【題目】化合物F是一種調(diào)香劑，結(jié)構(gòu)為；以化合物A為原料合成F的工藝流程如圖：

根據(jù)上述信息回答下列問題：

⑴化合物A的名稱___，化合物E中含氧官能團(tuán)的名稱是___。

⑵①反應(yīng)類型是___，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑是___。

⑶D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。

⑷E的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。

⑸反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是___。

⑹F在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，其加聚反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。

【答案】2-甲基-1-丁烯 羧基 加成反應(yīng) NaOH溶液 ＋ CH3CH2OHH2O ＋

【解析】

A()和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C()，C選擇性氧化反應(yīng)生成羧酸D()，發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F()。

⑴化合物A，其名稱為2-甲基-1-丁烯，化合物E()中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基；故答案為：2-甲基-1-丁烯；羧基。

⑵根據(jù)前后分析得到①反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，反應(yīng)②是水解反應(yīng)，其反應(yīng)試劑是NaOH溶液；故答案為：加成反應(yīng)；NaOH溶液。

⑶C到D是選擇性氧化，只氧化后面的羥基，因此D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；故答案為：。

⑷E的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；故答案為：。

⑸反應(yīng)⑤是發(fā)生酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式是 ＋ CH3CH2OHH2O ＋ ；故答案為： ＋ CH3CH2OHHO ＋ 。

⑹F在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，其加聚反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；故答案為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式O2(g) +C2H2(g) =2 CO2(g) + H2O (g) ΔH = －1256 kJ·mol－1，下列正確的是（ ）

A.乙炔的燃燒熱為1256 kJ·mol－1

B.若生成2 mol液態(tài)水，則ΔH = －2512 kJ·mol－1

C.若形成4 mol碳氧共用電子對(duì)，則放出的熱量為2512 kJ

D.若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則消耗2.5 mol O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵鋼軌全部為無(wú)縫鋼軌，鋼軌焊接可以采用鋁熱法，其原理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.鋁熱法煉鐵的原理是

B.該實(shí)驗(yàn)需要關(guān)注的安全事項(xiàng)之一是紙漏斗與盛沙子的蒸發(fā)皿的距離不要太遠(yuǎn)，否則熔融的鐵水易濺出傷人

C.點(diǎn)燃鎂條，鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高的溫度下發(fā)生劇烈的反應(yīng)

D.和的質(zhì)量比要控制在，且要混合均勻，以保證和都能完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，A物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉?lái)的60%，則ab（填“>、=、<”），簡(jiǎn)述其理由。

（2）在恒溫時(shí)，在固定容器中充入N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），在達(dá)到平衡后，若又向容器中充入一定量的N2O4，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，反應(yīng)體系中NO2（g）的體積分?jǐn)?shù)將（增大、減小、不變）。

（3）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）,其反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)和T的關(guān)系如下表所示：

T/℃

700

800

830

1000

1200[來(lái)

K

0．6

0．9

1．0

1．7

2．6

A．對(duì)于CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）此平衡體系，升溫平衡向移動(dòng)。

B．達(dá)到平衡后，若壓縮容器的體積，正逆反應(yīng)速率的變化是。

C．對(duì)原平衡，在t0時(shí)升高溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，請(qǐng)?jiān)谙聢D中繪出速率變化圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】明礬[KA1(SO4)2·12H2O]是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。采用廢易拉罐制備明礬的過(guò)程如下圖所示。

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護(hù)和資源再利用

B. 從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、Fe

C. “沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+

D. 上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2 molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開始至達(dá)到平衡，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率υ(H2)=_______mol/(L·min)

②下列說(shuō)法正確的是______(填字母序號(hào))。

A．達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為75%

B．5min后容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C．達(dá)到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率減小

D．2min前υ(正)>υ(逆)，2min后υ(正)<υ(逆)

③該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。

（2）已知：I．CO的燃燒熱為△H=－283.0kJ·mol－1

II．H2O(1)=H2O (g) △H=+44.0 kJ·mol－1

III．2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O(g) △H=－15.5 kJ·mol－1

則①2CH3OH(g)+CO(g)+O2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O( l) △H=_____。

②對(duì)于可逆反應(yīng)2CH3OH(g)+CO(g)+ O2(g)CH3 OCOOCH3(g)+H2O(1)采取以下措施可以提高CH3OCOOCH3產(chǎn)率的是____(填字母)

A．降低體系的溫度 B．壓縮容器的體積

C．減少水量 D．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>

（3）比亞迪雙模電動(dòng)汽車使用高鐵電池供電。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn(OH)+2Fe(OH)3+4KOH 3Zn+2K2 FeO4+8H2O，則充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為_______。

（4）若往20mL0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是______(填序號(hào))。

①該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L

②該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L

③HNO2的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)>a點(diǎn)

④從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗(yàn)Fe2+的試劑，若溶液中存在Fe2+，將產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。將0.1mol/L的KI溶液和0.05mol/L Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡“”2Fe3++2I-2Fe2++I2的是

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①

滴入KSCN溶液

溶液變紅色

②

滴入AgNO3溶液

有黃色沉淀生成

③

滴入K3[Fe(CN)6]溶液

有藍(lán)色沉淀生成

④

滴入淀粉溶液

溶液變藍(lán)色

A.①和③B.②和④C.③和④D.①和②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為

A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）工業(yè)上利用N2和H2合成NH3，NH3又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨(N2H4)等。由NH3制備N2H4的常用方法是NaClO氧化法，其離子反應(yīng)方程式為______________________，有學(xué)者探究用電解法制備的效率，裝置如圖，試寫出其陽(yáng)極電極反應(yīng)_________________________；

（2）乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇(CH3CH2OH)的一種反應(yīng)原理為：2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-akJ/mol，己知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=-bkJ/mol，以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成氣態(tài)乙醇及水蒸氣，并放出熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： _______________________________。

（3）如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)為_______________。 此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)_____(填“大于”“小于”或“等于”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)_______導(dǎo)出。

③電解過(guò)程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因______________________。

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