下列混合物的分離和提純方法中,主要是從物質(zhì)沸點的角度考慮的是( 。
A、蒸發(fā)B、蒸餾C、過濾D、萃取
考點:物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題:化學(xué)實驗基本操作
分析:從物質(zhì)的沸點的角度分離物質(zhì),應(yīng)根據(jù)沸點的異同,利用蒸餾的方法分離,以此解答.
解答: 解:A.蒸發(fā)主要是利用物質(zhì)的揮發(fā)性的異同進(jìn)行分離,與沸點無關(guān),故A錯誤;
B.蒸餾是利用物質(zhì)的沸點異同進(jìn)行分離的操作,故B正確;
C.過濾是利用物質(zhì)的水溶性進(jìn)行分離,與沸點無關(guān),故C錯誤;
D.萃取是利用物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分離,故D錯誤.
故選B.
點評:本題考查物質(zhì)的分離、提純,為高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分離能力和實驗?zāi)芰Φ目疾,注意把握常見物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及分離操作方法,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一化學(xué)平衡狀態(tài)體系中,發(fā)生下列量的變化,其中一定會使平衡發(fā)生移動的是(  )
A、反應(yīng)物的濃度
B、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
C、正、逆反應(yīng)速率
D、體系的壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

乙炔分子中碳原子的雜化類型為( 。
A、sp雜化
B、sp2雜化
C、sp3雜化
D、都不是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一密閉容器中,N2、H2合成氨的反應(yīng)已達(dá)到平衡.此時再往容器中通入一定量N2氣體,保持溫度和容器體積不變,當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時,與第一次平衡狀態(tài)相比( 。
A、NH3的百分含量增大
B、NH3的濃度增大
C、H2的轉(zhuǎn)化率不變
D、N2的轉(zhuǎn)化率提高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

由水電離出的c(OH-)=1×10-12 mol L-1的無色溶液中,一定能大量共存的離子組是( 。
A、K+、Cr3+、Cl-、NO3-、
B、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
C、K+、Ba2+、Cl-、NO3-
D、K+、Na+、Cl-、S2O32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知維生素A的結(jié)構(gòu)簡式可寫為,式中以線表示鍵,線的交點與端點處代表碳原子,并用氫原子數(shù)補(bǔ)足四價,但C、H未標(biāo)出來.關(guān)于它的敘述正確的( 。
A、維生素A的分子式為C20H30O
B、維生素A是一種易溶于水的醇
C、維生素A的分子中有苯環(huán)結(jié)構(gòu)并能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、1 mol維生素A在催化劑的作用下最多可與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是( 。
A、置換反應(yīng):是否有單質(zhì)參加
B、純凈物與混合物:是否僅含有一種元素
C、溶液與膠體:本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小
D、電解質(zhì)與非電解質(zhì):物質(zhì)本身是否具有導(dǎo)電性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組離子,在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是( 。
A、Cl-、NO
 
-
3
、Ca2+、HCO
 
-
3
B、K+、AlO
 
-
2
、Cl-、S2-
C、Br-、S2-、Cl-、Mg2+
D、Na+、I-、NH
 
+
4
、Ba2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后,增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動的是(  )
A、N2O4?2NO2
B、C(s)+CO2?2CO
C、3 O2?2 O3
D、H2S?H2+S(s)

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