Question

A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素	有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A	負二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體，其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9％
B	B原子得到一個電子后3p軌道全充滿
C	C原子的p軌道半充滿，它的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見的鹽X
D	D元素的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零，其最高價氧化物為分子晶體
E	E元素的核電荷數(shù)等于A原子和B元素氫化物的核電荷數(shù)之和

(1)元素Y是C下一周期同主族元素，比較B、Y元素的第一電離能I₁(B)     I₁(Y)。
(2)E元素原子的核外電子排布式為                             
(3)鹽X的水溶液呈            (填“酸性”、“堿性”或“中性”)，B元素最高價含氧酸一定比D元素最高價含氧酸的酸性           (填“強”或“弱”)。
(4)C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為           ，C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點出現(xiàn)反常，其原因是                
(5)用高能射線照射液態(tài)H₂A時，一個H₂A分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較強氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式：        。寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：                                             

Answer 1

（1）>（2分） （2）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d ⁶4s²（或[Ar]3d⁶4s²）（2分）
（3）酸性（1分）  強（1分）
（4）1:2（1分） NH₃分子間存在氫鍵（2分）
（5）（2分）   2H₂O⁺ + H₂S=S↓+ 2H₂O+2H⁺（3分）   

解析試題分析：根據(jù)題中A、B、C、D、E的信息可確定A~E分別為O、Cl、N、C和Fe。（1）Y為P，P的第一電離能小于Cl的第一電離能；（2）Fe為26號元素，其核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d ⁶4s²；（3）鹽為NH₄NO₃，屬強酸弱堿鹽，因水解而顯酸性；高氯酸酸性強于碳酸。（4）N₂分子含氮氮三鍵，鍵和鍵的個數(shù)比為1:2；由于分子間存在氫鍵，故使其沸點出現(xiàn)反常；（5）H₂O釋放出一個電子生成H₂O⁺ 其中氧元素為-1價，具有強氧化性。
考點：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識，涉及原子結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)，元素周期律等相關(guān)知識。