【題目】在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )

A. 單位時間內(nèi)生成 1 molX，同時生成 3 molY

B. X, Y, Z的濃度相等

C. X, Y, Z的分子數(shù)比為1:3:2

D. 單位時間內(nèi)生成 1 molX，同時生成2 molZ

【答案】D

【解析】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變，據(jù)此分析判斷。

A．無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，只要單位時間內(nèi)生成1molX，一定同時生成3molY，所以不能確定該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，X, Y, Z的濃度相等，不能說明濃度是否變化，所以不能確定該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．當(dāng)X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：2時，該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)也可能沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯誤；D．單位時間內(nèi)生成nmolX，同時生成2nmolZ，表示正逆反應(yīng)速率相等，說明是平衡狀態(tài)，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池,其構(gòu)造如圖1所示。放電時總反應(yīng)為Zn+2H2O+2MnO2Zn(OH)2+2MnOOH,從廢舊堿性鋅錳電池中回收Zn和MnO2的工藝如下圖2所示：

回答下列問題:

（1）堿性鋅錳電池中，鋅粉、MnO2、KOH的作用分別是（每空只選1個）_______、_______ 、______。

a．正極反應(yīng)物b． 正極材料 c．負(fù)極反應(yīng)物

d． 負(fù)極材料 e． 電子導(dǎo)體 f． 離子導(dǎo)體

（2）“還原焙燒”過程中，無需外加還原劑即可在焙燒過程中將MnOOH、MnO2還原為MnO，起還原作用的物質(zhì)是___________。

（3）“凈化”是在浸出液中先加入H2O2，再加入堿調(diào)節(jié)溶液pH到4.5左右，再過濾出沉淀。請完整說明這樣操作的目的是______________。

Zn(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀的pH

5.5

1.9

8.0

沉淀完全的pH

8.0

3.2

10.0

（4） “電解”時，陽極的電極反應(yīng)式為___。本工藝中應(yīng)循環(huán)利用的物質(zhì)是____(填化學(xué)式)。

（5）若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應(yīng)后過濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2�！�粉料”中的MnOOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（6）某堿性鋅錳電池維持電流0.5 A(相當(dāng)于每秒通過5×10-6 mol電子)，連續(xù)工作80分鐘即接近失效。如果制造一節(jié)電池所需的鋅粉為6 g，則電池失效時仍有____%的金屬鋅未參加反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將1.0mol/L 鹽酸滴入20mL 10mol/L氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化的曲線如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. a點，c(NH4+)=c(OH-)

B. b點，c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)

C. c點,pH=7

D. d點，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(Ⅰ)50mL0.5mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下圖所示的位置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：
（1）從實驗裝置上看，可知下圖裝置有三處不妥之處，請指出。

（2）在測定中和熱的實驗中，計算反應(yīng)熱時需要的數(shù)據(jù)有_________
①酸的濃度和體積 ②堿的濃度和體積 ③比熱容 ④反應(yīng)前后溶液的溫度差 ⑤操作所需時間
A.①②③⑤
B.①②③④
C.②③④⑤
D.①③④⑤
（3）實驗中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求中和熱(填“相等”或“不相等”)，所放出的熱量(填“相等”或“不相等”)。
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）(Ⅱ)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量，已知白磷和P4O6 的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能： ： kJ·mol-1 ， ： kJ·mol-1 ， ： kJ·mol-1 ， 則反應(yīng)P4(白磷) +3O2=P4O6的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為。

（6）肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。
已知：①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJmol-1
②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H2═-534.2kJmol-1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
（7）化學(xué)反應(yīng)N2+3H2 2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)生成NH3(I)的熱化學(xué)方程式是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是

編組

強電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

氯化鈉

水

氯氣

B

硫酸

碳酸鈣

四氯化碳

C

氯化銀

HD

蔗糖

D

氫氧化鋇

次氯酸

乙醇

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。下列有關(guān)的判斷不正確的是

A. 電池工作的過程中，d電極上產(chǎn)生氣泡

B. 電池工作時，溶液中SO42－向d移動

C. c為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 電池工作的過程中，溶液中SO42－濃度基本不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的MgSO4溶液時，下列情況可能導(dǎo)致實際濃度偏高的是（ ）

A.稱量時部分MgSO4吸收了水蒸氣

B.定容時俯視容量瓶上的刻度線

C.洗滌后的容量瓶中有少量水珠

D.溶解過程中有少量的溶液濺出燒杯外

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨和鋰，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是（ ）

A. 放電時電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-=LiFePO4

B. 放電時電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動

C. 充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量增加

D. 可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下,將一定量的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(固體體積忽略不計)發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,達(dá)到平衡時測得c(CO2)=amol·L-1。溫度不變,達(dá)到平衡后壓縮容器體積至原來的一半,達(dá)到新平衡時測得c(NH3)=xmol·L-1。下列說法正確的是（ ）

A. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時表明達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 達(dá)到新平衡時，△H為原來的2倍

C. 上述反應(yīng)達(dá)到新平衡狀態(tài)時x=2a

D. 上述反應(yīng)體系中，壓縮容器體積過程中n(H2NCOONH4)不變

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