【題目】常溫下,將1.0mol/L 鹽酸滴入20mL 10mol/L氨水中,溶液pH隨加入鹽酸體積變化的曲線如右圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn),c(NH4+)=c(OH-)

B. b點(diǎn),c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)

C. c點(diǎn),pH=7

D. d點(diǎn),c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

【答案】B

【解析】a點(diǎn)時(shí),溶液為氨水,存在水的電離和氨水的電離兩種平衡,溶液中c(NH4+)<c(OH-),A錯(cuò)誤;鹽酸加到10 mL,反應(yīng)后為氯化銨和氨水(1:1)的混合液,溶液顯堿性氨水電離過(guò)程大于氯化銨的水解過(guò)程,所以b點(diǎn),c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O),B正確;鹽酸加到20 mL,與氨水恰好完全反應(yīng),生成氯化銨溶液,水解顯酸性不是中性,C錯(cuò)誤鹽酸加到40 mL,反應(yīng)后的混合液為氯化銨與鹽酸(1:1)的混合液,溶液顯酸性,根據(jù)物料守恒規(guī)律:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=1/2c(Cl-),D錯(cuò)誤正確答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2016年IUPAC命名117號(hào)元素為T(mén)S(中文名,tián),TS的原子核外最外層電子數(shù)是7.下列說(shuō)法不正確的是( )

A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C. TS在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數(shù)為176的TS核素符號(hào)是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖表示反應(yīng)M(g)+P(g) nQ(g)的平衡體系中,Q的物質(zhì)的量濃度c(Q)與溫度T的關(guān)系(曲線上的點(diǎn)表示平衡狀態(tài))。下列有關(guān)該反應(yīng)的描述錯(cuò)誤的是( )

A.通過(guò)分析題圖,該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.A狀態(tài)與C狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率比較為v(A)<v(C)
C.在T1、D狀態(tài)時(shí),v<v
D.在T2、B狀態(tài)時(shí),改變體積始終有v=v , 則n=2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)敘述不正確的是(
A.二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維
B.石英玻璃可用于制造光學(xué)儀器
C.玻璃在加熱融化時(shí)有固定的熔點(diǎn)
D.制普通玻璃的原料是純堿、石灰石、石英

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)施以節(jié)約能源和減少?gòu)U氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇;ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí),回答下列問(wèn)題:

(1)已知某溫度下某反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:K,它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為:__________________。

(2)已知在一定溫度下,

C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH1a kJ/mol 平衡常數(shù)K1;

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH2b kJ/mol 平衡常數(shù)K2;

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH3 平衡常數(shù)K3。

K1、K2、K3之間的關(guān)系是________,ΔH3__________________(用含ab的代數(shù)式表示)。

(3)煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí),發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示:

溫度/

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是______反應(yīng)(吸熱放熱”),若在500 ℃時(shí)進(jìn)行,設(shè)起始時(shí)COH2O的起始濃度均為0.020 mol/L,在該條件下,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________

(4)高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的可進(jìn)行回收,使其在一定條件下和反應(yīng)制備甲醇: 。請(qǐng)回答下列問(wèn)題;

①若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表

容器

反應(yīng)物投入的量

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

的濃度

能量變化(、、均大于0)

1 2

放出熱量

1

放出熱量

2 4

放出熱量

則下列關(guān)系正確的是__________。

a. b. c. d.

e.該反應(yīng)若生成1 ,則放出(熱量

②若在一體積可變的密閉容器中充入1 、21,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6則該反應(yīng)向__________(”)反應(yīng)方向移動(dòng)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4

第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái),加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷不正確的是

A. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)

B. 第一階段應(yīng)選擇稍高于42.2℃的反應(yīng)溫度

C. 第二階段,230℃時(shí)Ni(CO)4分解率較高

D. 其他條件不變,增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(Ⅰ)A、B、C為三種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示:

陽(yáng)離子

Na+、K+、Cu2+

陰離子

SO42-、OH-

如圖1所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了32g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)N為電源的(填“正”或“負(fù)”)極,電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為。
(2)乙燒杯中的總反應(yīng)為
(3)計(jì)算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。
(4)丙燒杯要恢復(fù)到原來(lái)的狀況,需要加入的物質(zhì)和質(zhì)量是。
(5)(Ⅱ)粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質(zhì)。在下圖所示裝置中,甲池的總反應(yīng)方程式為:2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O 接通電路一段時(shí)間后,精Cu電極質(zhì)量增加了3.2g。在此過(guò)程中,甲池負(fù)極反應(yīng)式 , 乙池硫酸銅溶液的濃度(填“變大”,“ 不變”,“變小”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成 1 molX,同時(shí)生成 3 molY

B. X, Y, Z的濃度相等

C. X, Y, Z的分子數(shù)比為1:3:2

D. 單位時(shí)間內(nèi)生成 1 molX,同時(shí)生成2 molZ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】清遠(yuǎn)市某校的化學(xué)興趣小組經(jīng)常做探究實(shí)驗(yàn):

(一)為了探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。裝置如下(加熱裝置省略):

查閱資料所知:①2NO+Na2O22NaNO2

②酸性條件下,NO或NO2都能與KMnO4溶液反應(yīng)生成NO3- 。

回答下列問(wèn)題:

(1)儀器a名稱:________!

(2)B瓶?jī)?nèi)裝的物質(zhì)是:____。

(3)若NO能被Na2O2完全吸收,E裝置中的現(xiàn)象為___________________________

(4)三頸燒瓶A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

(5)C裝置的作用是_____________________________________。

(二)實(shí)驗(yàn)室常用Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)制取SO2

(6)現(xiàn)有已制得SO2的飽和溶液,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn),比較SO2與Fe2+ 還原性的

強(qiáng)弱(可供選擇的試劑有:SO2的飽和溶液、FeCl2溶液、氯水、FeCl3溶液、KSCN

溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液)【要求:簡(jiǎn)要寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論】_________________________________________________________________。

(7)某同學(xué)測(cè)定部分變質(zhì)的Na2SO3樣品樣品中Na2SO3的含量(已知在酸性條件下IO3能將SO32-氧化為SO42-,自身還原為I):

①用電子天平稱取16.00g Na2SO3固體配成l00 mL溶液,取25.00mL于錐形瓶中,并加入幾滴淀粉溶液。

②用0.1000 mol L-1酸性KIO3溶液(硫酸酸化)滴定,三次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)液的體積為24.00mL。則滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象為________________________,寫(xiě)出與產(chǎn)生終點(diǎn)現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________________________________,樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。(計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字)

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