Question

20．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 2.0 g H₂¹⁸O與D₂O的混合物中所含中子數(shù)為N_A
• B． 常溫常壓下4.4 g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO₂與足量Na₂O₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5N_A
• D． 50 mL 12 mol•L^-1鹽酸與足量MnO₂共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

分析 A、H₂¹⁸O與D₂O的摩爾質(zhì)量為20g/mol；
B、求出乙醛的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol乙醛中含6molσ鍵來分析；
C、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)當(dāng)1mol二氧化碳參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子來分析；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)．

解答 解：A、H₂¹⁸O與D₂O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故2.0g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，而兩者中均含10個(gè)中子，故0.1mol混合物中含1mol中子即N_A個(gè)，故A正確；
B、4.4g乙醛的物質(zhì)的量為n=$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，而1mol乙醛中含6molσ鍵，故0.1mol乙醛中含0.6molσ鍵即0.6N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol，而1mol二氧化碳參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.25mol二氧化碳參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.25mol電子即0.25N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，故鹽酸不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．