【題目】向某密閉容器中加入 4 mol A、1.2 mol C 和一定量的 B 三種氣體,一定條件 下發(fā)生反應,各物質的濃度隨時間變化如甲圖所示[已知 t0~t1 階段保持恒溫、恒容,且 c(B)未畫出]。乙圖為 t2 時刻后改變反應條件,反應速率隨時間的變化情況,已知在 t2、t3、t4、t5 時刻各改變一種不同的條件,其中 t3 時刻為使用催化劑。
(1)若 t1=15 s,則 t0~t1 階段的反應速率為 v(C)= 。
(2)t4 時刻改變的條件為 ,B 的起始物質的量為 。
(3)t5 時刻改變的條件為 ,該反應的逆反應為 (填“吸熱反 應”或“放熱反應”)。
【答案】(1)0.02 mol·L-1·s-1(2) 減小壓強 2 mol (3)升高溫度 放熱反應
【解析】
試題分析:(1)若 t1=15 s,生成物C在 t0~t1 時間段的平均反應速率為 v(C)=(0.6mol/L-0.3mol/L)÷15s=0.02 mol·L-1·s-1。
(2)t4-t5階段改變條件后,正逆反應速率都減小且相等,所以不可能是降低溫度,應該為減小壓強;反應中A的濃度變化為:1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L,C的濃度變化為:0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L,反應中A與C的化學計量數(shù)之比為0.2:0.3=2:3,根據(jù)t4—t5階段改變壓強平衡不移動可知,該反應的方程式為2A(g)+B(g)3C(g);由方程式可知反應過程中消耗的B的物質的量濃度為:(1mol/L-0.8mol/L)÷2=0.1mol/L,所以B的起始濃度為0.4mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L,向某密閉容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三種氣體,A的起始濃度為1.0mol/L,體積=4mol÷1.0mol/L=4L,物質的量=0.5mol/L×4L=2mol。
(3)該反應是體積不變的反應,而t5-t6階段正逆反應速率都增大,說明是升高了溫度;升高溫度后正反應速率大于逆反應速率,說明該反應為吸熱反應,逆反應為放熱反應。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】中國有廣闊的海岸線,建設發(fā)展海洋經濟,海水的綜合利用大有可為。海水中溴含量約為65mg·L-1,從海水中提取溴的工業(yè)流程如下:
(1)以上步驟I中已獲得游離態(tài)的溴,步驟II又將之轉化成化合態(tài)的溴,其目的是 。
(2)步驟Ⅱ通入空氣吹出Br2,利用了溴的 。
A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性
(3)以上流程II中涉及的離子反應如下,請在下面方框內填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù):
(4)上述流程中吹出的溴蒸汽,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式 。
(5)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是 。
A.乙醇 B.四氯化碳 C.燒堿溶液 D.苯
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
已知:①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質。
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。
(1)過濾所需要的主要玻璃儀器有__ __ _。
(2)加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 。
(3)加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。
(4)產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定:
步驟1:準確稱量3.50 g產品配成100 mL溶液。
步驟2:取10.00 mL于錐形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20.00 mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微熱。
步驟3:冷卻至室溫,用0.100 mol·L-1 K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點,此過程中反應的離子方程式為:Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
步驟4:將步驟2、3重復兩次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。
①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式:____________________________;
②產品中Mg(ClO3)2·6H2O的質量分數(shù)為____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】標準狀況下,使NO2和O2按4:1體積比充滿干燥燒瓶,將燒瓶倒置于水中,瓶內液面逐漸上升,假設燒瓶內溶液不擴散,則最終該溶液中溶質的物質的量濃度為( 。
A.1/14mol/L B.4/5mol/L C.1/28mol/L D.1/42mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ,在含少量I﹣的溶液中,H2O2分解的機理為:
H2O2+I﹣→H2O+IO﹣ 慢
H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣ 快
下列有關該反應的說法正確的是( )
A.反應速率與I﹣的濃度有關 B.IO﹣也是該反應的催化劑
C.反應活化能等于98kJmol﹣1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)表中的信息判斷下列說法正確的是
物質 | 金剛石 | 石墨 |
外觀 | 無色,透明固體 | 灰黑,不透明固體 |
熔點 | ? | ? |
燃燒熱/kJ·mol-1 | 395.4 | 393.5 |
A.表示石墨燃燒熱的熱化學方程式為C(石墨,s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-393.5 kJ·mol-1
B.由表中信息知C(石墨,是s)=C(金剛石,s) △H=+1.9 kJ·mol-1
C.由表中信息可得如圖所示的圖像
D.由表中信息可推知相同條件下金剛石的熔點高于石墨的熔點
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某有機物X含C、H、O三種元素,現(xiàn)已知下列條件:①碳的質量分數(shù);②氫的質量分數(shù);③蒸氣的體積(已折算成標準狀況下的體積);④X對氫氣的相對密度;⑤X的質量;⑥X的沸點。確定X的分子式所需要的最少條件是
A. ①②⑥ B. ①②④ C. ①③⑤ D. ①②③④⑤
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