”或“負(fù)”)極相連。精煉過(guò)程中,電解質(zhì)溶液中的c(Fe2+)、c(Zn2+)會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解。甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下除雜方案:

已知:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

2.3

7.5

5.6

6.2

完全沉淀時(shí)的pH

3.9

9.7

6.4

8.0

則加入H2O2的目的是____________________________________。乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將方案中的pH調(diào)節(jié)到8,你認(rèn)為此觀點(diǎn)________(填“正確”或“不正確”),理由是___________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì),根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題。

1)確定A、BC、D、EF的化學(xué)式:

A________,B________C________。

D________E________,F________。

2)寫(xiě)出的化學(xué)方程式及、的離子方程式:___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸類(lèi)錯(cuò)誤的是( 。
A.混合物:鹽酸、生鐵、空氣
B.化合物:CaCl2、NaOH、HCl
C.堿:苛性鈉、純堿、氫氧化鉀
D.單質(zhì):Ca、O3、石墨

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列氧化還原反應(yīng)中,水既不做氧化劑又不做還原劑的是( )

A. CaO + H2O===Ca(OH)2 B. C+H2O(g)CO+H2

C. 2F2 + 2H2O===4HF + O2 D. 2Na2O2 +2H2O===4NaOH + O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)鋼鐵的腐蝕和防護(hù)的說(shuō)法中正確的是

A. 鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕負(fù)極反應(yīng)相同,正極反應(yīng)不同

B. 鍍鋅鐵皮和鍍錫鐵皮破損后,前者更易被腐蝕

C. 將鐵件與電源正極相連,可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)

D. 將鋼管與銅管堆放在一起,可保護(hù)鋼管少受腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)生活中的化學(xué)的敘述不正確的是( )。

A.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性

B.用灼燒法鑒別毛織品和棉織品

C.蠶絲、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白質(zhì)

D.75%酒精可用作醫(yī)用消毒液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1 mol·L-1鹽酸,此時(shí)反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是

A. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1

B. 當(dāng)0<V(HCl)<10mL時(shí),甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O

C. 乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3

D. 乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應(yīng)為:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A. 電池工作時(shí),正極可發(fā)生反應(yīng):2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B. 電池工作時(shí),外電路中流過(guò) 0.02 mol 電子,負(fù)極材料減重 0.14 g

C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性

D. 電池充電時(shí)間越長(zhǎng),電池中Li2S2的量越多

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