相同溫度下,體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):X2(g)+3Y2(g)?2XY3(g)△H=-92.6kJ?mol-1起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量如下表所示:
容器
編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
X2 Y2 XY3
1 3 0
0.6 1.8 0.8
達(dá)到平衡后,①容器中XY3的物質(zhì)的量為0.5mol.下列敘述正確的是( 。
A、容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等
B、達(dá)平衡時(shí),容器②中 XY3的物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1
C、容器①中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為23.15kJ
D、容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量
分析:A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān);
B.達(dá)到平衡后,①容器中XY3的物質(zhì)的量為0.5mol,計(jì)算平衡時(shí)X2、Y2和XY3的物質(zhì)的量,②數(shù)據(jù)分析判斷②和①是達(dá)到相同的平衡狀態(tài),得到XY3的物質(zhì)的量濃度;
C.達(dá)到平衡后,①容器中XY3的物質(zhì)的量為0.5mol,依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)放熱;
D.平衡時(shí)②容器中X2、Y2和XY3的物質(zhì)的量也分別為0.75mol、2.25mol和0.5mol,可知②的反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,反應(yīng)過程需要吸收熱.
解答:解:A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,對(duì)同一反應(yīng)平衡常數(shù)不變,700°C在t1,t2,時(shí)刻平衡常數(shù)不變,故A錯(cuò)誤;
B、依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算,實(shí)驗(yàn)①中;
              X2(g)+3Y2(g)?2XY3(g)
起始量(mol)  1       3          0
變化量(mol) 0.25     0.75       0.5
平衡量(mol) 0.75     2.25       0.5
 ②起始量     0.6      1.8        0.8
轉(zhuǎn)化后        1        3          0
所以②與①為完全等效平衡,所以,平衡時(shí)②容器中X2、Y2和XY3的物質(zhì)的量也分別為0.75mol、2.25mol和0.5mol,達(dá)平衡時(shí),容器②中 XY3的物質(zhì)的量濃度=
0.5mol
0.25L
=2mol?L-1,故B正確;
C、實(shí)驗(yàn)①中;
              X2(g)+3Y2(g)?2XY3(g)
起始量(mol)  1       3          0
變化量(mol) 0.25     0.75       0.5
平衡量(mol) 0.75     2.25       0.5
依據(jù)焓變計(jì)算容器①中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量=
0.25mol×92.6KJ
1mol
=23.15kJ;
故C正確;
D、上述計(jì)算可知平衡時(shí)①容器中X2、Y2和XY3的物質(zhì)的量分別為0.75mol、2.25mol和0.5mol,②與①為完全等效平衡,所以,平衡時(shí)②容器中X2、Y2和XY3的物質(zhì)的量也分別為0.75mol、2.25mol和0.5mol,可知②的反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,反應(yīng)過程需要吸收熱,故D錯(cuò)誤;
故選BC.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)問題、等效平衡、反應(yīng)熱等問題,題目難度中等,注意B項(xiàng)根據(jù)計(jì)算分析,從等效平衡的角度判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是解答該題的關(guān)鍵.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?南通二模)相同溫度下,體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.6kJ/mol.實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器
編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
N2 H2 NH3
1 3 0 放出熱量:23.15 kJ
0.9 2.7 0.2 放出熱量:Q
下列敘述不正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在相同溫度下,體積均為1L的四個(gè)密閉容器中,保持溫度和容積不變,以四種不同的投料方式進(jìn)行反應(yīng).平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1).
容器
起始投料量 2mol SO2+1mol O2 1mol SO2+0.5mol O2 2mol SO3 2mol SO2+2mol O2
反應(yīng)放出或吸收的熱量(kJ) a b c d
平衡時(shí)c(SO3) (mol?L-1 e f g h
下列關(guān)系正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):X2(g)+3Y2(g)?2XY3(g);△H=-92.6kJ?mol-1,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)起始時(shí)、達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示,不正確的是(  )
容器
編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 平衡時(shí)體系能量的變化
X2 Y2 XY3
1 3 0 放熱Q1=23.15kJ
0.6 1.8 0.8 Q2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

相同溫度下,體積均為0.5L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)?xC(g)△H=-64kJ?mol-1實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示.下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
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A、x=2B、容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=K2C、若容器①體積為0.4L,則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量可能仍為16kJD、達(dá)平衡時(shí),兩個(gè)容器中C的物質(zhì)的量濃度均為1mol.L-1

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