【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32+CaSO4 CaCO3+SO42

B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+ I2+3H2O

C. 向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br—+2Cl2 2Fe3++Br2+4Cl

D. 氯氣通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀：Cl2 + S2— 2Cl—+ S↓

【答案】A

【解析】

A，沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則：向更容易沉淀的方向移動；B，氧化還原型離子反應(yīng)要遵守電荷守恒，電子守恒；C，根據(jù)量的多少判斷；D，在離子反應(yīng)中，弱電解質(zhì)氫硫酸不能拆開。

A. 硫酸鈣溶解度大于碳酸鈣，根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則，反應(yīng)向更容易沉淀的方向進行，飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32+CaSO4 CaCO3+SO42，A正確；

B. 根據(jù)電荷守恒， 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：5I +IO3+6H+ 3I2+3H2O，B錯誤；

C. 在FeBr2溶液中通入足量氯氣，氯氣能將亞鐵離子和溴離子全部氧化，按照亞鐵離子和溴離子的物質(zhì)的量之比為1：2進行反應(yīng)，2Fe2++4Br—+3Cl2 2Fe3++2Br2+6Cl，C錯誤；

D. 氯氣通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀，由于氫硫酸是弱電解質(zhì)，在離子反應(yīng)書寫時不能拆分，故Cl2 + H2S2Cl—+ S↓+2H+，D錯誤；

答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置所示，是用氫氧燃料電池B進行的某電解實驗：

(1)若電池B使用了亞氨基鋰(Li2NH)固體作為儲氫材料，其儲氫原理是：Li2NH＋H2=LiNH2＋LiH，則下列說法中正確的是________。

A. Li2NH中N的化合價是-1

B. 該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑

C. Li＋和H-的離子半徑相等

D. 此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同

(2)在電池B工作時：

①若用固體Ca(HSO4)2為電解質(zhì)傳遞H＋，則電子由________極流出，H＋向______極移動(填“a”或“b ”)。

②b極上的電極反應(yīng)式為_________。

③外電路中，每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，在a極消耗________ L的H2(標準狀況下)。

(3)若A中X、Y都是惰性電極，電解液W是滴有酚酞的飽和NaCl溶液，則B工作時：

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是______________。在X極這邊觀察到的現(xiàn)象是____________。

②檢驗Y電極上反應(yīng)產(chǎn)物的方法是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有四種常見藥物：①阿司匹林、②青霉素、③胃舒平、④麻黃堿。請回答下列問題。.

(1)由于具有興奮作用，國際奧委會嚴禁運動員服用的藥物是_______（填序號）。

(2)濫用_______（填序號）藥物會導致不良后果，若過量服用會引起中毒，應(yīng)立即停藥，并靜脈注射溶液。

(3)某同學胃酸過多，應(yīng)選用的藥物是______（填序號）；抗酸藥是治療胃酸過多的一類藥物，寫出一種抗酸藥中和胃酸的化學方程式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗過程中需注重環(huán)境保護，下列操作不會引起空氣污染的是

A. 加熱KMnO4制氧氣的試管，用濃鹽酸洗滌

B. 用稀硝酸洗滌做過銀鏡實驗的試管

C. 硝酸亞鐵和硫酸廢液一同倒入廢液缸

D. 將打破的水銀溫度計用硫粉覆蓋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是某糕點的營養(yǎng)成分：

營養(yǎng)物質(zhì)

蛋白質(zhì)

油脂

淀粉

維生素類

碳酸鈣

含量/

下列有關(guān)說法正確的是（ ）。

A.淀粉和纖維素屬于糖類，且互為同分異構(gòu)體

B.維生素是一種基本營養(yǎng)物質(zhì)

C.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都由碳、氫、氧三種元素組成

D.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都為有機高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組設(shè)計了如圖所示的數(shù)字化實驗裝置，研究常溫下，向30mL0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時pH的變化情況，并繪制出溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系(如圖所示)，下列說法錯誤的是(　　)

A.pH＝4.0時，溶液中n(HA－)約為2.73×10－4mol

B.該實驗應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊的堿式滴定管

C.常溫下，含有等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A的混合溶液：pH＝3.0

D.0.1mol·L－1NaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式O2(g) +C2H2(g) =2 CO2(g) + H2O (g) ΔH = －1256 kJ·mol－1，下列正確的是（ ）

A.乙炔的燃燒熱為1256 kJ·mol－1

B.若生成2 mol液態(tài)水，則ΔH = －2512 kJ·mol－1

C.若形成4 mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512 kJ

D.若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則消耗2.5 mol O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家以MoS2為催化劑，在不同電解質(zhì)溶液中實現(xiàn)常溫電催化合成氨，其反應(yīng)歷程與相對能量模擬計算結(jié)果如圖。下列說法錯誤的是（ ）

A. Li2SO4溶液利于MoS2對N2的活化

B. 兩種電解質(zhì)溶液環(huán)境下從N2→NH3的焓變不同

C. MoS2(Li2SO4溶液)將反應(yīng)決速步(*N2→*N2H)的能量降低

D. N2的活化是N≡N鍵的斷裂與N—H鍵形成的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新平衡時，A物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則ab（填“>、=、<”），簡述其理由。

（2）在恒溫時，在固定容器中充入N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），在達到平衡后，若又向容器中充入一定量的N2O4，當達到新平衡時，反應(yīng)體系中NO2（g）的體積分數(shù)將（增大、減小、不變）。

（3）在一定體積的密閉容器中，進行反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）,其反應(yīng)化學平衡常數(shù)和T的關(guān)系如下表所示：

T/℃

700

800

830

1000

1200[來

K

0．6

0．9

1．0

1．7

2．6

A．對于CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）此平衡體系，升溫平衡向移動。

B．達到平衡后，若壓縮容器的體積，正逆反應(yīng)速率的變化是。

C．對原平衡，在t0時升高溫度對化學反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，請在下圖中繪出速率變化圖：

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