6．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96L，其質(zhì)量為7.6g，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為19．

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算混合氣體總物質(zhì)的量，再根據(jù)$\overline{M}$=$\frac{{m}_{總}(cāng)}{{n}_{總}(cāng)}$計(jì)算混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲烷和一氧化碳的混合氣體共8.96L，物質(zhì)的量為$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，混合氣體質(zhì)量為7.6g，則平均摩爾質(zhì)量為$\frac{7.6g}{0.4mol}$=19g/mol，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為19，
故答案為：19．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，熟練掌握物質(zhì)的量之間的有關(guān)計(jì)算，注意掌握相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列變化中屬于原電池反應(yīng)的是（　　）
A．鐵表面鍍銅，表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化
B．在空氣中金屬鋁表面迅速被氧化形成保護(hù)膜
C．鐵絲與濃硫酸在常溫下鈍化
D．在鐵與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，加幾滴CuSO4溶液，可加快H2的產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．硅藻土是由硅藻死亡后的遺骸沉積形成的，主要成分是SiO2和有機(jī)質(zhì)，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)．精致硅藻土因?yàn)槲叫詮?qiáng)、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定等特點(diǎn)被廣泛應(yīng)用．如圖是生產(chǎn)精制硅藻土并獲得A1（OH）3的工藝流程．

（1）精制硅藻土的主要成分是SiO2．反應(yīng)II后，過(guò)濾獲得的濾渣主要成分是Fe（OH）3、Mg（OH）2．
（2）反應(yīng)III的離子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；氫氧化鋁常用作阻燃劑，其原因是氫氧化鋁受熱分解吸收熱量，且生成高熔點(diǎn)的氧化鋁覆蓋在表面
（3）實(shí)臉室用酸堿滴定法測(cè)定硅藻土中硅含量的步驟如下：
步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品mg，加入適量KOH固體，在高溫下充分灼燒，冷卻，加水溶解．
步驟2：將所得溶液完全轉(zhuǎn)移至塑料燒杯中．加入硝酸至強(qiáng)酸性，得硅酸濁液．
步驟3：向硅酸濁液中加人NH4F溶液、飽和KCI溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗過(guò)濾并洗滌．
步驟4：將K2SiF6轉(zhuǎn)移至另一燒杯中，加入一定量蒸餾水，采用70℃水浴加熱使其充分水解（K2SiF6+3H2O═H2SiO3+4HF+2KF），抽濾．
步驟5：向上述濾液中加入數(shù)滴酚酞，趁熱用濃度為cmol•L-1NaOH的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL．
①步驟1中高溫灼燒實(shí)驗(yàn)所需的儀器除三角架、泥三角、酒精噴燈外還有d．
a．蒸發(fā)皿  b．表面皿  c．瓷坩禍  d．鐵坩堝
②步驟2、3中不使用玻璃燒杯、玻璃漏斗的原因是實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的HF能與玻璃儀器中的二氧化硅
③步驟5中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為最后一滴滴入后溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且30s不褪色．
④樣品中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{15cV×1{0}^{-3}}{m}$ （用m、c、V表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電極A為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)
B．電極A上CO參與的電極反應(yīng)為：CO+O2--2e-═CO2
C．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-═2CO32-
D．電池工作時(shí)，K+向電極A移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，若有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則理論上能得到金屬鋁物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素O的單質(zhì)存在O2和O3兩種同位素
B．加入催化劑，減小了H2O2分解反應(yīng)的熱效應(yīng)
C．若H2O2分解產(chǎn)生1molO2，理論上轉(zhuǎn)移4mol電子
D．H2O2和Na2O2所含化學(xué)鍵類(lèi)型不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．有機(jī)物A（）一種治療心血管和高血壓的藥物，可由化合物B（）通過(guò)以下路線合成：
（1）化合物B中的官能團(tuán)名稱(chēng)為羧基和氯原子．
（2）化合物C到D的化學(xué)方程式為+CH3NH（CH2）2OH→+HCl．
（3）化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．由F生成A的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或．
①屬于芳香族化合物；
②苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)是氯原子；
③可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
④核磁共振氫譜顯示有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫．
（5）已知：一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基是不穩(wěn)定的，會(huì)脫水轉(zhuǎn)化為羰基：．寫(xiě)出以為原料制備化合物的合成路線流程圖．
合成流程圖示例：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．鉻及其化合物在工業(yè)上有許多用途，但化工廢料鉻渣對(duì)人體健康有很大危害，以制革工也產(chǎn)生的含鉻污泥為原料，回收污泥中三價(jià)鉻的工藝流程圖如圖所示（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）
：

常溫下部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
陽(yáng)離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH2.77.0---
沉淀完全是的pH3.79.011.189（＞9溶解）
回答下列問(wèn)題：
（1）能提高浸取時(shí)三價(jià)鉻的浸取率的措施有ABC（填字母）
A．將含鉻污泥粉碎并適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間
B．升高溫度并不斷攪拌
C．多次浸取，合并浸取液
D．縮短浸取時(shí)間
（2）氧化過(guò)程中加入H2O2，除了把Cr3+氧化為Cr2O72-外，另一個(gè)作用時(shí)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．
（3）過(guò)濾Ⅱ產(chǎn)生的沉淀是Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
（4）鈉離子交換樹(shù)脂的原理為：Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是Al3+、Ca2+、Mg2+（填離子符號(hào)）．
（5）每生成1molCr（OH）（H2O）5SO4，消耗SO2物的質(zhì)量為1.5mol．
（6）工業(yè)上可用電解法處理含Cr2O72-的酸性廢水，具體方法是將含Cr2O72-的酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以鐵和石墨為電極進(jìn)行電解．經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．
①鐵電極與直流電源正極（填“正極”或“負(fù)極”）相連，加入適量NaCl的目的是增大溶液導(dǎo)電能力；
②若電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13mol•L-1，則溶液中c（Cr3+）為3.0×10-6mol/L（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp=[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．甲醇是重要的化工原料，又可做為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
ⅠCO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
ⅡCO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ/mol
ⅢCO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱是常用的化學(xué)熱力學(xué)數(shù)據(jù)，可以用來(lái)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱．即化學(xué)反應(yīng)熱：△H=生成物標(biāo)準(zhǔn)生成熱綜合-反應(yīng)物標(biāo)準(zhǔn)生成熱總和．
已知四種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱如表：
物質(zhì)COCO2H2CH3OH（g）
標(biāo)準(zhǔn)生成熱（kJ/mol）-110.52-393.510-201.25
A．計(jì)算△H1=-90.73kJ/molkJ/mol      B．△H3＞0（填=、＜、＞）
（2）由甲醇在一定條件下制備甲醚．一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)表：
容器編號(hào)溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
a3870.20000.0800.080
b3870.4000
c2070.20000.0900.090
下列說(shuō)法正確的是AD
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．達(dá)到平衡時(shí)，容器a中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器b中的小
C．容器a中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器c中的長(zhǎng)
D．若起始時(shí)向容器a中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
（3）合成氣的組成$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO+C{O}_{2}）}$=2.60時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①α（CO）值隨溫度升高而減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”），其原因是升高溫度時(shí)，反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，平衡向左移動(dòng)，使得體系中CO的量增大；反應(yīng)Ⅲ為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，CO產(chǎn)生的量也增大；總結(jié)果，隨溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率降低．
②圖中P1、P2、P3的大小關(guān)系為P3＞P2＞P1，其判斷理由是相同溫度下，由于反應(yīng)Ⅰ為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)Ⅲ為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響；故增大壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率升高．
（4）甲醇可以制成燃料電池，與合成氣制成燃料電池相比優(yōu)點(diǎn)是：裝置簡(jiǎn)單，減小了電池的體積；若以硫酸作為電解質(zhì)其負(fù)極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．

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