【題目】下列物質(zhì)的分類(lèi)組合全部正確的是

編組

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

氯化鈉

氯氣

B

硫酸

碳酸鈣

四氯化碳

C

氯化銀

HD

蔗糖

D

氫氧化鋇

次氯酸

乙醇

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A. Cl2是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;

B. 碳酸鈣是鹽,屬于強(qiáng)電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;

C. HD是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;

D. 氫氧化鋇是強(qiáng)堿,屬于強(qiáng)電解質(zhì);弱酸次氯酸是弱電解質(zhì);乙醇是非電解質(zhì),故D正確;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述正確的是(  )

1 堿性鋅錳電池 2 鉛硫酸蓄電池 3 電解精煉銅 4 銀鋅紐扣電池

A. 1所示電池中,MnO2的作用是催化劑

B. 2所示電池放電過(guò)程中,硫酸濃度不斷增大

C. 3所示裝置工作過(guò)程中,電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D. 4所示電池中,Ag2O是氧化劑,電池工作過(guò)程中還原為Ag

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)施以節(jié)約能源和減少?gòu)U氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇;ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí),回答下列問(wèn)題:

(1)已知某溫度下某反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:K,它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為:__________________。

(2)已知在一定溫度下,

C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH1a kJ/mol 平衡常數(shù)K1;

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH2b kJ/mol 平衡常數(shù)K2;

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH3 平衡常數(shù)K3。

K1K2、K3之間的關(guān)系是________,ΔH3__________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(3)煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí),發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示:

溫度/

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是______反應(yīng)(吸熱放熱”),若在500 ℃時(shí)進(jìn)行,設(shè)起始時(shí)COH2O的起始濃度均為0.020 mol/L,在該條件下,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。

(4)高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的可進(jìn)行回收,使其在一定條件下和反應(yīng)制備甲醇: 。請(qǐng)回答下列問(wèn)題;

①若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表

容器

反應(yīng)物投入的量

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

的濃度

能量變化(、、均大于0)

1 2

放出熱量

1

放出熱量

2 4

放出熱量

則下列關(guān)系正確的是__________。

a. b. c. d.

e.該反應(yīng)若生成1 ,則放出(熱量

②若在一體積可變的密閉容器中充入1 、21,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6,則該反應(yīng)向__________(”)反應(yīng)方向移動(dòng)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(Ⅰ)A、B、C為三種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示:

陽(yáng)離子

Na+、K+、Cu2+

陰離子

SO42-、OH-

如圖1所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了32g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)N為電源的(填“正”或“負(fù)”)極,電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為。
(2)乙燒杯中的總反應(yīng)為。
(3)計(jì)算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。
(4)丙燒杯要恢復(fù)到原來(lái)的狀況,需要加入的物質(zhì)和質(zhì)量是。
(5)(Ⅱ)粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質(zhì)。在下圖所示裝置中,甲池的總反應(yīng)方程式為:2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O 接通電路一段時(shí)間后,精Cu電極質(zhì)量增加了3.2g。在此過(guò)程中,甲池負(fù)極反應(yīng)式 , 乙池硫酸銅溶液的濃度(填“變大”,“ 不變”,“變小”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)在探究Fe、Fe3+、Ag+相互間的反應(yīng)時(shí),設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。已知: Ag+SCN- 生成白色沉淀AgSCN。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

他們先向硝酸酸化的0.05mol/L AgNO3溶液(pH≈2) 中加入稍過(guò)量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色; 經(jīng)檢驗(yàn)未生成其他含氮物質(zhì).

(1)黑色固體,甲猜測(cè)固體中含有Ag; 他取出少量黑色固體,洗滌后放入試管中,后續(xù)操作是_______,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生。

(2)乙取上層清液于試管中,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。由此得出FeAg+間發(fā)生的離子反應(yīng)之一為___________。

(3)溶液呈黃色,丙猜測(cè)溶液中有Fe3+; 而丁認(rèn)為在鐵粉稍過(guò)量充分反應(yīng)后的溶液中不可能合有Fe3+,其理由是(用離子方程式表示):________。

丙為證實(shí)自己的猜測(cè),取上層清液,滴加_______,溶液變紅,同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān),對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下:

序號(hào)

取樣時(shí)間/min

現(xiàn)象

3

產(chǎn)生大量白色沉淀;溶液呈紅色

30

產(chǎn)生白色沉淀;較3 min時(shí)量少;溶液紅色較3 min時(shí)加深

120

產(chǎn)生白色沉淀;較30 min時(shí)量少;溶液紅色較30 min時(shí)變淺

白色沉淀_________。

②丙對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因分析:

未生成其他含氮物質(zhì),故認(rèn)為Fe2+不是被________氧化的。隨后又提出了如下假設(shè):

假設(shè)a:可能是鐵粉表面有氧化層,與H+反應(yīng)生成Fe3+;

假設(shè)b:Fe2+O2氧化,而產(chǎn)生Fe3+;其對(duì)應(yīng)的高子反應(yīng)方程式為_________

假設(shè)c:__________氧化了Fe2+,而產(chǎn)生Fe3+

③丙為證實(shí)假設(shè)a、b不是主要原因,又補(bǔ)充了對(duì)比實(shí)驗(yàn): 向硝酸酸化的(pH=2)_____中加入過(guò)量鐵粉,攪拌后靜置,不同時(shí)間取上層清液清加KSCN溶液,3min時(shí)溶液呈淺紅色,30min后溶液幾乎無(wú)色。

④戊為證實(shí)上述假設(shè)c成立,設(shè)計(jì)了如右圖所示裝置:分別取此電池工作前與工作-段時(shí)間電源計(jì)指針回至“0”時(shí)左池中的溶液,同時(shí)分別滴加K3[FeCN)6]溶液,后者藍(lán)色沉淀較少;左池再滴加X的濃溶液,指針又有偏轉(zhuǎn)。則X________溶液;該電池總反應(yīng)的離子方程式為:__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成 1 molX,同時(shí)生成 3 molY

B. X, Y, Z的濃度相等

C. X, Y, Z的分子數(shù)比為1:3:2

D. 單位時(shí)間內(nèi)生成 1 molX,同時(shí)生成2 molZ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 的系統(tǒng)命名法為2, 5-二甲基-4乙基己烷
B.石油的裂化、煤的氣化與液化都屬于化學(xué)變化,而石油的分餾與煤的干餾都屬于物理變化
C.總質(zhì)量一定時(shí),乙酸和葡萄糖無(wú)論以何種比例混合,完全燃燒消耗氧氣的量相等
D.可用石蕊落液來(lái)鑒別乙二醇、葡萄糖、乙酸的水溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】完成下列各小題。

(1)鐵是自然界分布最廣的金屬元素之一,在地殼中的質(zhì)量約占5%左右。鐵礦石的種類(lèi)很多,重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石等。

①寫(xiě)出赤鐵礦主要成分的化學(xué)式___________________;

②紅熱的鐵能跟水蒸氣反應(yīng),有一種產(chǎn)物是可燃性氣體,則其化學(xué)反應(yīng)方程式為_______;

(2)寫(xiě)出除去下列氣體中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的氣體為雜質(zhì))所用的試劑,并寫(xiě)出除雜的化學(xué)方程式。

CO2 (HCl) ______________;化學(xué)方程式:_________________。

(3)1774年,瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦的過(guò)程中,制備出了一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體。舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某酸H2B 在水溶液中存在下列關(guān)系H2B=H++HB-,HB-H++B2- 。則下列關(guān)于酸式鹽NaHB 溶液的說(shuō)法中正確的是

A. 電離方程式NaHB=Na++H++B2-

B. NaHB 溶液可能呈酸性或堿性

C. NaHB NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式HB-+OH-= H2O+B2-

D. 該溶液中c(Na+)=c(H2B)+c(HB-)+c(B2-)

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