Question

【題目】已知熱化學(xué)方程式O2(g) +C2H2(g) =2 CO2(g) + H2O (g) ΔH = －1256 kJ·mol－1，下列正確的是（ ）

A.乙炔的燃燒熱為1256 kJ·mol－1

B.若生成2 mol液態(tài)水，則ΔH = －2512 kJ·mol－1

C.若形成4 mol碳氧共用電子對(duì)，則放出的熱量為2512 kJ

D.若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則消耗2.5 mol O2

Answer 1

【答案】D

【解析】

A選項(xiàng)，熱化學(xué)方程式中水是氣體不是穩(wěn)定的氧化物，所以燃燒熱應(yīng)大于1256 kJ·mol－1，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放熱，若生成2mol液態(tài)水，則ΔH < －2512 kJ·mol－1，放熱大于2512kJ，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，若形成4mol碳氧共用電子對(duì)，化學(xué)方程式中生成1mol二氧化碳，則放出的熱量為628kJ，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，依據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式可知，電子轉(zhuǎn)移為10mol，消耗2.5 mol氧氣，故D正確。

綜上所述，答案為D。