下表列出了A～G7種元素在周期表中的位置：

    族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
C
D
E
 
 
3
 
 
B
 
 
 
F
G
4
A
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）分別寫(xiě)出A、D、G的元素符號(hào)：       、       、        ，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是          （填元素符號(hào)）；
（2）F的氫化物中化學(xué)鍵的類(lèi)型是              ，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是             ；
（3）C、D、E三種元素中，氫化物種類(lèi)最多的是          ；
（4）寫(xiě)出B與F形成的化合物發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式                     ；

（10分）
（1）K、N、Ar，Ar  （2）共價(jià)鍵（極性鍵或極性共價(jià)鍵），HClO4   （3）C
（以上每個(gè)空1分）
（4）Al3+＋3H2O(g)Al(OH)3＋3H+（3分，沒(méi)配平扣1分，標(biāo)“↓”扣1分，其他錯(cuò)誤0分）

解析試題分析：根據(jù)元素在周期表中的分布知識(shí)，可以知道A是K，B是Al，C是C，D是N，E是O，F(xiàn)是Cl，G是 Ar．
⑴A、D、G的元素符號(hào)：K、N、Ar，最不活潑的是Ar ，答案  ：K、N、Ar，Ar ；⑵F的氫化物HCl中化學(xué)鍵的類(lèi)型：共價(jià)鍵（極性鍵或極性共價(jià)鍵），F(xiàn)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式：HClO4 答案：共價(jià)鍵（極性鍵或極性共價(jià)鍵），HClO4；⑶C是C，D是N，E是O，C、D、E三種元素中，氫化物種類(lèi)最多的是C；答案：C；⑷B是Al，F(xiàn)是Cl，AlCl3水解的離子方程式：Al3+＋3H2O(g)  Al(OH)3＋3H+；答案：Al3+＋3H2O(g)  Al(OH)3＋3H+。
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

下圖是部分短周期元素的常見(jiàn)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖：

（1）元素A在周期表中的位置                      。
（2）用電子式表示D2G的形成過(guò)程                  ，其所含化學(xué)鍵類(lèi)型為      。
（3）C2—、D+、G2—離子半徑由大到小順序是          （用離子符號(hào)回答）。
（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系。
①溶液a和b分別為                 ，                。
②溶液c中的離子方程式為                          。
③請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性B＞A的原因                               。

（5）將0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中：
①轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                      。
②用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)                                      。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，用相應(yīng)化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
⑦
 
⑧
⑨
 
（1）畫(huà)出表中形成化合物種類(lèi)最多元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖       ；寫(xiě)出它與原子半徑最小的原子形成10電子且為正四面體結(jié)構(gòu)的化合物的電子式_________，用電子式表示⑤和⑧形成化合物的過(guò)程________________________________________。
（2）④⑤⑧形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________（填離子符號(hào)）；③⑦⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)___（填化學(xué)式）。
（3）⑤和⑨形成化合物的晶體類(lèi)型為_(kāi)_________。
（4）這些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是___________（填化學(xué)式），寫(xiě)出它與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。
（5）X、Y由①②④中的兩種或三種元素組成。X的溶液能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生Y，若X是其所屬系列中最簡(jiǎn)單的分子，且相對(duì)分子質(zhì)量為46，則X的名稱(chēng)為        ，寫(xiě)出X溶液與小蘇打反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（1）非金屬單質(zhì)A是實(shí)驗(yàn)室里常用的惰性電極材料，A元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布圖為                     。
（2）B原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，下列敘述正確的是     （填字母序號(hào)）
a．B的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)在同族元素的氫化物中最低
b．B的第一電離能、電負(fù)性都比A的大
c．A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
d．A的含氧酸一定比B的含氧酸酸性強(qiáng)
（3）銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中。超細(xì)銅粉的某制備方法如下：
  
①[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能從小到大的順序?yàn)椋?u>      。 
②SO42－空間構(gòu)型是       。 寫(xiě)出一種與SO32－互為等電子體的分子       。 
③NH4CuSO3中的金屬陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知A、B、C、D、E五種短周期元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3 倍,A、B同主族，C在短周期主族元素中原子半徑最大，E2是黃綠色氣體，D為金屬元素，其單質(zhì)可以用于工業(yè)冶煉Fe。
(1)D在周期表中的位置是______              ；
A、B、C離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____           。（用離子符號(hào)回答）
(2)工業(yè)上用E的單質(zhì)制備漂白粉的化學(xué)方程式為
_____                _____                                        ；
將少量C2A2加入水中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                 ；向所得溶液中加入酚酞可觀察到溶液先變紅后褪色，由此說(shuō)明溶液中有______     (填化學(xué)式)兩種物質(zhì)生成。
(3)D與Fe2O3的反應(yīng)還可以用于定向爆破，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
__           ___                                                  ；
該反應(yīng)為_(kāi)_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(4)常溫下，將0．0025 mol的BA2E2溶于水配成0．1L溶液，所得溶液的pH= 1，則 BA2E2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______                      _____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素
有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A
負(fù)二價(jià)的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體，其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9％
B
B原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿(mǎn)
C
C原子的p軌道半充滿(mǎn)，它的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見(jiàn)的鹽X
D
D元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零，其最高價(jià)氧化物為分子晶體
E
 E元素的核電荷數(shù)等于A原子和B元素氫化物的核電荷數(shù)之和
(1)元素Y是C下一周期同主族元素，比較B、Y元素的第一電離能I1(B)     I1(Y)。
(2)E元素原子的核外電子排布式為                             
(3)鹽X的水溶液呈            (填“酸性”、“堿性”或“中性”)，B元素最高價(jià)含氧酸一定比D元素最高價(jià)含氧酸的酸性           (填“強(qiáng)”或“弱”)。
(4)C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為           ，C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點(diǎn)出現(xiàn)反常，其原因是                
(5)用高能射線照射液態(tài)H2A時(shí)，一個(gè)H2A分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽(yáng)離子，試寫(xiě)出該陽(yáng)離子的電子式：        。寫(xiě)出該陽(yáng)離子與硫的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：                                             

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

下表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。完成下列填空：

a
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b
 
 
c
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
d
 
 
e
f
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
g
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
h
 
 
 
i
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）h的最外層有____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。a、b、c三種元素形成的化合物電子式為_(kāi)_______。
（2）d單質(zhì)溶于i的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。
（3） 元素e與f元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是__________（寫(xiě)元素符號(hào)），下列表述中能證明這一事實(shí)的是__________（選填序號(hào)）。
a. e的陰離子還原性強(qiáng)于f的陰離子        b. f的氫化物酸性強(qiáng)于e的氫化物
c. e單質(zhì)的熔點(diǎn)高于f單質(zhì)                d. e和f形成的化合物中，e顯正價(jià)，f顯負(fù)價(jià)
（4）元素X（非a～i元素）是所在周期原子半徑最大的非金屬元素，它的氣態(tài)氫化物為三角錐形極性分子，寫(xiě)出X在周期表中的位置_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

X～R是元素周期表中的短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素
X 
Y 
Z 
W  
R 
性質(zhì)信息
能形成+7價(jià)的化合物
日常生活中常見(jiàn)金屬，熔化時(shí)并不滴落,好象有一層膜兜著
通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子
焰色反應(yīng)為黃色
位于第IVA，是形成化合物種類(lèi)最多的元素
 
請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）X在元素周期表中的位置是_______。
（2）元素W的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________。
（3）元素R的最高價(jià)氧化物的電子式為_(kāi)________。
（4）X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)形成化合物A，A中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)________，將A 溶于水，其水溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________ 。
（5）含Y的某化合物可用作凈水劑，該物質(zhì)的水溶液呈酸性，其原因是      。（用離子方程式表示）
（6）W的氫氧化物是重要的基本化工原料。寫(xiě)出工業(yè)上制取該氫氧化物的離子反應(yīng)方程式__________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
根據(jù)元素周期表中第四周期元素的相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有________種；寫(xiě)出Cu+的核外電子排布式________。
（2）按電子排布，可將周期表里的元素劃分成五個(gè)區(qū)域，第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有________種，屬于d區(qū)的元素有________種。
（3）CaO晶胞如所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為    ；CaO的焰色反應(yīng)為磚紅色，許多金屬或它們的化
合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是_______。

（4）由疊氮化鉀（KN3）熱分解可得純N2：2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______（填選項(xiàng)字母）。
A NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類(lèi)似，前者晶格能較小
B晶體鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：，每個(gè)晶胞中分?jǐn)?個(gè)鉀原子
C氮的第一電離能大于氧
D氮?dú)獬叵潞芊�(wěn)定，是因?yàn)榈碾娯?fù)性小
（5）二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑。O2在其催化作用下，可將CN-氧化成CNO-。CN-的電子式為_(kāi)______,CNO-的中心原子的雜化方式為_(kāi)_____。
（6）在CrCl3溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6－n]x＋ (n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過(guò)氫離子交換樹(shù)脂（R-H)，可發(fā)生離子交換反應(yīng)：
[CrCln(H2O)6-n]X++ xR-Rx[CrCln(H2O)6－n]+xH+。將含0.0015 mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200 mol·L-1NaOH溶液25.00 mL，則該配離子的化學(xué)式為_(kāi)______。

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