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【題目】氯酸鎂[MgClO32]常用作催熟劑、除草劑等,實驗室制備少量MgClO32·6H2O的流程如下:

已知:鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質。

四種化合物的溶解度S隨溫度T變化曲線如圖所示。

1過濾所需要的主要玻璃儀器有__ __ _。

2加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 。

3加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。

4產品中MgClO32·6H2O含量的測定:

步驟1:準確稱量3.50 g產品配成100 mL溶液。

步驟2:取10.00 mL于錐形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20.00 mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微熱。

步驟3:冷卻至室溫,用0.100 mol·L-1 K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點,此過程中反應的離子方程式為:Cr2O+6Fe2++14H=2Cr3++6Fe3++7H2O。

步驟4:將步驟2、3重復兩次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式:____________________________;

產品中MgClO32·6H2O的質量分數(shù)為____________。

【答案】1漏斗、玻璃棒、燒杯2BaSO4和FeOH3

3MgCl2+2NaClO3===MgClO32+2NaCl↓

4ClO+6Fe2++6H===6Fe3++Cl+3H2O78.3%

【解析】

試題分析:1過濾分離難溶性物質與可溶性物質,需使用漏斗、玻璃棒、燒杯等玻璃儀器;

2由原料的成分及其性質可知,工藝流程圖中氧化步驟目的是是Fe2+轉化為Fe3+,因為前者需要pH>7才能沉淀完全,而后者在pH約大于3.3時就能完全沉淀;沉淀步驟的目的是除去硫酸根離子,加MgO后調節(jié)pH=7的目的是使Fe3+完全轉化為FeOH3沉淀,另外還有前面產生的硫酸鋇沉淀;

3由溶解度曲線圖、復分解反應原理可知,反應步驟的原理為MgCl2+2NaClO3MgClO32+2NaCl↓,該反應發(fā)生的原因是兩種反應物的溶解度都比一種生成物大;

4① 由題意可知,MgClO32與FeSO4過量的發(fā)生氧化還原反應,分別作氧化劑、還原劑,鐵元素化合價由+2升高到+3價,有升必有降,由此推斷氯元素由+5價降低到-1價,由酸堿性環(huán)境、電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平可得:ClO3 + 6 Fe2+ + 6H = 6 Fe3+ + Cl+ 3H2O;

② 先根據(jù)步驟3計算過量的Fe2+,再根據(jù)步驟2計算被ClO3 氧化的Fe2+的量,然后計算10.00 mL產品溶液中的ClO3 或MgClO32·6H2O的量,最后計算100 mL產品溶液中的ClO3 或MgClO32·6H2O的量、質量及質量分數(shù);根據(jù)上述思路,產品中MgClO32·6H2O的質量分數(shù)=×100%≈78.3%。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作.不正確的是

A. 給試管、燒杯、蒸發(fā)皿和燒瓶加熱時都要墊上石棉網

B. 酒精燈內盛酒精不得超過容積的

C. 往試管里裝粉末狀藥品.可以用紙槽

D. 酒精燈不慎碰翻著火,應立即用濕布蓋滅

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋅是一種過渡金屬,外觀呈現(xiàn)銀白色,在現(xiàn)代工業(yè)中對于電池制造上有不可磨滅的地位。現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類硫酸鉛是生產鋅的副產品。

1火法煉鋅是將閃鋅礦主要含ZnS通過浮選、焙燒使它轉化為氧化鋅,再把氧化鋅和焦炭混合,在鼓風爐中加熱至1473-1573K,使鋅蒸餾出來。將閃鋅礦焙燒使它轉化為氧化鋅的主要化學反應方程式為。

2某含鋅礦的主要成分為ZnS還含少量FeS等其他成分,以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示:

回答下列問題:

①焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸,該酸可用于后續(xù)的_______操作。

②浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為鋅粉,其作用是。

③改進的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程,既省略了易導致空氣污染的焙燒過程,又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質!把鯄核峤敝邪l(fā)生的主要反應的離子方程式為________

3工業(yè)冶煉鋅的過程中,會產生鉛浮渣主要成分是PbO、Pb,還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質,某科研小組研究利用鉛浮渣生產硫酸鉛的流程如下:

已知:25℃時,KspCaSO4=4.9×10-5,KSPPbSO4=1.6×10-8。

①已知步驟Ⅰ有NO氣體產生,浸出液中含量最多的陽離子是Pb2+。寫出Pb參加反應的化學方程式_____________________。

②步驟Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余,目的是使Ag留在浸出渣中,產品PbSO4還需用PbNO32溶液多次洗滌,目的是除去附著在硫酸鉛表面的微溶物硫酸鈣。沉淀轉化反應的離子方程式是___。

③母液中可循環(huán)利用的溶質的化學式是_____________填一種物質

4現(xiàn)向含Pb2+、Ca2+濃度均為0.10mol/L的混合溶液中滴加0.10mol/LSO42-溶液.當Pb2+沉淀完全時,溶液中Ca2+濃度為mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海洋植物如海帶海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在.實驗室里從海洋植物海帶中提取碘的流程如下:

(1)灼燒海帶時,盛放海帶的儀器是 。

(2)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗可分解為如下各步:

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中

B.把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞

C.檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液

D.倒轉漏斗振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關閉活塞,把分液漏斗放正

E.旋開活塞,用燒杯接收下層溶液

F.從分液漏斗上口倒出上層溶液

G.將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準分液漏斗上的小孔

H.靜置、分層

正確的操作順序是 。

靜置分層后,下層溶液的顏色為 。

(3)從碘的CCl4溶液中獲得碘晶體還需要經過蒸餾,該實驗需要的玻璃儀器除酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、錐形瓶、牛角管外,還需要 ,實驗中溫度計水銀球所處位置為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好將2×103 mol XO4還原,則元素X在還原產物中的化合價是

A.+4 B.+3 C.+2 D.+1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:


X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑



0.186

0.074

0.099

0.143

主要化合價


-4,+4


-2

-1,+7

+3

其他

陽離子無核外電子

無機非金屬材料的主角

焰色反應呈黃色




1XM的原子可構成 18 電子的分子,該分子的結構式為 。

2R元素的單質與水反應的離子方程式是 。

3ZQ相比,金屬性較強的是 (用元素符號表示),下列事實能證明這一結論的是 (填字母序號)。

aQ的熔點比Z的熔點高,Q的硬度比Z的硬度大

bZ與冷水反應迅速,而Q與冷水幾乎不反應

cZ的最高價氧化物對應水化物是強堿,而Q的最高價氧化物對應水化物具有兩性

4)與Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多種核素,它們之間的關系互為 ,其中用于測定一些文物年代的核素的符號為 。

5)寫出Z2M2X2M反應的化學方程式并標出電子轉移關系。

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【題目】容器 4 mol A1.2 mol C B , 下發(fā)生反應,各物質的濃度隨時間變化如甲圖所示[已知 t0~t1 階段保持恒溫、恒容,且 c(B)未畫出]。乙圖為 t2 時刻后改變反應條件,反應速率隨時間的變化情況,已知 t2、t3、t4、t5 時刻各改變一種不同的條件,其中 t3 時刻為使用催化劑。

(1) t1=15 s,則 t0~t1 階段的反應速率為 v(C)= 。

(2)t4 時刻改變的條件為 ,B 的起始物質的量為 。

(3)t5 時刻改變的條件為 ,該反應的逆反應為 (填“吸熱反 應”或“放熱反應”)。

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【題目】過氧化氫溶液長期存放會因分解而使溶液質量減輕,實驗室有一瓶質量為100g的過氧化氫溶液,溶液中不再有氣泡產生時,測得溶液質量共減少8g,則溶液中H2O2的物質的量為

A8mol B17mol C0.5mol D1mol

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【題目】把等物質的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中,經充分攪拌后,將所得溶液用石墨電極進行電解,陽極生成的物質是( )

A.H2 B.Ag C.Cl2 D.O2

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