【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作.不正確的是
A. 給試管、燒杯、蒸發(fā)皿和燒瓶加熱時(shí)都要墊上石棉網(wǎng)
B. 酒精燈內(nèi)盛酒精不得超過(guò)容積的
C. 往試管里裝粉末狀藥品.可以用紙槽
D. 酒精燈不慎碰翻著火,應(yīng)立即用濕布蓋滅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】?jī)煞N元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等,則在周期表的前10號(hào)元素中滿足上述關(guān)系的元素共有
A. 1對(duì) B. 2對(duì) C. 3對(duì) D. 4對(duì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng):ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O,某學(xué)習(xí)小組擬研究消毒液(主要成分為NaCl和NaClO)的變質(zhì)情況。
(1)此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3和HClO而變質(zhì)。寫(xiě)出此化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(2)取適量消毒液放在試管中,加入足量一定濃度的硫酸,有氣體放出。通過(guò)以下裝置檢驗(yàn)氣體的成分可以判斷消毒液的變質(zhì)情況。
限選試劑為:98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0 mol·L-1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L-1NaOH、
澄清石灰水、飽和NaCl溶液
請(qǐng)完成下列探究實(shí)驗(yàn)方案。
所加試劑 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
試管A中加足量① ; 試管B中加1%品紅溶液; 試管C中加② 。 | 若A中溶液變藍(lán)色,B中溶液不褪色,C中溶液變渾濁。則消毒液部分變質(zhì); ③ 則消毒液未變質(zhì); ④ 則消毒液完全變質(zhì)。 |
(3)用滴定法測(cè)定消毒液中NaClO的濃度。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
① 量取 25.00 mL消毒液放入錐形瓶中,加入過(guò)量的a mol·L-1 Na2SO3溶液b mL;
② 滴定分析。將c mol·L-1的酸性KMnO4溶液裝入 (填酸式或堿式)滴定管中;KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)溶液由無(wú)色變成淺紅色,且保持半分鐘內(nèi)紅色不褪時(shí),停止滴定,記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)2次,平均消耗酸性KMnO4溶液v mL;
滴定過(guò)程中涉及的反應(yīng)有:NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4;
2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O
③ 計(jì)算消毒液中NaClO的濃度為 mol·L-1(用含a、b、c、v的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.氫氣的燃燒熱為△H=-285.5kJmol-1,則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O (l) 2H2(g)+O2(g) △H=+285.5kJmol-1
B.反應(yīng)SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0
C.500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJmol-1
D.由C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H=+1.90kJmol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)組成細(xì)胞的化學(xué)元素的敘述,錯(cuò)誤的是( )
A. 在不同細(xì)胞內(nèi),組成它們的化學(xué)元素種類大體相同
B. 在所有細(xì)胞中,各種元素含量相同
C. 組成細(xì)胞的化學(xué)元素,在無(wú)機(jī)自然界都能找到
D. 組成細(xì)胞的最基本元素是碳
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式中正確的是( )
A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2 H++NO ===Cu2++NO2↑+H2O
B.用石墨電極電解飽和食鹽水:2 Cl-+2 H2O 2 OH-+H2↑+Cl2↑
C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2:Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓
D.向Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液:2 Fe3++2 I-===2 Fe2++I(xiàn)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三聚氰胺(C3H6N6)是一種重要的化工原料,它屬于( )
A.單質(zhì)
B.混合物
C.有機(jī)物
D.無(wú)機(jī)物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙醇是重要的有機(jī)化工原料,可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn),回答下列問(wèn)題:
(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇,寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)已知:
甲醇脫水反應(yīng) 2CH3OH(g)═CH3OCH3(g) + H2O(g)△H1=﹣23.9kJmol﹣1
甲醇制烯烴反應(yīng) 2CH3OH(g)═C2H4(g) + 2H2O(g)△H2=﹣29.1kJmol﹣1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng) C2H5OH(g)═CH3OCH3(g)△H3=" +" 50.7kJmol﹣1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g) + H2O(g)═C2H5OH(g)的△H= kJmol﹣1,與間接水合法相比,氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是 ;
(3)氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(其中:=1:1)
①列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp= 。
(A點(diǎn)總壓為7.85MPa,用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù));
②圖中壓強(qiáng)(P1,P2,P3,P4)大小順序?yàn)?/span> ,理由是 ;
③氣相直接水合法常采用的工藝條件為:磷酸/硅藻土為催化劑,反應(yīng)溫度290℃,壓強(qiáng)6.9MPa,:=0.6:1,乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%,若要進(jìn)一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率,除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外,還可以采取的措施有 、 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
已知:①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。
(1)過(guò)濾所需要的主要玻璃儀器有__ __ _。
(2)加MgO后過(guò)濾所得濾渣的主要成分為 。
(3)加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。
(4)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定:
步驟1:準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2:取10.00 mL于錐形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20.00 mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微熱。
步驟3:冷卻至室溫,用0.100 mol·L-1 K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn),此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。
①寫(xiě)出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________________;
②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。
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