5.下列兩種物質(zhì),不需要加熱就能反應(yīng)生成氣體的是( 。
A.Cu+H2SO4(濃)B.Cu+HNO3(濃)C.Fe+H2SO4(濃)D.C+H2SO4(濃)

分析 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,常溫下與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng),與銅、碳等不反應(yīng),硝酸具有強(qiáng)氧化性,可在常溫下與銅反應(yīng),以此解答該題.

解答 解:A.反應(yīng)需在加熱條件下進(jìn)行,生成硫酸銅和二氧化硫,故A不選;
B.常溫下反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮氣體,故B選;
C.常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng),應(yīng)在加熱條件下反應(yīng),故C不選;
D.碳和濃硫酸在常溫下不反應(yīng),需加熱,故D不選.
故選B.

點評 本題考查濃硫酸、銅以及濃硝酸的性質(zhì),為高頻考點,側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查,難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)的積累.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是(  )
A.pH=1的溶液:Ag+、Al3+、Cl-、SO42-
B.能使酚酞試液變紅的溶液:Na+、K+、HCO3-、S2-
C.$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$=10-12的溶液:NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
D.水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12 mol•L-1的溶液:K+、Fe2+、SO42-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.將純鋅片和純銅片按圖所示方式插入稀硫酸中一段時間,以下敘述正確的是( 。
A.銅片表面發(fā)生氧化反應(yīng)B.電子從銅片流向鋅片
C.電流從鋅片流向銅片D.鋅片為負(fù)極銅片為正極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇,并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池.已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1.請回答下列問題:
(1)用太陽能分解10mol水消耗的能量是2858kJ.
(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2 H2O(l)△H=-443.5kJ•mol-1
(3)在容積為2L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他條件不變得情況下,考察溫度對反應(yīng)的影響,實驗結(jié)果如圖所示(注:T1、T2均大于300℃).

判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是③④(填字母).
①.v生成(CH3OH)=v消耗(CO2)      ②.混合氣體的密度不再改變
③.CO2、H2、CH3OH的濃度均不再變化    ④.混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
(4)在直接以甲醇為燃料電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+、正極的反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O.理想狀態(tài)下,該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ,則該燃料電池的理論效率為96.64%(燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A.2.0 g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B.常溫常壓下4.4 g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D.50 mL 12 mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.普通銅器時間稍久容易出現(xiàn)銅綠.但我國流傳下來的1760年銅鑄國寶現(xiàn)在看上去仍然熠熠生輝不生銹,下列對其原因的分析,最可能的是( 。
A.它們的表面都電鍍上一層耐腐蝕的黃金
B.環(huán)境污染日趨嚴(yán)重,它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去
C.銅的金屬活動性比氫小,因此不易被氧化
D.它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+,并測得其在t℃時Ka=b,下列說法中正確的是( 。
A.增大c(CH3COOH),b增大B.加水稀釋,b減小
C.b的大小只與溫度有關(guān)D.以上說法均不對

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.地殼中含量最高的金屬是鋁,NaHCO3俗稱小蘇打,制造計算機(jī)芯片的半導(dǎo)體材料是硅,水晶項鏈的主要成分是SiO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.隨著國力的增強(qiáng),我國開始倡導(dǎo)和實施“一路一帶”建設(shè),旨在幫助沿線國家提升基礎(chǔ)設(shè)施水平,實現(xiàn)互聯(lián)互通.
①修筑公路需要大量的鋼筋、水泥和混凝土,其中鋼筋屬于a材料(填字母.下同),水泥屬于c材料,混凝土屬于b材料„
a•金屬材料 b•復(fù)合材料 c.硅酸鹽材料
②實現(xiàn)信息的互聯(lián)互通需要鋪設(shè)光纜,制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是b(填字母)„
a.硅 b.二氧化硅 c.硅酸鈉.

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