14．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．SO2氣體通入石蕊試液中，溶液先變紅后褪色
B．在KI-淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應
C．標準狀況下，22.4 L任何氣體中都含有6.02×1023個分子
D．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產物能溶于濃硝酸

分析 A．二氧化硫具有漂白性，但不能漂白酸堿指示劑；
B．氯氣具有強氧化性，能氧化碘離子生成碘，碘遇淀粉試液變藍色；
C．標況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，22.4L任何氣體的物質的量都是1mol，根據(jù)N=nNA確定分子數(shù)；
D．濃硝酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化氮．

解答 解：A．二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子而導致溶液呈酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅色，二氧化硫具有漂白性，但不能漂白酸堿指示劑，所以不褪色，故A錯誤；
B．氯氣具有強氧化性，能氧化碘離子生成碘，碘遇淀粉試液變藍色，所以在KI-淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，是因為淀粉遇碘變藍色，故B錯誤；
C．標況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，22.4L任何氣體的物質的量都是1mol，根據(jù)N=nNA知分子數(shù)為6.02×1023，故C正確；
D．濃硝酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化氮，濃硝酸中溶解紅棕色氣體二氧化氮而導致濃硝酸呈現(xiàn)黃色，故D正確；
故選AB．

點評 本題考查元素化合物知識，涉及硝酸的性質、氯氣的性質、二氧化硫的漂白性等知識點，明確元素化合物性質是解本題關鍵，易錯選項是A，注意二氧化硫能漂白品紅溶液但不能漂白酸堿指示劑，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質中，不屬于電解質的是（　�。�
A．NaOHB．H2SO4C．BaSO4D．NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室用FeSO4溶液和NaOH溶液反應制取Fe（OH）2，卻很難看到穩(wěn)定的白色沉淀．有同學設計了一種新的實驗方法，能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀轉化成紅褐色沉淀的現(xiàn)象．請完成以下空白：
（1）取一定體積的0.1mol．L-1NaOH溶液放于燒杯中，加熱煮沸后，再滴入幾滴植物油；
（2）選擇裝置甲（填“甲”或“乙”），將（1）所得溶液加入到裝置中并按圖示組裝好裝置．
（3）在你選擇的裝置上標明電極材料分別為a石墨、bFe
（4）實驗中可在陽極附近溶液中看到穩(wěn)定的白色Fe（OH）2沉淀．
（5）如果要看到白色沉淀轉化為紅褐色沉淀的現(xiàn)象，接下來的操作是將電極反向連接．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．微量元素對于維持生命活動、促進健康生長發(fā)育有重要的作用．為提高民族健康水平，我國政府已實施在食鹽中加KIO3或碘酸鉀（填化合物名稱或化學式）的措施消除碘缺乏癥，在醬油中加入Fe或鐵（填元素符號或元素名稱）強化劑解決貧血問題．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列實驗裝置可以到達實驗目的或陳述正確的是（　�。�
A．
可用于NaCl與NH4Cl混合物的分離
B．
用于去除Fe（OH）3膠體中含有的可溶性物質
C．
橡皮管起到平衡氣壓、使液體順利流下的作用
D．
若該儀器為酸式滴定管，則表示其內液體體積為5.00mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．阻垢劑可防止工業(yè)用水過程中無機物沉積，經下列反應路線可制得高分子阻垢劑D．

（1）A名稱為丙三醇（或“甘油”），通過水解可制得A的營養(yǎng)物質是油脂；
（2）上述制備方法中符合“綠色化學”思想的過程有B→C，C→D（填編號）；
（3）寫出由B生成C的化學方程2CH2=CH-CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH2=CH-COOH；
（4）寫出由C生成D的化學方程式nCH2=CH-COOH$\stackrel{催化劑}{→}$；其反應類型為加聚反應；
（5）B有多種同分異構體．除B以外，核磁共振氫譜峰面積比也為l：l：2的所有可能有機物的結構簡式為HC≡C-CH2OH和．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．某研究性學習小組為測定某Na2CO3樣品的純度（其中只含NaHCO3雜質），選用如圖所示的儀器裝置進行實驗（②裝置未畫全）．試回答有關問題：

實驗一：測定Na2CO3樣品中NaHCO3分解放出CO2體積：連接裝置的正確順序是⑦①③④⑤⑥
（1）寫出加熱時發(fā)生反應的化學方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（2）完成該實驗尚缺的儀器是酒精燈（填名稱）；產生氣體從裝置④的d進入，從裝置⑤的b進入（填接口序號）．
實驗二：測定上述實驗完成后剩余固體與鹽酸反應產生CO2的體積．
（3）應將實驗一的裝置作哪些調整？將①裝置換成②裝置．
（4）當實驗一加熱至樣品不再產生氣體時，產生CO2體積為a L（已換算成標況下的體積，下同），則樣品中NaHCO3的質量為7.5；實驗二在加入鹽酸至無氣體產生時，生成CO2體積為bL，則Na2CO3樣品的純度為$\frac{106（b-a）}{106b+62a}$×100%．
誤差分析：
（5）有同學建議將⑤中的水改用飽和的NaHCO3溶液，可以使測定結果更準確，請用平衡移動觀點解釋：因為CO2與水反應，CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，NaHCO3電離產生的HCO3-能使上述平衡逆移，減少了CO2的損失，同學為何沒建議改用Na2CO3飽和溶液？請用離子方程式說明原因：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-．
（6）有同學發(fā)現(xiàn)在實驗一讀取CO2體積時，⑥中液體的液面低于⑤中液體的液面，但未做任何處理，則a值偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知：H2（g）+F2（g）→2HF（g）+270KJ，下列說法正確的是（　�。�
A．2L HF氣體分解成1L H2和1L F2吸收270KJ熱量
B．1mol H2與1mol F2反應生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270KJ
C．在相同條件下1mol H2與1mol F2的能量總和大于2mol HF氣體的能
D．1個氫分子與1個氟分子反應生成2個氟化氫分子放出279KJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液跟少量的飽和石灰水反應2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．向氫氧化鈉溶液中加入稀醋酸　OH-+H+═H2O
C．向氯化鐵溶液中加入鐵粉　Fe+FeCl3=2Fe2++3Cl-
D．Ca（ClO）2溶液中通入過量的二氧化硫氣體Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO

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