Question

相同溫度下，體積均為0.5L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）?xC（g）△H=-64kJ?mol^-1實驗測得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示．下列敘述錯誤的是（　�。�

• A、x=2
• B、容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁=K₂
• C、若容器①體積為0.4L，則達(dá)平衡時放出的熱量可能仍為16kJ
• D、達(dá)平衡時，兩個容器中C的物質(zhì)的量濃度均為1mol．L^-1

Answer 1

分析：A、C的平衡體積分?jǐn)?shù)相等說明兩個容器中的反應(yīng)為等效平衡，若x≠3，②“一邊倒”后與①相等，若x=3，②“一邊倒”后與①成比例；
B、容器①②在等溫下進(jìn)行的，溫度相等，同一化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K相等；
C、當(dāng)x=2時，增大壓強(qiáng)平衡右移，放熱大于16kJ，當(dāng)x=3時，增大壓強(qiáng)平衡不移動，放熱等于16kJ；
D、當(dāng)x=2時，兩個容器中C的物質(zhì)的量濃度均為1mol．L^-1，當(dāng)x=3時，兩個容器中C的物質(zhì)的量濃度均為1.5mol．L^-1．

解答：解：A、恒溫恒容條件下，C的平衡體積分?jǐn)?shù)相等說明兩個容器中的反應(yīng)為等效平衡，若x≠3，故有：0.7+0.6×

1

x

=1、1.4+0.6×

2

x

=2，解得x=2；若x=3，（0.7+0.6×

1

3

）：（1.4+0.6×

2

3

）=1：2成立，因此x=2或3，故A錯誤；
B、容器①②在等溫下進(jìn)行的，溫度相等，同一化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K相等，因此K₁=K₂，故B正確；
C、若容器①體積為0.4L相當(dāng)于加壓，當(dāng)x=2時，增大壓強(qiáng)平衡右移，放熱大于16kJ，當(dāng)x=3時，增大壓強(qiáng)平衡不移動，放熱等于16kJ，故C正確；
D、△n（A）=1mol×

16

64

=0.25mol，當(dāng)x=2時，平衡時C的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)的量濃度均為1mol．L^-1；當(dāng)x=3時，平衡時C的物質(zhì)的量為0.75mol，兩個容器中C的物質(zhì)的量濃度均為1.5mol．L^-1，故D錯誤；
故選：AD．

點評：本題考查等溫等容條件下的等效平衡，難度較大，等溫等容條件下的等效平衡根據(jù)反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)是否相等分為兩種情況，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)相等時一邊倒后相等；反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)不相等時一邊倒后成比例．