【題目】向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1 mol·L-1鹽酸,此時反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是

A. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1

B. 當(dāng)0<V(HCl)<10mL時,甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O

C. 乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3

D. 乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

【答案】A

【解析】

在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后,溶液中溶質(zhì)的組成可能是NaOHNa2CO3、Na2CO3、Na2CO3NaHCO3、NaHCO3四種情況,沒有產(chǎn)生二氧化碳時的反應(yīng)可能為:OH-+H+=H2OCO32-+H+=HCO3-,產(chǎn)生二氧化碳的反應(yīng)為:HCO3-+H+=H2O+CO2↑。A.根據(jù)圖象可知,當(dāng)V(HCl)=50mL時,得到的產(chǎn)物為NaCl,由原子守恒可知:n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1mol/L×0.05L=0.005mol,則原氫氧化鈉溶液的濃度為:c(NaOH)==0.5mol/L,故A正確;B.在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后,溶液中溶質(zhì)的組成可能是:NaOHNa2CO3、Na2CO3、Na2CO3NaHCO3、NaHCO3四種情況,由圖中HCl 的用量與產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系可知甲溶液的溶質(zhì)應(yīng)該為:Na2CO3NaHCO3,所以當(dāng)0<V(HCl)<10mL時,甲溶液中沒有產(chǎn)生二氧化碳的離子方程式為:CO32-+H+=HCO3-,故B錯誤;C.氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳,溶質(zhì)不可能為NaOH、NaHCO3,根據(jù)圖象可知,乙溶液中的溶質(zhì)為NaOHNa2CO3,故C錯誤;D.乙溶液中滴加鹽酸,產(chǎn)生二氧化碳的階段為:HCO3-+H+=H2O+CO2,根據(jù)消耗了10mL鹽酸可知,生成二氧化碳的物質(zhì)的量為:0.1mol/L×0.01L=0.001mol,標(biāo)況下0.001mol二氧化碳的物質(zhì)的量為:22.4L/mol×0.001mol=22.4mL,故D錯誤;故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。

(1)A中試劑為________。

(2)實驗前,先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是________________________________。

(3)將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,需進(jìn)行的操作還有①記錄C的液面位置;②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥、稱重;③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,記錄C的液面位置;④由AB中滴加足量試劑;⑤檢查氣密性。上述操作的順序是____________(填序號);記錄C的液面位置時,除視線平視外,還應(yīng)___________________________。

(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。

(5)若實驗用的鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),B中剩余固體的質(zhì)量為c g,則鋁的相對原子質(zhì)量為________。

(6)實驗過程中,若未洗滌過濾所得的不溶物,則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是( 。
A.分散質(zhì)直徑大小
B.是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象
C.是否穩(wěn)定
D.分散質(zhì)粒子是否帶電

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在盛有碘水的試管中,加入少量CCl4后振蕩,靜置片刻后(  )
A.整個溶液變紫色
B.整溶液變?yōu)樽攸S色
C.上層為無色下層為紫紅色
D.下層無色上層紫紅色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:①2HI+Cl2=2HCl+I2,②2Fe+3Cl2=2FeCl3,③2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2.在一定條件下HI、Fe、FeBr2分別與足量的Cl2反應(yīng),如果三個反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等,則HI、Fe、FeBr2的物質(zhì)的量之比為

A. 1:1:1 B. 1:3:3 C. 3:1:1 D. 6:3:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗,不能說明乙酸是弱電解質(zhì)的是

A. 常溫時,測得乙酸鈉溶液的pH7

B. 常溫時,測得0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH約為3

C. 乙酸溶液與大理石反應(yīng)產(chǎn)生氣泡

D. 相同溫度下,測得同物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】石墨和金剛石都是碳元素的單質(zhì),已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) △H>0,下列說法正確的是

A. 石墨不如金剛石穩(wěn)定

B. 等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒,二者放出的熱量相等

C. 等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒,金剛石放出的能量少

D. 金剛石不如石墨穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 工業(yè)上冶煉鐵加入焦炭,目的是利用炭將金屬鐵從氧化物中還原出來

B. 工業(yè)制玻璃和煉鐵過程中都要加入石灰石,目的是除去雜質(zhì)二氧化硅

C. 工業(yè)上用金屬鈉與TiCl4溶液在高溫下反應(yīng),目的是將金屬鈦從氯化物中置換出來

D. 海水中提取鎂的過程中加入貝殼煅燒制得的石灰,目的是將Mg2轉(zhuǎn)變成Mg(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、M、W、Q、R7種短周期元素,其原子半徑及主要化合價如下:

元素代號

X

Y

Z

M

W

Q

R

原子半徑/nm

0.186

0.143

0.104

0.099

0.070

0.066

0.032

主要化合價

+1

+3

+6,﹣2

+7,﹣1

+5,﹣3

﹣2

+1

完成下列填空:

(1)上述元素中,金屬性最強(qiáng)的在周期表中的位置是________________________________;X、Y、Q各自形成的簡單離子中離子半徑由大到小的順序是_______(填離子符號)。

WR按原子個數(shù)比1﹕4構(gòu)成的陽離子所含的化學(xué)鍵是____________________。

(2)表中所列4種第三周期元素的最高價氧化物的水化物堿性最弱的是_______(填化學(xué)

),其電離方程式為_____________________________________

(3)MZ相比,非金屬性較強(qiáng)的是_____________(填元素名稱),請從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由_________________________________________________________________

(4)在稀硫酸中,KMnO4H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)方程式如下:

KMnO4 H2O2+H2SO4 K2SO4 MnSO4 O2↑+ H2O

請配平,當(dāng)有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)為______________________。

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